【題目】下列各組表述中，兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是（ ）
A.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子
B.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和價電子排布為4s24p5的原子
D.2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的價電子排布為2s22p5的原子

【答案】B
【解析】解：A、3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子，該原子3p能級有2個電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p2 ， 二者核外電子排布相同，為同一原子，故A不符合；
B、M層全充滿而N層為4s2的原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2 ， 二者原子核外電子排布不相同，不表示同一原子，故B符合；
C、最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的 的原子，
若最外層電子數(shù)為1，則核外電子總數(shù)為5，最外層電子排布為2s22p1 ， 最外層電子數(shù)為3，不符合題意，故舍去；
若最外層電子數(shù)為2，則核外電子總數(shù)為10，最外層電子排布為2s22p6 ， 最外層電子數(shù)為8，不符合題意，故舍去；
若最外層電子數(shù)為3，則核外電子總數(shù)為15，最外層電子排布為3s23p3 ， 最外層電子數(shù)為5，不符合題意，故舍去；
若最外層電子數(shù)為4，則核外電子總數(shù)為20，最外層電子排布為4s2 ， 最外層電子數(shù)為2，不符合題意，故舍去；
若最外層電子數(shù)為5，則核外電子總數(shù)為25，最外層電子排布為4s2 ， 最外層電子數(shù)為2，不符合題意，故舍去；
若最外層電子數(shù)為6，則核外電子總數(shù)為30，最外層電子排布為4s2 ， 最外層電子數(shù)為2，不符合題意，故舍去；
若最外層電子數(shù)為7，則核外電子總數(shù)為35，最外層電子排布為4s22p5 ， 最外層電子數(shù)為7，符合題意；
若最外層電子數(shù)為8，則核外電子總數(shù)為40，最外層電子排布為5s2 ， 最外層電子數(shù)為2，不符合題意，故舍去．
故該原子核外電子總數(shù)為35，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p5 ， 價層電子排布為4s22p5 ， 二者原子價層電子排布相同，為同一原子，故C不符合；
D、2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子，該原子2p能級有1個電子或5個電子，價電子排布為2s22p1或2s22p5的原子，可能為同一原子，故D不符合．
故選：B．
A、3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子，該原子3p能級有2個電子．
B、M層全充滿而N層為4s2的原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2 ．
C、最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子，討論最外層電子數(shù)，計算核外電子總數(shù)，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫價電子排布，進行判斷元素進行解答．
D、2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子，該原子2p能級有1個電子或5個電子．

練習冊系列答案
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【題目】下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（　�。�
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B.實驗室保存硫酸亞鐵溶液時加入少量鐵粉
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（1）按照圖18甲所示的裝置完成實驗一：將生成的氣體通入到盛有____的錐形瓶中，瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________。

（2）按照圖乙所示的裝置進行實驗二: 將實驗一制得的溶液注入____中(填儀器名稱)，控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中充分反應(yīng)，這樣操作的理由是_________。加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108～114℃的餾分。

（3）N2H4（肼）可作制藥的原料，也可作火箭的燃料。肼能與酸反應(yīng)，已知N2H6Cl2溶液呈弱酸性。在水中存在如下反應(yīng):

a.N2H62++H2ON2H5++H3O+ 平衡常數(shù)為K1

b.N2H5++H2ON2H4+H3O+ 平衡常數(shù)為K2

相同溫度下，K1>K2，其主要原因有兩個:

第一: 電荷因素，N2H5+的水解程度小于N2H62+；

第二:________________。

（4）氣態(tài)肼在催化劑作用下分解只產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，平衡體系中肼的體積分數(shù)與溫度關(guān)系如圖19所示:

①p1_____p2(填“<”“>”或“=”，后同)，該反應(yīng)的△H____0。

②肼還可以制備肼—堿性燃料電池，氧化產(chǎn)物為穩(wěn)定的對環(huán)境友好的物質(zhì)。該電池負極的電極反應(yīng)式為______________。

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【題目】富馬酸亞鐵，商品名富血鐵，含鐵量高(33%)，較難被氧化為三價鐵，在胃內(nèi)鐵不直接游離，對胃黏膜刺激較小，是一種治療缺鐵性貧血的安全有效的鐵制劑。實驗采用反丁烯二酸(又稱富馬酸) 為原料，在適當?shù)?/span>pH條件下與Fe2+形成配合物。如圖25是合成富馬酸鐵的一種工藝路線:

回答下列問題:

（1）A的結(jié)構(gòu)為_______(用結(jié)構(gòu)簡式或鍵線式表示)，B的化學名稱為_______，由A生成B的反應(yīng)類型為_______ 。

（2） C在NaOH乙醇溶液中反應(yīng)的方程式為_______ 。

（3） 富馬酸的結(jié)構(gòu)簡式為_______ 。

（4）檢驗富血鐵中是否含有Fe3+的實驗操作步驟是_______ 。

（5）富馬酸為二元羧酸，1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應(yīng)可放出_______LCO2 (標況下)；富馬酸的同分異構(gòu)體中（包含順反異構(gòu)），同為二元羧酸的還有_______（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。

（6）用石油裂解中得到的1,3-丁二烯合成丁烯二酸時，是關(guān)鍵的中間產(chǎn)物。請用反應(yīng)流程圖表示從H2C=CH-CH=CH2到的變化過程。_____________

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（1）上述反應(yīng)①﹣④中，屬于取代反應(yīng)的有（填序號）；
反應(yīng)⑥﹣⑧中，屬于加成反應(yīng)的有（填序號）．
（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B ， C ．
（3）寫出下列反應(yīng)的方程式：
反應(yīng)②：；
反應(yīng)⑦： ．

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【題目】下列四種基本反應(yīng)類型中，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是

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