【題目】某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下： 下列有關(guān)M的敘述中正確的是（ ）
A.M的分子式為：C12H15O5N2
B.M可以發(fā)生水解反應(yīng)、中和反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)
C.M的水解產(chǎn)物中一定含有醇類
D.1 molM最多可以與1L4mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)

【答案】D
【解析】解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C12H14O5N2 ， 故A錯(cuò)誤；
B．分子中不含羥基、鹵素原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．分子中不含羥基，不屬于醇類，故C錯(cuò)誤；
D．能與氫氧化鈉反應(yīng)的為羧基、酯基，肽鍵如水解則可生成羧基，也與氫氧化鈉反應(yīng)，則1 molM最多可以與1L4mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)，故D正確．
故選D．
有機(jī)物含有羧基、酯基、肽鍵以及氨基，結(jié)合羧酸、酯以及氨基酸的性質(zhì)解答該題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)，由快到慢的順序是（ ）
A.4＞2＞1＞3
B.2＞1＞3＞4
C.4＞2＞3＞1
D.3＞2＞4＞1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次遞增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30號(hào)元素，其中甲、乙、丙三元素的基態(tài)原子2p能級(jí)都有單電子，單電子個(gè)數(shù)分別是2、3、2；丁與戊原子序數(shù)相差18，戊元素是周期表中ds區(qū)的第一種元素�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）甲能形成多種常見(jiàn)單質(zhì)，在熔點(diǎn)很高的兩種常見(jiàn)單質(zhì)中，原子的雜化方式分別為______、__________。

（2）+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測(cè)丁元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第________電離能。

（3）戊的基態(tài)原子有________種形狀不同的原子軌道；

（4）甲、乙分別都能與丙形成原子個(gè)數(shù)比為 1:3的微粒，則該兩種微粒的空間構(gòu)型分別為：_________________ ；__________________。

（5）丙和丁形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，該晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)為_________ 。距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽(yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為_______________。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為 M，則該晶胞中黑球的半徑r =_____cm。（用含ρ、NA的計(jì)算式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁、鈉混合物投入足量的水中，充分反應(yīng)后，得到澄清溶液，并收集到4.48L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，則鋁的物質(zhì)的量為（ ）
A.0.1 mol
B.0.2 mol
C.0.05 mol
D.0.025 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向100mL未知濃度的AlCl3和MgCl2的混合溶液中逐滴加入0.1 molL﹣1的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，則AlCl3的濃度為（ ）
A.0.005 molL﹣1
B.0.01 molL﹣1
C.0.2 molL﹣1
D.0.1 molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于丙烯酸的說(shuō)法不正確的是

A.與乙酸互為同系物B.能與NaHCO3溶液反應(yīng)

C.能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)D.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的重要途徑，其研究自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃

360

440

520

K值

0.036

0.010

0.0038

（1）①由表中數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）

②理論上，為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______________（填字母序號(hào)）。

a．增大壓強(qiáng) b．使用合適的催化劑

c．升高溫度 d．及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3

（2）原料氣H2可通過(guò)反應(yīng)CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣中CH4含量的影響如圖所示：

①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是p1________p2（填“>”、“＝”或“<”）。

②該反應(yīng)為________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）原料氣H2還可通過(guò)反應(yīng)CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）獲取。T ℃時(shí)，向容積固定為2 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得CO2的濃度為0.3 mol·L－1，則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】加熱試管中的NH4HCO3，使放出的氣體依次通過(guò)盛有足量過(guò)氧化鈉的干燥管、足量濃硫酸的洗氣瓶，最后得到的氣體是

A. NH3 B. O2 C. H2O D. CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 通常情況下，甲烷跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和強(qiáng)氧化劑都不反應(yīng)

B. 甲烷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能被任何氧化劑氧化

C. 甲烷與Cl2反應(yīng)無(wú)論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3還是CCl4，都屬于取代反應(yīng)

D. 甲烷的四種有機(jī)取代產(chǎn)物有一種氣態(tài)，其余三種為液態(tài)且都不溶于水

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