【題目】XeO3是一種不穩(wěn)定的物質(zhì),具有強(qiáng)氧化性.
(1)配平反應(yīng)的離子方程式:
XeO3+Mn2++H2O→MnO4+Xe↑+H+
(2)反應(yīng)現(xiàn)象為:①有氣泡產(chǎn)生;②
(3)被氧化的元素是
(4)將適量的XeO3投入30mL 0.1molL1 Mn2+的水溶液中,剛好完全反應(yīng).
①此時(shí)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為
②將反應(yīng)后的溶液稀釋至90mL,所得溶液的pH=

【答案】
(1)5;6;9;6;5;18
(2)溶液顯紫紅色
(3)Mn
(4)0.015mol;1
【解析】解:(1)反應(yīng)中Xe元素化合價(jià)由XeO3+6價(jià)降低為Xe中0價(jià),總共降低6價(jià),Mn元素化合價(jià)由Mn2+中+2價(jià)升高為MnO4中+7價(jià),總共升高5價(jià),化合價(jià)最小公倍數(shù)為30,故XeO3系數(shù)為5,故Mn2+系數(shù)為6,再結(jié)合原子守恒配平后方程式為5XeO3+6Mn2++9H2O=6MnO4+5Xe↑+18H+ , 所以答案是:5;6;9;6;5;18;(2)反應(yīng)中Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO4 , 溶液顯紫紅色,所以答案是:溶液顯紫紅色;(3)還原劑被氧化,反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由Mn2+中+2價(jià)升高為MnO4中+7價(jià)被氧化,所以答案是:Mn;(4)①n(Mn2+)=0.03L×0.1molL1=0.003mol,反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由Mn2+中+2價(jià)升高為MnO4中+7價(jià),轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為5n(Mn2+)=5×0.003mol=0.015mol,所以答案是:0.015mol;
②由兩方程式可知n(H+)=3n(Mn2+)=3×0.003mol=0.009mol,溶液稀釋至90mL后,溶液中c(H+)= =0.1mol/L,故溶液的pH=﹣logc(H+)=﹣log0.1=1,所以答案是:1.

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