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將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應：3Fe3O4+28HNO3═9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O，下列判斷合理的是（　　）
A、Fe（NO3）x中的x為2B、磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化C、稀HNO3在反應中只作氧化劑D、反應中每生成0.4mol還原產物，就有1.2mol電子轉移
分析：A．由N原子守恒計算x；
B．磁性氧化鐵中有亞鐵離子和鐵離子；
C．硝酸反應生成硝酸鹽；
D．NO為還原產物，N元素由+5價降低為+2價．
解答：解：A．由N原子守恒可知，28=9x+1，解得x=3，故A錯誤；
B．磁性氧化鐵中有亞鐵離子和鐵離子，反應生成硝酸鐵，則鐵元素部分被氧化，故B錯誤；
C．硝酸反應生成硝酸鹽，則在反應中還表現為酸性，故C錯誤；
D．NO為還原產物，N元素由+5價降低為+2價，轉移電子為0.4mol×（5-2）=1.2mol，故D正確；
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意原子守恒及轉移電子數計算，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?咸陽模擬）下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
①碳酸氫鈣溶液和足量氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
②少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
③向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
④向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO?+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
⑤在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3?=3Fe3++NO↑+2H2O
⑥將磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
⑦NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是


  1. A.
    將磁性氧化鐵放入稀HNO3中發(fā)生如下反應：3Fe3O4+28HNO3﹦9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O 反應中每還原0.2 mol氧化劑，就有0.6 mol電子轉移
  2. B.
    KMnO4、O2、H2O2、H2SO4（�。�、H2O、K2SO4、MnSO4存在于同一化學反應中，配平后硫酸的化學計量數為5
  3. C.
    0.2mol?L-1CH3COONa溶液和0.1mol?L-1HCl溶液等體積混合后：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
  4. D.
    凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用

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科目：高中化學 來源：咸陽模擬 題型：單選題

下列敘述正確的是（　�。�
A．將磁性氧化鐵放入稀HNO3中發(fā)生如下反應：3Fe3O4+28HNO3﹦9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O 反應中每還原0.2 mol氧化劑，就有0.6 mol電子轉移
B．KMnO4、O2、H2O2、H2SO4（�。�、H2O、K2SO4、MnSO4存在于同一化學反應中，配平后硫酸的化學計量數為5
C．0.2mol?L-1CH3COONa溶液和0.1mol?L-1HCl溶液等體積混合后：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用

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科目：高中化學 來源：2011年陜西省咸陽市高考化學模擬試卷（三）（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是（ ）
A．將磁性氧化鐵放入稀HNO3中發(fā)生如下反應：3Fe3O4+28HNO3﹦9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O 反應中每還原0.2 mol氧化劑，就有0.6 mol電子轉移
B．KMnO4、O2、H2O2、H2SO4（稀）、H2O、K2SO4、MnSO4存在于同一化學反應中，配平后硫酸的化學計量數為5
C．0.2mol?L-1CH3COONa溶液和0.1mol?L-1HCl溶液等體積混合后：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用

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