Question

可逆反應(yīng)2Cl₂ （g）+2H₂O（g）?4HCl（g）+O₂ （g）△H＞0，在一定條件下達(dá)到平衡后，分別采取下列措施，試回答：（1-4題填“增大”、“減小”、或“不變”）
（1）降低溫度，Cl₂的轉(zhuǎn)化率

 

，平衡常數(shù)K

 

（2）保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質(zhì)的量

 

（3）保持容器體積不變，加入Cl₂，則Cl₂的轉(zhuǎn)化率

 

，平衡常數(shù)K

 

（4）若恒溫恒容，反應(yīng)從Cl₂和H₂O開始至平衡，在這個變化過程中，平均相對分子質(zhì)量

 

．
（5）反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？

 

，原因是

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）降低溫度，平衡逆移，Cl₂的轉(zhuǎn)化率 減��；v正減��；
（2）保持容器體積不變，加入He，對反應(yīng)無影響，所以HCl的物質(zhì)的量不變．
（3）保持容器體積不變，加入Cl₂，平衡正向進行，但Cl₂的轉(zhuǎn)化率減小，平衡常數(shù)隨溫度變化；
（4）若溫度和體積不變，反應(yīng)從Cl₂和H₂O開始至平衡，在這個變化過程中，容器的體積不變，氣體的總質(zhì)量也不變，氣體總物質(zhì)的量增大，所以相對分子質(zhì)量減�。�
（5）催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，不影響反應(yīng)熱．

解答： 解：（1）該反應(yīng)的正方向為吸熱反應(yīng)，所以降低溫度，平衡逆移，Cl₂的轉(zhuǎn)化率 減��；v正減��；故答案為：減�。粶p�。�
（2）保持容器體積不變，加入He，容器體積不變，各物質(zhì)的濃度不變，所以對反應(yīng)無影響，所以HCl的物質(zhì)的量不變，故答案為：不變．
（3）保持容器體積不變，加入Cl₂，平衡正向移動，但Cl₂的轉(zhuǎn)化率減小，平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度變化；故答案為：減小，不變；
（4）若溫度和體積不變，反應(yīng)從Cl₂和H₂O開始至平衡，在這個變化過程中，容器的體積不變，氣體的總質(zhì)量也不變，但是氣體總物質(zhì)的量增大，所以相對分子質(zhì)量減小；
故答案為：減��；
（5）反應(yīng)體系中加入催化劑，催化劑改變反應(yīng)途徑和反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，不影響反應(yīng)熱；
故答案為：沒影響，催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率和途徑，不能改變化學(xué)反應(yīng)始態(tài)和終態(tài)的能量，因此對反應(yīng)熱沒有影響；

點評：本題考查了溫度、壓強對化學(xué)平衡的影響，注意平衡移動對總物質(zhì)的量、平均分子量的影響，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．