據(jù)報道，放射性同位素
 
131
53
I可以治療腫瘤，該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)為（　�。�
A、53B、78C、75D、125
考點：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：根據(jù)原子符號左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)來解答．
解答： 解：
 
131
53
I質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為131，中子數(shù)=131-53=78，故選：B．
點評：本題很簡單，考查原子的構(gòu)成，明確核素中的數(shù)字的所代表的意義及原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)即可解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制取Cl2的反應為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，若制得標準狀況下的Cl2 4.48L，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為
 
mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是（　�。�
A、增大壓強，化學平衡一定發(fā)生移動
B、改變溫度，化學平衡一定發(fā)生移動
C、正反應進行的程度越大，反應速率一定越大
D、使用催化劑，化學平衡一定不發(fā)生移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應2NO+2CO
 催化劑 
.
△
N2+2CO2可應用于汽車尾氣的凈化．下列判斷正確的是（　�。�
A、該反應是置換反應
B、該反應是復分解反應
C、CO是氧化劑
D、NO發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：
NH
+
4
+H++
SO
2-
3
+2OH-═NH3↑+
SO
2-
3
+2H2O
B、次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+
CO
2-
3
C、在硫酸工業(yè)中，尾氣中的SO2用過量的氨水吸收的反應：NH3?H2O+SO2═
NH
+
4
+
HSO
-
3
D、1 mol?L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol?L-1的鹽酸等體積混合：2AlO
 
-
2
+5H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

用于居室裝修的某些材料會不同程度地釋放出某種無色、有刺激性氣味的有害氣體，該氣體是（　�。�
A、甲烷B、甲醛
C、氮氣D、二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是（　�。�
A、K+、Na+、HCO3-、Cl-
B、Ag+、Na+、Cl-、SO42-
C、NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
D、Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
N2O4?2NO2△H＞0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時間（s）
n（mol）		 0 20 40 60 80 100
n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
①計算20s-40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應速率為
 
②計算在80℃時該反應的平衡常數(shù)K=
 
；
③反應進行至l00s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）
 
；
④要增大該反應的K值，可采取的措施有（填序號）
 
；
A．增大N2O4的起始濃度   B．向混合氣體中通入NO2
C．使用高效催化劑   D．升高溫度
（2）①丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC=CH（g）+H2（g）；△H1=156.6kJ?mol-1
CH4（g）+HC=CH（g）→CH3CH=CH2（g）；△H2=-32.4kJ?mol-1
則相同條件下，反應C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=
 
；
②以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池總反應方程式為
 
；
③常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，原因是
 
．（用文字說明）
寫出NaHCO3溶液水解離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和碳酸鈉溶液  ②乙醇和丁醇  ③溴和水，分離以上各混合液的正確方法依次是
 
．
 ①分液、萃取、蒸餾    ②萃取、蒸餾、分液    ③分液、蒸餾、萃取    ④蒸餾、萃取、分液
（2）某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水，現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分解為如下幾步：
（A）把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
（B）把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
（C）檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
（D）倒置漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
（E）旋開活塞，用燒杯接收溶液；
（F）從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
（G）將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；
（H）靜置，分層．就此實驗完成下列填空：
①正確操作步驟的順序是：
 
→
 
→
 
→A→G→
 
→E→F
②上述（E）步驟的操作中應注意
 
；上述（G）步驟操作的目的是
 
．
③能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是
 
．
④下列物質(zhì)，不能作為從溴水中萃取溴的溶劑的是
 
．
 A．熱裂化汽油    B．苯    C．酒精    D．正庚烷．

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