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A．圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時間的變化
B．a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是b和d
C．反應進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4molN2O4
D．若要達到與d相同的狀態(tài)，在25 min時還能采取的措施是適當縮小容器體積
C
本題結合圖象考查化學平衡理論、化學反應速率知識，關鍵在于明確勒沙特列原理及反應速率理論。從圖象可以看出，Y線達平衡時變化量為0.2 mol·L?1，X線達平衡時變化量為0.4 mol·L?1，故X表示NO2濃度隨時間的變化，A正確；圖中a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是b和d，  a、c未達平衡，B正確；反應進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4molNO2，故C錯；縮小容器體積，壓強增大，平衡向體積縮小的方向移動，故D正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在兩個容積、溫度完全相同的甲、乙真空密閉容器中，分別投入1 mol N2,3 mol H2和2 mol N2,6 mol H2，一段時間達到平衡后，甲容器中N2所占體積分數(shù)為M%，乙中N2所占體積分數(shù)為N%，則M和N正確的關系是(    )
A．M>NB．M<NC．M="N"D．無法比較

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度下，在密閉容器里ＳＯ２、Ｏ２、ＳＯ３三種氣態(tài)物質建立化學平衡后，改變條件，對反應2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３（正反應放熱）的正、逆反應速率的影響如圖所示。

正、逆反應速率的變化曲線
  ①加催化劑對速率影響的圖象是（　�。�。
②升溫對速率影響的圖象是（　�。�。
③增大反應容器體積對速率影響的圖象是（　�。�
④增大Ｏ２的濃度對速率影響的圖象是（　�。�

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能夠充分說明在恒溫恒容下的密閉容器中，反應已達平衡狀態(tài)的標志是（  ）。
A．容器中、、的物質的量之比為2：1：2
B．和的物質的量濃度相等
C．反應容器內壓強不隨時間變化而變化
D．單位時間內生成時，即生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題




(1)反應達到平衡時，放出的熱量       。
A．小于92.2 kJ         B．等于92.2 kJ         C．大于92.2 kJ
(2)保持同一溫度，在相同的容器中，若起始時加入2 mol NH3、1mol H2及固體催化劑，反應達到平衡時NH3的體積分數(shù)       。
A．等于0.25            B．大于0.25           C．小于0.25
(3)保持同一溫度，在相同的容器中，起始通入一定物質的量N2、H2、NH3，欲使平衡時NH3的體積分數(shù)一定等于0.25。且起始時向正反應方向進行，
則充入N2的物質的量a(mol)的取值范圍是          。
(4)右圖是Tl℃時容器中NH3的物質的量隨時間的變化曲線，
請在該圖中補畫出該反應在T2℃(T2>T1)時n(NH3)的變化
曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在120 ℃時分別進行如下四個反應：
A．2H2S+O2====2H2O+2S↓B．2H2S+3O2====2H2O+2SO2
C．C2H4+3O2=====2H2O+2CO2D．C4H8+6O2====4H2O+4CO2
（1）當反應在容積固定的容器內進行，反應前后氣體密度（d）的氣體總壓強（p）分別符合關系式d前=d后和p前＞p后的是____________；符合關系式d前=d后和p前=p后的是__________。（請?zhí)顚懛磻拇枺?br />（2）若反應在壓強恒定容積可變的容器內進行，反應前后氣體密度（d）和氣體體積（V）分別符合關系式d前＞d后和V前<V后的是________，符合d前＞d后和V前＞V后的是_______。（請?zhí)顚懛磻拇枺?/div>

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，發(fā)生CO+NO2CO2+NO的反應，達到化學平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺。下列關于該反應的說法正確的是(    )
A．該反應為吸熱反應B．該反應為放熱反應
C．降溫后一氧化碳的濃度增大D．降溫后各物質的濃度不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在同溫同壓下，可逆反應：N2O4(g) 2NO2(g)達到平衡時氣體體積是最初體積的1.5倍，則平衡時N2O4的體積分數(shù)是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知存在反應：X（g）+2Y(g)2Z(g)。現(xiàn)將X和Y按體積比1∶2混合于一密閉容器中，并加壓到3×107 Pa時達到平衡狀態(tài)。此時反應物、生成物的物質的量之比為6∶1，則此時對應于圖28中的溫度應為（   ）

圖2-8
A．100 ℃B．200 ℃
C．300 ℃D．400 ℃

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