【題目】下列反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2的是
①2CH3COOH+Ca(C1O)2=2HC1O+Ca(CH3COO)2
② SiO2+2CSi+2CO↑
③4HC1(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
④SiO2+3CSiC+2CO↑
A. 僅有② B. 僅有②④ C. 僅有②③④ D. ①②③④
【答案】C
【解析】
①反應(yīng)中沒有元素化合價的變化,不是氧化還原反應(yīng),①不符合題意;
②中硅元素的化合價降低,碳元素的化合價升高,則SiO2為氧化劑,C為還原劑,其物質(zhì)的量之比為1:2,①符合題意;
③HCl為還原劑,MnO2為氧化劑,且4molHCl反應(yīng)時只有2mol作還原劑,根據(jù)反應(yīng)過程中原子守恒可知,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,③符合題意;
④只有C元素的化合價變化,C為還原劑、氧化劑,根據(jù)反應(yīng)過程原子守恒、電子守恒可知,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,④符合題意,符合題意的是②③④;
故正確選項為C。
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【題目】在下右圖所示的裝置中,燒瓶中充滿干燥氣體a,將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi),輕輕振蕩燒瓶,然后打開彈簧夾f,燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出,最終幾乎充滿燒瓶。則a和b不滿足題目要求的是
選項 | a(干燥氣體) | b(液體) |
A | Cl2 | 飽和NaOH溶液 |
B | SO2 | 4mol/LNaOH溶液 |
C | NO2 | 水 |
D | NH3 | 1mol/L鹽酸 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點,因而得到廣泛應(yīng)用.鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列說法錯誤的是( )
A. 電池工作時,鋅失去電子
B. 電池正極的電極反應(yīng)式為:2MnO2(s)+H2O(1)+2e﹣=Mn2O3(s)+2OH﹣(aq)
C. 電池工作時,電子由正極通過外電路流向負(fù)極
D. 外電路中每通過0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g
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【題目】以鋁土礦為原料,提取氧化鋁,冶煉鋁的工藝流程如下,下列說法錯誤的是
已知:濾渣2主要成分是氫氧化鐵、氫氧化鎂,B的焰色呈黃色。
A. 試劑A可以是稀硫酸或鹽酸 B. 加入試劑B除去Mg2+、Fe3+
C. 濾渣1主要成分是SiO2 D. 電解氧化鋁時在陰極上定期補(bǔ)炭塊
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【題目】某溫度下,在一個2 L的密閉容器中,加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行反應(yīng)3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)。反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡,測得生成1.6 mol,且反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為5:4(相同的溫度下測量),則下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是
B. 此時B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C. 增大該體系的壓強(qiáng),平衡向右移動,化學(xué)平衡常數(shù)增大
D. 其他條件不變時,增大B的濃度,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變
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【題目】在四個恒容密閉容器中按左下表相應(yīng)量充入氣體,發(fā)生反應(yīng)2N2O(g)2N2(g)+O2(g),容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示:
容器 | 容積/L | 起始物質(zhì)的量/mol | ||
N2O | N2 | O2 | ||
Ⅰ | V1 | 0.1 | 0 | 0 |
Ⅱ | 1.0 | 0.1 | 0 | 0 |
Ⅲ | V3 | 0.1 | 0 | 0 |
Ⅳ | 1.0 | 0.06 | 0.06 | 0.04 |
下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱
B. 相同溫度下反應(yīng)相同時間,平均反應(yīng)速率:v(Ⅰ)>v(Ⅱ)
C. 容器Ⅳ在470℃進(jìn)行反應(yīng)時,起始反應(yīng)速率:v正(N2O)<v逆(N2O)
D. 圖中A、B、C三點處容器內(nèi)總壓強(qiáng):pA(I)< pB(Ⅱ)<pC(Ⅲ)
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【題目】下列說法中不正確的是( )
A. 含金屬元素的離子不一定是陽離子 B. 金屬原子只有還原性
C. 元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定被氧化 D. 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)
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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng):CO32+CaSO4CaCO3+SO42
B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I +IO3+6H+I2+3H2O
C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng):3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O
D. 電解飽和食鹽水:2Cl+2H+Cl2↑+ H2↑
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【題目】某試劑瓶上貼有如下標(biāo)簽,對該試劑理解正確的是
A. 該溶液中含有的微粒主要有:NaCl、Na+、Cl-、H2O
B. 若取50毫升溶液,其中的c(Cl-)=0.05 mol/L
C. 若取該溶液與0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反應(yīng),需要取該溶液10 mL
D. 該溶液與1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)相等
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