某溫度下，反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)的平衡常數(shù)為1 600。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入一定量的X和Y，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

下列說法正確的是(   )
A．此時v(正)＜v(逆)
B．平衡時Y的濃度為0.05 mol·L-1
C．平衡時X的轉(zhuǎn)化率為40%
D．增大壓強使平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)增大
B
根據(jù)Qc= =0.082/(0.06×0.083)=208.3<1 600，反應(yīng)沒有達到平衡，向正反應(yīng)方向移動，v(正)>v(逆)，A錯；若達到平衡時Y的濃度為0.05 mol·L－1,則Y在上面某時刻濃度的基礎(chǔ)上又反應(yīng)了0.03 mol·L－1，所以X、Y、Z的平衡濃度分別為0.05 mol·L－1、0.05 mol·L－1、0.1 mol·L－1，所以此時的Qc=0.12/(0.05×0.053)="1" 600，與此溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值相等，所以此時達到平衡狀態(tài)， B對；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知起始時刻X、Y的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，達到平衡時X的濃度為0.05 mol·L－1，所以X的轉(zhuǎn)化率為0.05 mol·L－1/0.1 mol·L－1×100%=50%，C錯；增大壓強，平衡正向移動，但是平衡常數(shù)不變，D錯
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強
B．一定溫度下，可逆反應(yīng)2X （g）＋Y （g） 2Z （g）達到平衡的標志是：容器內(nèi)X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為2：1：2
C．升高溫度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大
D．FeCl3、KAl（SO4）2、Na2CO3的水溶液均顯酸性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的平衡常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是（  ）
A．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關(guān)
B．當溫度升高時，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小
C．Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) ，由此可以判斷AgCl(s) ＋ I－(aq)=AgI(s)＋ Cl－(aq)能夠發(fā)生
D．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH) ，說明物質(zhì)的量濃度相同時，氫氰酸的酸性比醋酸強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）＋4CO（g） Ni（CO）4（g），已知該反應(yīng)在25 ℃和80 ℃時的平衡常數(shù)分別為5×104、2，下列說法正確的是（　�。�。
A．上述生成Ni（CO）4（g）的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．在80 ℃時，測得某時刻Ni（CO）4、CO濃度均為0.5 mol·L－1，則此時v（正）＜v（逆）
C．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動
D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），達新平衡時，Ni（CO）4的百分含量將增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定條件下建立如下平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH＝－Q kJ/mol，測得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下反應(yīng)放出的熱量為
A．2Q kJB．Q kJC．1.8Q kJD．0.9Q kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒容條件下化學反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH="-Q" kJ·mol-1。在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量(Q)如表所列：

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是(   )
A．在上述條件下反應(yīng)生成1 mol SO3固體放熱Q/2 kJB．2Q3<2Q2=Q1<Q
C．Q1=2Q2=2Q3=QD．2Q2=2Q3<Q1<Q

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中能判斷某化學平衡發(fā)生移動的是(　　)
A．混合物中各組分的濃度改變
B．正、逆反應(yīng)速率改變
C．混合物中各組分的含量改變
D．混合體系的壓強發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向甲、乙兩恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g) xC(g) △H＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示：

容器
甲
乙
容積（L）
0.5
0.5
反應(yīng)放熱（kJ）
Q1
Q2
反應(yīng)物起始量
1 molA
1 molB
0.5 molA
0.5 molB
 
下列說法正確的是
A．x=1
B．Q1＞2Q2
C．根據(jù)題中信息無法計算a值
D．保持其他條件不變，起始時向乙容器充入0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C，則此時v(正)＞ v(逆)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，已知反應(yīng)mX(g)+nY(g) qZ(g) ΔH＜0，在一定體積的密閉容器中達到平衡，其他條件不變，下列敘述正確的是
A．若將容器體積變?yōu)樵瓉硪话�，c(Z)為原來的1.8倍，則m+n＜q
B．該反應(yīng)達到平衡時，加入Y，該反應(yīng)的ΔH改變增大
C．升高溫度，c(Y)/c(Z)的值減小
D．使用催化劑，就可反應(yīng)完全

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