Question

【題目】(1)有一包白色固體粉末可能為Na2CO3或NaHCO3其中的一種，請設計實驗確定該白色粉末的成分________________________________________；

(2)某同學根據CO32-的性質用純堿溶液、酚酞試劑、氯化鈣溶液，設計了一個探究純堿溶液呈堿性是由CO32-－引起的實驗方案，主要實驗步驟及實驗現象為：

① CO32-水解的離子反應方程式為____________________________________________；

② 取少量氯化鈣溶液滴入酚酞，不變紅色，說明：_____________________________；

③ 取少量碳酸鈉溶液，滴入酚酞后顯紅色，再加入氯化鈣溶液的現象為：____________________________。說明_____________________________________。

Answer 1

【答案】取少量固體于試管中進行加熱，將產生的氣體通入澄清的石灰水中，觀察是否有白色沉淀生成，即可判斷原固體是哪一種固體 CO32—+H2OHCO3-+OH— 鈣離子和氯離子不會引起溶液顯堿性 產生白色沉淀，同時紅色變淺，最終褪色 說明Na2CO3溶液堿性是由CO32—引起的

【解析】

（1）碳酸鈉與氯化鋇反應生成白色沉淀，而碳酸氫鈉不能；也可以利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性鑒別；

（2）碳酸根離子水解使堿性，而加氯化鈣，生成白色沉淀，紅色變淺，以此說明水解呈堿性；

①CO32－水解以第一步為主；

②氯化鈣溶液為中性；

③碳酸鈉溶液水解顯堿性，加入氯化鈣溶液，生成碳酸鈣，水解平衡逆向移動，堿性降低。

（1）碳酸鈉與氯化鋇反應生成白色沉淀，而碳酸氫鈉不能，發(fā)生的化學反應為Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓，設計實驗分別取少量溶于水，滴加氯化鋇溶液生成白色沉淀的為Na2CO3，無現象的為碳酸氫鈉；

或：取少量固體于試管中進行加熱，將產生的氣體通入澄清的石灰水中，觀察是否有白色沉淀生成，即可判斷原固體是哪一種固體。

（2）碳酸根離子水解使堿性，而加氯化鈣，生成白色沉淀，紅色變淺，以此說明水解呈堿性，所以實驗步驟及實驗現象為：用試管取少量碳酸鈉溶液，滴入酚酞呈紅色，再向溶液中滴入氯化鈣溶液，產生白色沉淀，紅色變淺并褪去，此時Na＋仍存在于溶液中，說明溶液的堿性由CO32－引起，

①CO32－水解的離子反應方程式為：CO32—+H2OHCO3-+OH—；

②取少量氯化鈣溶液滴入酚酞，不變紅色，說明溶液不顯堿性，證明：鈣離子和氯離子不會引起溶液顯堿性；

③取少量碳酸鈉溶液，滴入酚酞后顯紅色，再加入氯化鈣溶液的現象為產生白色沉淀，紅色變淺并褪去，說明純堿溶液呈堿性是由CO32－引起。