下列說(shuō)法正確的是(  )
①氯水和液氯都能使干燥的有色布條褪色; ②食鹽屬于鹽類(lèi),純堿屬于堿類(lèi);③冰和干冰既是純凈物又是化合物;④青銅和目前流通的1元硬幣都是合金;⑤石油、甘油、豆油都屬于油脂.
A、①④B、③④C、③⑤D、②⑤
考點(diǎn):氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,混合物和純凈物,單質(zhì)和化合物,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,生活中常見(jiàn)合金的組成,油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)
專題:
分析:①液氯不能使干燥的布條褪色;
②純堿是碳酸鈉屬于鹽;
③冰是水,干冰是二氧化碳晶體;
④青銅,硬幣都是合金;
⑤石油不是油脂,甘油屬于醇類(lèi);
解答: 解:①氯水中次氯酸使有色布條褪色,液氯不能使干燥的布條褪色,故①錯(cuò)誤;
②純堿是碳酸鈉,屬于鹽,故②錯(cuò)誤;
③冰是水,干冰是二氧化碳晶體,既是純凈物又是化合物,故③在;
④青銅,硬幣都是合金,故④正確;
⑤石油不是油脂,甘油是丙三醇屬于醇類(lèi),故⑤錯(cuò)誤;
故③④正確;
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查了物質(zhì)分類(lèi)方法和物質(zhì)組成結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)的分析應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目較簡(jiǎn)單.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列命名正確的是( 。
A、2,4,4-三甲基戊烷
B、4-甲基-2-乙基辛烷
C、2-甲基-1,3-丁二烯
D、2-甲基-1-丙烯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

常溫下,將10mL pH=1的CH3COOH溶液加水稀釋至100mL后,溶液中的pH值為(  )
A、2B、2<pH<7
C、1<pH<2D、無(wú)法判讀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)物的說(shuō)法中正確的是(  )
A、乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原理相同
B、甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)可以制取較純凈的一氯甲烷
C、乙烯和乙烷可用酸性高錳酸鉀溶液來(lái)鑒別
D、苯分子中含有碳碳雙鍵,所以苯可以和H2發(fā)生加成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化學(xué)知識(shí)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用.下列說(shuō)法正確的是( 。
A、Na2O2、H2O2所含化學(xué)鍵完全相同,都能做供氧劑
B、糖類(lèi)、蛋白質(zhì)、油脂、PVC都屬于天然高分子化合物
C、常溫下,濃硫酸、濃硝酸與鐵均能發(fā)生鈍化,均能用鐵罐儲(chǔ)運(yùn)
D、制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某溫度下,對(duì)于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol.N2的平衡轉(zhuǎn)化率(α%)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( 。
A、將1.0mol氮?dú)夂?.0mol氫氣,置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng),放出的熱量為92.4kJ
B、平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)<K(B)
C、上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后,增大壓強(qiáng),H2的轉(zhuǎn)化率提高
D、升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)是( 。
A、氧化鋁B、晶體硅
C、鹽酸D、氨水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)已知:Fe(s)+
1
2
O2(g)=FeO(s)△H=-272.0KJ?mol-1
2Al(s)+
3
2
O2(g)=Al2O3(s)△H=-1675.7KJ?mol-1
Al和足量的FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
 

(2)1000℃時(shí),硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng):Na2SO4(s)+4H2(g)?Na2S(s)+4H2O(g).
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
.已知K1000℃<K1200℃,則該反應(yīng)是
 
反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱)
②Na2S水溶液顯
 
(填“酸性”、“堿性”、“中性”),用離子方程式表示原因
 

(3)常溫下,如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)),測(cè)得混合液的pH=8,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:混合溶液中水電離出的c(H+)與0.1mol?L-1NaOH溶液中水電離出的c(H+)比較前者
 
后者(填“<”、“>”或“=”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列表達(dá)式正確的是( 。
A、氨水電離:NH3?H2O=NH4++OH-
B、碳酸鈣電離:CaCO3?Ca2++CO32-
C、硫酸鋁水解:Al3++2H2O=Al(OH)3↓+3OH-
D、AgCl的沉淀溶解平衡:AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)

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