下列化合物的沸點(diǎn)相比較，前者低于后者的是（  ）。
A．乙醇與氯乙烷
 
D．H2O與H2Te
B
B項(xiàng)：前者形成分子內(nèi)氫鍵，后者形成分子間氫鍵，所以后者沸點(diǎn)高。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）
3416
S2-微粒中的質(zhì)子數(shù)是______，中子數(shù)是______，核外電子數(shù)是______．
（2）1.5molCO2中含______mol碳原子，______個(gè)氧原子（以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值），標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_____L．
（3）在一定溫度和壓強(qiáng)下，5體積氣體A2跟15體積的氣體B2完全化合生成10體積某氣體C，則該氣體C的化學(xué)式為（用A、B表示）______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

試填空。
(1)寫(xiě)出上表中元素I的基態(tài)原子的電子排布式和價(jià)層電子排布圖：                                                          。
元素C、D、E、F的第一電離能由大到小的順序是       (用元素符號(hào)表示)。
(2)元素A分別與C、D、E形成最簡(jiǎn)單的常見(jiàn)化合物分子甲、乙和丙。下列有關(guān)敘述不正確的有       。
A．甲、乙和丙分子的空間構(gòu)型分別為正四面體形、三角錐形、V形
B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的雜化方式
C．三種分子中鍵角由大到小的順序是丙>乙>甲
D．甲、乙和丙分子均為由極性鍵構(gòu)成的極性分子
(3)由元素J、C、E組成一種化學(xué)式為J(CE)5的配位化合物，該物質(zhì)常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5 ℃，沸點(diǎn)為103 ℃，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷：
①該化合物的晶體類型為       。
②該化合物的晶體中存在的作用力有       。
A．離子鍵
B．極性鍵
C．非極性鍵
D．范德華力
E．氫鍵
F．配位鍵
③根據(jù)共價(jià)鍵理論和等電子體理論分析，CE分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為       。
(4)在測(cè)定A與F形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是                                               。
(5)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素G與元素B，原因是                                                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

CrO5的結(jié)構(gòu)式為，據(jù)此推斷該氧化物
A．穩(wěn)定性比較高，不易分解
B．穩(wěn)定性比較低，易分解
C．分子中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．屬于堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氯化鉻酰（CrO2Cl2）在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出鉻原子的基態(tài)電子排布式________，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有________（填元素符號(hào)），其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為_(kāi)_______。

（2）CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是________（填“極性”或“非極性”）分子。
（3）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有________（填序號(hào)），CS2分子的空間構(gòu)型是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用一帶靜電的玻璃棒靠近A、B兩種純液體流，根據(jù)圖分析，這兩種液體分子的極性正確的是(　　)。

A．A是極性分子，B是非極性分子
B．A是非極性分子，B是極性分子
C．A和B都是極性分子
D．A和B都是非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(1)氨氣易溶于水生成氨水，氨水電離生成銨根離子，銨根離子中氮原子采取________雜化，NH4+中H—N—H鍵角比NH3中H—N—H鍵角大，原因是__________________。
(2)Cu3N形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，N3－的配位數(shù)是________________。

(3)常溫常壓下，給水施加一個(gè)弱電場(chǎng)便可形成冰，稱之為“熱冰”，熱冰中微粒間存在的作用力有________，其大小順序是__________。
(4)NaF和NaCl屬于同一主族的鈉鹽，但NaF的莫氏硬度比NaCl大，原因是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氯磺酸(HSO3C1)是一種易與水反應(yīng)的強(qiáng)酸，可以在常溫下用HCl+SO3→HSO3Cl制得，下列說(shuō)法正確的是
A．HSO3Cl具有強(qiáng)腐蝕性
B．HSO3Cl也可以用濃鹽酸與濃硫酸反應(yīng)制得
C．HSO3Cl與NaOH溶液反應(yīng)生成產(chǎn)物只有NaSO3Cl
D．常溫下，0.1mol的HSO3Cl溶于水制得1L溶液，pH等于1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列分子或離子的空間構(gòu)型為平面三角形的是
A．SiH4B．H3O+C．SO32-D．NO3-

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