依據(jù)元素周期律及元素周期表知識(shí)，下列推斷正確的是              (　　)
A．酸性：H2SiO3>H2CO3
B．熱穩(wěn)定性：H2Se>H2S>H2O
C．堿性：CsOH>Ca(OH)2
D．若離子半徑：R2－>M＋，則原子序數(shù)：R>M
C
碳、硅同主族，碳的非金屬性比硅強(qiáng)，故酸性H2CO3>H2SiO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性O(shè)>S>Se，故氫化物的穩(wěn)定性H2O>H2S>H2Se，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若離子半徑：R2－>M＋，則M位于R的下一周期，原子序數(shù)：M>R，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以下說法中，不違背科學(xué)規(guī)律的是(  )
①改變核外電子數(shù)可使原子與離子相互轉(zhuǎn)化 ②改變核內(nèi)中子數(shù)可使不同的同位素相互轉(zhuǎn)化 ③改變核內(nèi)質(zhì)子數(shù)可使不同的元素相互轉(zhuǎn)化，屬于化學(xué)變化 ④改變離子的電荷數(shù)可使一種元素的陽離子轉(zhuǎn)化為另一種元素的陰離子
A．①②B．②③C．③④D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：
序號(hào)
元素
結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
①
A
A單質(zhì)是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5
②
B
B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的
③
C
C是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)
④
D
D單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料
⑤
E
通常情況下，E沒有正化合價(jià)，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
⑥
F
F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
 
(1)A原子在周期表中的位置為________。
(2)B與C形成的化合物的化學(xué)式為________，它屬于________化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。
(3)F與E可以形成10電子和18電子的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實(shí)驗(yàn)方法是________________________________________________________________。
(4)C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱_____________________________________________________________。
(5)列舉一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明A、B兩種元素單質(zhì)還原性的強(qiáng)弱_________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是              (　　)
A．元素非金屬性Cl>S的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是酸性HCl>H2S
B．碳元素的電負(fù)性小于氧元素，每個(gè)CO2分子中有4個(gè)σ鍵
C．同周期主族元素的原子形成的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)一定相同
D．Na、Mg、Al三種元素，其第一電離能由大到小的順序?yàn)镸g>Al>Na

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，質(zhì)子數(shù)比Y少5，X、Z在同主族。下列敘述不正確的是(　　)
A．原子半徑：Y>Z
B．X元素的一種單質(zhì)可用于消毒殺菌
C．Y的氧化物是工業(yè)制取Y單質(zhì)的主要原料
D．Z的單質(zhì)在氧氣中點(diǎn)燃可生成兩種酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是       (　　)
A．原子半徑：As>Cl>P
B．熱穩(wěn)定性：HCl>AsH3>HBr
C．還原性：As3－>S2－>Cl－
D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素代號(hào)
X
Y
Z
M
R
Q
原子半徑(×10-10 m)
1．86
0．99
1．43
1．60
0．75
0．74
主要化合價(jià)
最高正價(jià)
+1
+7
+3
+2
+5
——
最低負(fù)價(jià)
——
-1
——
——-
-3
-2
 
已知，X、Y、Z和M下列說法正確的是
A．X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)
B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵
C．X、Z、M的單質(zhì)分別與水反應(yīng)，Y最劇烈
D．Y的氫化物的水溶液可用于雕刻玻璃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
元素
性質(zhì)
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半徑
（10－10m）
1.02
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
1.17
最高價(jià)態(tài)
＋6
＋1
－
＋3
＋4
＋5
＋7
＋1
＋5
＋4
最低價(jià)態(tài)
－2
－
－2
－
－4
－3
－1
－
－3
－4
 
試回答下列問題：
（1）以上10種元素中第一電離能最小的是______（填編號(hào)）。
（2）寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①E的單質(zhì)與I元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液在加熱條件下的反應(yīng)：____________________；
②H2C2與EC2反應(yīng)：_____________________________________________ 。
（3）上述E、F、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是________（寫分子式）。比元素B原子序數(shù)大5的元素基態(tài)原子電子排布式是__________________。
（4）元素E與C及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其分子中E元素原子以____________和__________雜化成鍵，分子中共形成____________個(gè)σ鍵，__________個(gè)π鍵。
（5）C和I相比較，非金屬性較弱的是________（填元素名稱），可以驗(yàn)證你的結(jié)論的是下列中的________（填編號(hào)）。
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和揮發(fā)性
b．單質(zhì)分子中的鍵能
c．兩元素的電負(fù)性
d．含氧酸的酸性
e．氫化物中X—H鍵的鍵長（X代表C和I兩元素）
f．兩單質(zhì)在自然界的存在

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于s軌道及s電子云，下列說法正確的是（  ）。
A．某原子s軌道的能量隨主量子數(shù)n的增大而增大
B．s電子在以原子核為中心的球面上出現(xiàn)，但其運(yùn)動(dòng)軌跡測不準(zhǔn)
C．s能級(jí)有自旋方向相反的兩原子軌道
D．s軌道的電子云圖為球形，說明電子在空間各位置出現(xiàn)的機(jī)會(huì)相等

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