【題目】下列說法中正確的是
A. 鐵在干燥的空氣中劇烈燃燒有黑色固體生成
B. 鐵跟鹽酸反應生成氯化鐵和氫氣
C. 鐵絲浸入硫酸銅溶液中片刻，其表面出現紅色的鐵銹
D. 烤藍是在鐵制品表面通過化學反應生成致密的氧化膜以防止鐵生銹
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【題目】現有三組實驗：①除去混在植物油中的水 ②將海水制成淡水 ③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份。上述分離方法依次是
A. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液
C. 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液
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【題目】利用LiOH 和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極村料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。
(1) 利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiC1溶液。
①B電極區(qū)電解液為_______溶液(填化學式)；
②陽極電極反應式為______________；
③電解過程中Li+向_______電極遷移(填“A”或“B”)。
(2) 利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下:
①鐵渣中鐵元素的化合價為________。
②Co (OH) 3溶解還原反應的離子方程式為________。
③在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質量為2.41g，CO2的體積為1.344L(標準狀況)，則鈷氧化物的化學式為________。
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【題目】（本題共10分）
在 1.0L恒容密閉容器中放入0.10 mol A (g)，在一定溫度進行如下反應。
A(g) 
2B(g) + C(g) + D(s) △H =+85．1 kJ / mol
容器內氣體總壓強(P)與起始壓強P0的比值隨反應時間(t)變化數據見下表(提示：密閉容器中的壓強比等于氣體物質的量之比）。
時間t/min | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 |
P/P0 | 1.00 | 1.50 | 1.80 | 2.20 | 2.30 | 2.38 | 2.40 | 2.40 |
回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式K＝ 。
（2）0～2 min內的平均反應速率v(B)= 。
（3）下列能提高 A 的轉化率的是 。
A．升高溫度 B．向體系中通入A氣體
C．減少D的物質的量 D．向體系中通入稀有氣體He
（4）相同條件下，若該反應從逆向開始，建立與上述相同的化學平衡，則 D 的取值范圍n (D) mol 。
（5）將容器改為恒壓容器，改變條件，使反應達到相同的限度，則達到平衡時 B 的濃度為 。（保留三位有效數字）。
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【題目】一定條件下的可逆反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），若改變下列條件，可提高反應物中的活化分子百分數的是（ ）
A. 升高溫度 B. 降低溫度
C. 增大壓強 D. 增大反應物濃度
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【題目】已知：4P(紅磷, s)＋5O2(g)==2P2O5(s)放熱a kJ；4P(白磷, s)＋5O2(g)==2P2O5(s)放熱b kJ
常溫下紅磷比白磷穩(wěn)定，則a與b的大小關系是
A. a＜b B. a＝b C. a＞b D. 無法確定
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【題目】把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的300mL 2molL﹣1鹽酸中，得到5.6L H2（標準狀況下）．試計算：
（1）該合金中鋁和鎂的物質的量之比．
（2）在反應后的溶液中加入4molL﹣1 NaOH溶液，若要使沉淀量達到最大值，則加入的NaOH溶液的體積為多少？
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