【題目】時(shí),將濃度均為、體積分別為和的溶液與溶液按不同體積比混合,保持,、與混合液的的關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.的數(shù)量級約為
B.b點(diǎn)時(shí)
C.a、b、d幾點(diǎn)中,水的電離程度
D.點(diǎn)過程中,可能存在
【答案】D
【解析】
A、Vb=0時(shí),Va=100mL,則0.1mol/L的HX溶液的pH=3,即溶液中c(H+)= c(X-)=10-3mol/L,c(HX)=0.1mol/L,則Ka(HX)===10-5,A正確;
B、b點(diǎn)時(shí),溶液pH=7,則有c(NH4+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-),由于X-和NH4+都要發(fā)生水解,故溶液中還有c(X-)>c(HX)>c(OH-),故c(NH4+)>c(HX)>c(H+)=c(OH-),B正確;
C、a點(diǎn)的溶質(zhì)為HX,b點(diǎn)的溶質(zhì)為NH4X,d點(diǎn)的溶質(zhì)為NH4X和HX,由于NH4+和X-都水解(促進(jìn)水電離),HX僅電離(抑制水電離),故這三個(gè)點(diǎn)中,水的電離程度b>d>a,C正確;
D、a→b的過程中,溶液一直呈酸性,即溶液中的溶質(zhì)為HX或HX和NH4X,則c(X-)≥c(NH4+),D錯(cuò)誤;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式見如圖,取足量的Na、NaOH(aq)和NaHCO3(aq)分別和等物質(zhì)的量的該物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)(必要時(shí)可以加熱),完全反應(yīng)后消耗的Na、NaOH和NaHCO3三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是
A.3∶4∶2B.3∶5∶1C.3∶5∶2D.3∶4∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示為實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上催化裂化的裝置示意圖,根據(jù)圖示回答下列問題。
(1)工業(yè)上石油裂化的主要目的是_______________________。
(2)A中氧化鋁的作用是_____________,B中冷水的作用是___________________。
(3)C中得到的液體具有汽油的氣味,該液體________________(填“能”或“不能”,下同)通過化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色,而通過石油分餾得到的汽油_______________通過化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色。
(4)D中酸性高錳酸鉀溶液褪色,說明石蠟裂化時(shí)除有液態(tài)不飽和烴生成外,還有__________生成。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水是可以綜合利用的。從海水中提取食鹽和溴的過程如下:
(1)請寫出一種海水淡化的方法:__。
(2)步驟Ⅰ獲取Br2的離子方程式為___。
(3)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr,在該反應(yīng)中,氧化劑是__(填化學(xué)式)。若反應(yīng)中生成2molHBr,則消耗___molSO2。
(4)根據(jù)上述反應(yīng)判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是
乙烯的制備 | 試劑X | 試劑Y | |
A | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | KMnO4酸性溶液 |
B | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | Br2的CCl4溶液 |
C | CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃ | NaOH溶液 | KMnO4酸性溶液 |
D | CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃ | NaOH溶液 | Br2的CCl4溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在室溫下,下列五種溶液:①0.1 mol/L NH4Cl溶液,②0.1 mol/L CH3COONH4溶液,③0.1 mol/L NH4HSO4溶液,④0.1 mol/L 氨水,⑤0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液(顯堿性)。請根據(jù)要求填寫下列空白:
(1)溶液①呈____________性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因是___________(用離子方程式表示)
(2)在上述①、②、③、④溶液中c(NH4+)濃度由大到小的順序是_________。(填序號)
(3)在溶液⑤中,各離子濃度大小順序?yàn)?/span>___________。
(4)室溫下,測得溶液②的pH=7,則 CH3COO—與NH4+濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO—)________c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)。
(5)常溫下,0.1 mol/ L CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是____________(填字母)。
A. c(H+) B. c(H+)/ c(CH3COOH) C. c(H+)·c(OH-)
D. c(OH-)/ c(H+) E. c(H+)·c(CH3COO-) / c(CH3COOH)
(6)25℃時(shí),將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的是( )
A.能夠使甲基橙變黃的溶液一定為堿性溶液
B.以KI溶液為標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的FeCl3溶液,可選用淀粉溶液作為指示劑
C.使用量程為50mL的滴定管測量溶液體積時(shí),開始時(shí)讀數(shù)為21.00mL,將滴定管中剩余液體全部放出,則所得溶液體積大于29.00mL
D.盛待測液的滴定管,第一次讀數(shù),平視凹液面最低處,第二次仰視,則所測待測液濃度偏高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】莫爾法是一種沉淀滴定法,以K2CrO4為指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測液,進(jìn)行測定溶液中Cl-的濃度。已知:
銀鹽 性質(zhì) | AgCl | AgBr | Ag2CrO4 |
顏色 | 白 | 淺黃 | 磚紅 |
滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______,終點(diǎn)現(xiàn)象對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為______。為了測定產(chǎn)品中(NH4)2Cr2O7的含量,稱取樣品0.1500g,置于錐形瓶中,加50mL水,再加入2g KI(過量)及稍過量的稀硫酸溶液,搖勻,暗處放置10min,然后加150mL蒸餾水并加入3mL 0.5%淀粉溶液,用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL,則上述產(chǎn)品中(NH4)2Cr2O7的純度為______。(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng),已知:①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-;②(NH4)2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為252g/mol)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】AlN新型材料應(yīng)用前景廣泛,其制備與性質(zhì)研究成為熱點(diǎn)。
相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 與N2反應(yīng)溫度/℃ | 相應(yīng)化合物分解溫度/℃ |
Al | 660 | 2467 | >800 | AlN:>2000 (>1400升華) AlCl3:(>181升華) |
Mg | 649 | 1090 | >300 | Mg3N2:>800 |
(1)AlN的制備。
① 化學(xué)氣相沉積法。
Ⅰ.一定溫度下,以AlCl3氣體和NH3為原料制備AlN,反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。
Ⅱ.上述反應(yīng)適宜的溫度范圍是______℃(填字母)。
a.75~100 b.600~1100 c.2000~2300
② 鋁粉直接氮化法。
Al與N2可直接化合為AlN固體,AlN能將Al包裹,反應(yīng)難以繼續(xù)進(jìn)行?刂茰囟,在Al粉中均勻摻入適量Mg粉,可使Al幾乎全部轉(zhuǎn)化為AlN固體。該過程發(fā)生的反應(yīng)有:__________________、_________和2Al + N2 2AlN。
③碳熱還原法。
以Al2O3、C(石墨)和N2為原料,在高溫下制備AlN。
已知:ⅰ. 2Al2O3(s) 4Al(g) + 3O2(g) H 1 =+3351 kJ·mol-1
ⅱ. 2C(石墨,s) + O2(g) = 2CO(g) H 2 =-221 kJ·mol-1
ⅲ. 2Al(g) + N2(g) = 2AlN(s) H 3 =-318 kJ·mol-1
運(yùn)用平衡移動原理分析反應(yīng)ⅱ對反應(yīng)ⅰ的可能影響:______________________________________。
(2)AlN的性質(zhì)。AlN粉末可發(fā)生水解。相同條件下,不同粒徑的AlN粉末水解時(shí)溶液pH的變化如圖所示。
① AlN粉末水解的化學(xué)方程式是____________________________________。
② 解釋t1-t2時(shí)間內(nèi)兩條曲線差異的可能原因:_______________________________。
(3)AlN含量檢測。向a g AlN樣品中加入足量濃NaOH溶液,然后通入水蒸氣將NH3全部蒸出,將NH3用過量的v1 mL c1 mol·L-1 H2SO4溶液吸收完全,剩余的H2SO4用v2 mL c2 mol·L-1 NaOH溶液恰好中和,則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________________________________。
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