【題目】工業(yè)廢水中含有的Cr2O72－和CrO42－會(huì)對(duì)水體產(chǎn)生很大的危害，因此這種工業(yè)廢水必須凈化處理。一種處理含鉻廢水的工藝流程如下：

①中反應(yīng)為2 CrO42－(黃色)+2H+ Cr2O72－(橙色)+H2O。

下列說(shuō)法正確的是

A. ①中，酸化后廢水黃色加深

B. ②中，反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3︰1

C. ③中，所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3

D. ①中，所加酸可以是鹽酸

【答案】C

【解析】

A. ①中，酸化后，平衡正向移動(dòng)，廢水黃色變淺，故A錯(cuò)誤；

B.依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒計(jì)算，Cr2O72－→2Cr3+～6e-，F(xiàn)e2+～Fe3+～e-，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1︰6，故B錯(cuò)誤；

C. ②中有Fe3+生成，故③中所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3，故C正確；

D. ①中不能加鹽酸，會(huì)被氧化成氯氣，鹽酸有還原性，易把+6價(jià)的鉻元素還原，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在質(zhì)量為G克的坩堝中，加入BaCl2．nH2O晶體后稱得質(zhì)量為W1克。加熱使結(jié)晶水全部失去，冷卻后稱得坩堝和固體的質(zhì)量為W2克。則n值為（　　）

A.B.

C.D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Ba(OH)2

三種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）_________、_______、________。

（2）某氣體由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為 Mg/mol�，F(xiàn)有該氣體 mg，按要求填空（設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，列表達(dá)式）

①該氣體的物質(zhì)的量為______mol；

②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L；

③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為______ g/L；

④該氣體所含原子總數(shù)為______；

⑤該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量為______g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用。

(1)反應(yīng)C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為________________；

已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K1；H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)為K2 ，則K與K1、K2二者的關(guān)系為________________________。

(2)已知某溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO3，的平衡常數(shù)K=19

在該溫度下的體積固定的密閉容器中，c0(SO2)=1mol·L－1，c0(O2)=1 mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80％時(shí)，該反應(yīng)__________(填“是”或“否”)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向_________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”) 方向進(jìn)行。

(3)對(duì)于可逆反應(yīng)：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1；若a+b＞c+d，減小壓強(qiáng)平衡向_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)；若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a_______0(填“＞”或“＜”)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，將1mol的CO和1mol水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應(yīng)：

CO＋H2OCO2＋H2，達(dá)到平衡后，測(cè)得CO2為0.6mol，再通入0.4mol水蒸氣，又達(dá)到平衡后，CO2的物質(zhì)的量為

A. 等于0.6mol B. 等于1mol

C. 大于0.6mol且小于1mol D. 大于1mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫時(shí)，用0.100mol· L －1AgNO3溶液滴定50.0mL0.0500mol· L －1NaCl溶液的滴定曲如右圖所示[pCl=－lg(Cl－)]。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是

A. 室溫時(shí)Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10－10

B. 室溫時(shí)，各點(diǎn)Ksp(AgCl)的關(guān)系：a=b=c

C. 相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改用0.0400mol· L－1 NaCl溶液，反應(yīng)終點(diǎn)b移動(dòng)到d

D. 相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改用0.0500ml· L－1 NaBr溶液，反應(yīng)終點(diǎn)b向e方向移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】空氣污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNO2、NO3-，再利用電解法將上述吸收液中的HNO2轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，同時(shí)生成Ce4+，其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. H+由右室進(jìn)入左室

B. Ce4+從電解槽的c口流出，且可循環(huán)使用

C. 陰極的電極反應(yīng)式：2HNO2+6H++6e－===N2↑+4H2O

D. 若用甲烷燃料電池作為電源，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L甲烷時(shí)，理論上可轉(zhuǎn)化2mol HNO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）不能用手直接拿取金屬鈉，其理由是：___________________；

（2）資料顯示，鈉著火時(shí)不能CO2滅火，為尋找原因進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)：A、將燃燒匙中的鈉引燃后迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中。可以看到，火焰黃色，產(chǎn)生大量白煙；火焰熄滅后，集氣瓶底部有黑色固體，瓶壁上附著白色固體；B、集氣瓶中加入適量蒸餾水，振蕩、過(guò)濾，濾紙上留下黑色固體，濾液為無(wú)色；C、取適量濾液置于兩支試管中，向第一支試管中滴加一滴酚酞溶液，溶液變紅，向第二支試管中滴加澄清石灰水，溶液變渾濁。寫出實(shí)驗(yàn)C中澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式：____________，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷實(shí)驗(yàn)B中的無(wú)色濾液顯________（填“酸性”、“堿性”或者“中性”），根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出：鈉在點(diǎn)燃條件下與CO2反應(yīng)化學(xué)方程式：_______________；

（3）用膠頭滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含有酚酞的氫氧化鈉稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚揭欢繒r(shí)，紅色突然褪去。試回答下列問(wèn)題，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因，①可能是氯水呈酸性，與氫氧化鈉溶液中和使溶液褪色；②也可能是_________；設(shè)計(jì)出一個(gè)方案證明紅色褪去的原因是①或②_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種以軟錳礦(主要成分為MnO2、SiO2、Al2O3)和黃鐵礦(FeS2、SiO2)為原料冶煉金屬錳的工藝流程如圖所示：

已知相關(guān)金屬離子[c(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH如下：

金屬離子

Fe3＋

Mn2＋

Al3＋

開(kāi)始沉淀的pH

2.7

8.3

3.2

沉淀完全的pH

3.7

9.8

5.0

回答下列問(wèn)題：

(1)MnO2本身不能溶于硫酸，但是在Fe2＋的作用下卻能溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

(2)濾渣1的成分除了SiO2外，還有一種淡黃色的物質(zhì)是_______________(填化學(xué)式)。

(3)除雜步驟中加入的MnCO3的作用是____________________________，該過(guò)程需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是___________________________，若把pH調(diào)得過(guò)高，其后果是_________________________。

(4)用惰性電極進(jìn)行電解，電解剛開(kāi)始時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為____________________，電解后陽(yáng)極的電解質(zhì)溶液可返回_______________________(填“酸浸”“除雜”或“電解”)工序繼續(xù)使用。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案