5．將5.32g純Fe溶于足量稀H2SO4中，在加熱條件下用2.53gKNO3去氧化溶液中的Fe2+，充分反應(yīng)后余下的Fe2+還原0.009mol Cl2才能完全氧化，則KNO3的還原產(chǎn)物中N的化合價是（　　）
A．-3B．+4C．+3D．+2

分析 Fe與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，n（Fe）=n（Fe2+）=$\frac{5.32g}{56g/mol}$=0.095mol，在加熱條件下用2.53gKNO3去氧化溶液中的Fe2+，充分反應(yīng)后余下的Fe2+還原0.009mol Cl2才能完全氧化，則亞鐵離子的失去電子數(shù)等于N、Cl得到電子數(shù)之和，以此來解答．

解答 解：Fe與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，n（Fe）=n（Fe2+）=$\frac{5.32g}{56g/mol}$=0.095mol，
設(shè)KNO3的還原產(chǎn)物中N的化合價為x，
由電子守恒可知，0.095mol×（3-2）=$\frac{2.53g}{101g/mol}$×（5-x）+0.009mol×2×（1-0），
解得x=+2，
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知可逆反應(yīng)a A（g）+b B（？）?c C（g）△H＞0（B物質(zhì)的狀態(tài)未確定）．關(guān)于該反應(yīng)的描述正確的是（　�。�
A．加壓若平衡正向移動，則a＞c
B．加入一定量的B，平衡一定正向移動
C．縮小容器的體積，各物質(zhì)的濃度一定增大
D．升高溫度，平衡一定正向移動，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量的變化不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-中不同的陰、陽離子所組成．經(jīng)實驗A溶液、B溶液均可與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡．則A為AgNO3、B為Na2CO3、C為BaCl2．寫出A與鹽酸反應(yīng)的離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓．寫出B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用ωg氫氧化鈉配制一定濃度的溶液來滴定鹽酸，若氫氧化鈉中混有碳酸鈉，則測得鹽酸的濃度是（　�。�
A．偏高B．偏低C．不變D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．設(shè)計一個簡單的一次性完成實驗的裝置圖，驗證鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強弱．
（1）鹽酸、碳酸、硅酸的酸性由強到弱的順序是HCl＞H2CO3＞H2SiO3
（2）利用如圖所示的儀器可以組裝實驗裝置．則儀器的連接順序為A接D，E接B，C接F．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，這四種物質(zhì)中均含有同一種元素．其中A為無色氣體單質(zhì)，B、C為氧化物，且B為有毒氣體，D是大理石的主要成分．它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已省略）．

回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AO2；DCaCO3．
（2）寫出由物質(zhì)C轉(zhuǎn)化為物質(zhì)B的化學(xué)方程式CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．從能量角度看，此反應(yīng)屬于吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)
（3）若A為固體單質(zhì)，寫出A與一種黑色粉末反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)反應(yīng)方程式C+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如圖，一密閉氣缸被一不漏氣可滑動的活塞隔成兩部分，左室充有氮氣，右室充有混合氣體．在室溫下將右室的氣體點燃，反應(yīng)后冷卻至原室溫，活塞最終靜止于氣缸的某一點（液體體積忽略不計）．
（1）若右室反應(yīng)前充有H2和Cl2，點燃后恰好完全反應(yīng)生成HCl氣體，冷卻至原室溫，活塞最終靜止于氣缸1處；（填“1”、“2”、“3”、“4”或者“0-1”、“1-2”、“2-3”、“3-4”）
（2）若右室反應(yīng)前充有H2和O2（H2和O2的物質(zhì)的量比為2：1），點燃后完全反應(yīng)，冷卻至原室溫，活塞最終靜止于氣缸4處；
（3）若右室反應(yīng)前充有H2和O2，點燃后完全反應(yīng)，冷卻至原室溫，活塞最終靜止于氣缸的“2”處，則原來H2和O2的物質(zhì)的量之比可能是多少？（請寫出解題過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．蛇紋石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．實驗室以蛇紋石為原料制取水合堿式碳酸鎂，已知：
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀pH1.53.39.4
實驗步驟如圖甲，請回答下列問題：
（1）實驗室完成操作①所用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯．
（2）檢驗溶液Ⅱ中是否含有Fe3+的操作與結(jié)論是取少量溶液Ⅱ于試管中，加入KSCN溶液，若無明顯現(xiàn)象，說明溶液Ⅱ不含F(xiàn)e3+；若溶液變紅色，說明溶液Ⅱ含有Fe3+
（3）從沉淀混合物B中制取D，應(yīng)加入一種試劑進行分離，其反應(yīng)的離子方程式為OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O，再進行過濾、洗滌、加熱（依次填寫實驗操作名稱）．
（4）操作②中應(yīng)控制溶液pH的合理范圍是C（填序號）．
A．小于1.5  B．1.5～3.3  C．7～8   D．大于9.4
（5）為探究所得的水合堿式碳酸鎂[xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O]的組成，取樣7.28g于裝置A的玻璃管中，請按由左-→右順序?qū)⑷鐖D乙裝置連接好（填序號，裝置可重復(fù)使用）C-→B-→A-→B-→D-→B（或D），裝置C應(yīng)盛的試劑是氫氧化鈉溶液．充分反應(yīng)后，如果實驗測得硬質(zhì)玻璃管中剩余固體3.2g，共放出2.64g CO2氣體，則x：y：z=3：1：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某課外小組探究鈉、鋁、鐵、銅單質(zhì)還原性強弱及其相關(guān)化學(xué)性質(zhì)，做了如表實驗：
實驗1常溫時取四種金屬少量分別放入裝有蒸餾水的試管中
實驗2再取少量鋁、鐵、銅分別放入裝有稀硫酸的試管中
（1）實驗1中能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（2）實驗2中能夠判斷出鋁、鐵、銅還原性強弱的現(xiàn)象是鋁、鐵均產(chǎn)生氣泡且鋁稍快些，銅不產(chǎn)生氣泡．
結(jié)論：由實驗1、2得出四種金屬的還原性強弱順序為Na＞Al＞Fe＞Cu；請從原子結(jié)構(gòu)角度解釋鈉的還原性強于鋁Na、Al同屬于第三周期Na原子半徑大于Al．
（3）為確認實驗2反應(yīng)后溶液中的金屬陽離子，再進行實驗：
①取Al反應(yīng)后的溶液逐滴加入過量的NaOH溶液
②一段時間后，取Fe反應(yīng)后的溶液，檢驗Fe2+方法正確的是bc．
a．滴加KSCN溶液，無明顯變化，再加入少量氯水，溶液變紅
b．滴加K3[Fe（CN）6]溶液，有藍色沉淀產(chǎn)生
c．滴加NaOH溶液，產(chǎn)生的白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色
（4）在實驗2中，鋁、鐵反應(yīng)現(xiàn)象的差異并不是很明顯，有同學(xué)建議再設(shè)計一種實驗來證明這兩種金屬的還原性關(guān)系，請設(shè)計一種實驗方案將鋁條插入硫酸亞鐵溶液溶液中，溶液顏色變淺，鋁條變粗．
（5）在實驗過程中，還有同學(xué)為了驗證鐵與銅的還原性，用鐵、銅、導(dǎo)線、燒杯、氯化鐵溶液設(shè)計了原電池裝置．
①畫出原電池的裝置圖．
②該電池的正極反應(yīng)為2Fe3++2e-=2Fe2+．

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