【題目】已知X、Y、Z、W均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物已略)。下列說法不正確的是

A. X、Y、Z中至少有一種相同的元素，該元素可以是金屬元素也可以是非金屬元素

B. 物質W可能是化合物，也可能是單質

C. 上述轉化關系中不可能出現(xiàn)置換反應

D. 若X、Y、Z中均含有一種常見金屬元素，則W可能是強酸也可能是強堿

【答案】C

【解析】

X、Y、Z、W可以分別為①NaOH、Na2CO3、NaHCO3和CO2；②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2和NaOH，③NaAlO2、Al(OH)3、AlCl3和HCl，④H2S、S、SO2和O2，⑤Cl2、FeCl3、FeCl2和Fe等，故A、B、D項均正確。若為上述中的第④種情況，X→Y的轉化為2H2S＋O2=2S＋2H2O，屬于置換反應，故C項錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國科學院科研團隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于 LDH(一種固體催化劑) 合成 NH3 的原理示意圖，化學方程式為 2N2+6H2O=4NH3+3O2。下列說法不正確的是()

A. 該過程將太陽能轉化成為化學能

B. 該過程中，只涉及共價鍵的斷裂與生成

C. 氧化產物與還原產物的物質的量之比為 4∶3

D. 2molN2 與足量水充分反應，能制得氨氣 4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類是學習化學的一種重要思想，下列關于物質的分類組合正確的是( )

分類組合

酸

堿

鹽

酸性氧化物

堿性氧化物

A

鹽酸

Na2CO3

K2CO3

CO2

CaO

B

硝酸

Ca（OH）2

NaHSO4

MgO

CO

C

硫酸

燒堿

NaHCO3

P2O5

Na2O

D

H2CO3

Na2CO3

CaCO3

SO2

CuO

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨對人類的生產生活具有重要影響。

(1)氨的制備與利用。

① 工業(yè)合成氨的化學方程式是________。

② 氨催化氧化生成一氧化氮反應的化學方程式是________。

(1)氨的定量檢測。

水體中氨氣和銨根離子(統(tǒng)稱氨氮)總量的檢測備受關注。利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖：

① 利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用：________。

② 若利用氨氣傳感器將1 L水樣中的氨氮完全轉化為N2時，轉移電子的物質的量為6×10-4 mol·L-1，則水樣中氨氮(以氨氣計)含量為________mg·L-1。

(3)氨的轉化與去除。

微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時去除的氮轉化系統(tǒng)原理示意圖。

① 已知A、B兩極生成CO2和N2的物質的量之比為5 : 2，寫出A極的電極反應式：________。

② 用化學用語簡述NH4+去除的原理：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應常常伴隨顏色變化，下列反應產物的顏色按紅色、紅褐色、黑色、藍色順序排列的是( )

①金屬鐵在純氧中燃燒冷卻后

②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間后

③NaOH溶液中滴入酚酞　

④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中

A. ②③①④ B. ③②①④ C. ③①②④ D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)工業(yè)上氨氣的催化氧化反應的化學方程式_____________

(2)偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳的離子方程式_____________；

(3)根據(jù)部分鍵能數(shù)據(jù)，以及熱化學方程式CH4(g)＋4F2(g) = CF4(g)＋4HF(g)

ΔH =－1940 kJ·mol-1，計算H—F鍵的鍵能為______________。

化學鍵

C—H

C—F

H—F

F—F

鍵能/(kJ·mol－1)

414

489

？

155

(4)0.1mol的氯氣和焦炭、TiO2固體完全反應，生成TiCl4液體和一種還原性的氣體，放出熱量4.28kJ，寫出該反應的熱化學方程式_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，B、 D是中學化學常見金屬，D在生活中應用最廣泛。

(1)寫出物質A與鹽酸反應的離子方程式_____。

(2)探究A和B反應后固體的性質：將反應后容器中的殘余固體置于燒杯中，加入100mL稀硝酸，固體完全溶解， (假設固體全部溶解后溶液體積不變)，反應過程中無氣體放出 (活潑金屬可把稀HNO3還原為NH4NO3)。向反應后的溶液中緩慢滴加4mol·L－1的NaOH溶液，產生沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖所示：

①寫出DE段發(fā)生反應的離子方程式：_____。

②B與A的差值為_____mol。

③求c(HNO3)=_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫、恒容條件下發(fā)生下列反應：2X2O5 (g) 4XO2(g) +O2(g) △H>0，T溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：

t/s

0

50

100

150

c(X2O5) mol/L

4.00

2.50

2.00

2.00

下列說法錯誤的是

A. T溫度下的平衡數(shù)為K=64 (mol/L)3，100s時轉化率為50%

B. 50s 內 X2O5分解速率為 0.03 mol/ (Ls)

C. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則Kl>K2

D. 若只將恒容改為恒壓，其它條件都不變，則平衡時X2O5的轉化率和平衡常數(shù)都不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。回答下列問題：

W

X

Y

Z

（1）四種元素簡單離子的半徑由大到小為_______（用離子符號表達）。

（2）W的最簡單氫化物的電子式為______。

（3）Y單質與Fe2O3反應能放出大量的熱，常用于焊接鋼軌，該反應化學方程式為：________。Y的最高價氧化物與Z的氣態(tài)氫化物的水溶液反應的離子方程式：__________。

（4）向盛有3 mL雞蛋清溶液的試管里滴入幾滴W的最高價氧化物的水化物濃溶液，實驗現(xiàn)象為_________。

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