【題目】在不同條件下，的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)。已知Y、Z的起始濃度為0，X的濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況如下表：

下列說(shuō)法不正確的是

A.

B.與實(shí)驗(yàn)1比較，實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)速率加快，原因可能是加入了合適的催化劑或增大體系壓強(qiáng)

C.在實(shí)驗(yàn)3中，時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)體系總共減少的X的物質(zhì)的量為

D.若，則可說(shuō)明的

【答案】B

【解析】

A．實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1達(dá)到的平衡狀態(tài)相同，則，實(shí)驗(yàn)3達(dá)到平衡X的濃度大于實(shí)驗(yàn)1，溫度相同，說(shuō)明X的起始濃度，故A正確；

B．實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1達(dá)到的平衡狀態(tài)相同，而實(shí)驗(yàn)2達(dá)平衡用時(shí)短，反應(yīng)速率快可能使用了催化劑；若增大體系壓強(qiáng)，平衡雖然不移動(dòng)，各個(gè)物質(zhì)的濃度會(huì)改變，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1達(dá)到的平衡狀態(tài)不相同，故B錯(cuò)誤；

C．

起始 0 0

轉(zhuǎn)化

平衡

實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3的溫度相同，平衡常數(shù)相同，所以，，時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)體系總共減少的X的物質(zhì)的量為，故 C正確；

D．若，根據(jù)，溫度升高，平衡常數(shù)增大，說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)的，故D正確；

故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）如圖是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖，已知E1＝+134kJ·mol－1、E2＝+368kJ·mol－1，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________。

（2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知：

a：2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH＝－159.5kJ·mol－1

b：NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH＝+116.5kJ·mol－1

c：H2O(l)=H2O(g) ΔH＝+44.0kJ·mol－1

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，將鋅片和銅片按不同方式插入稀硫酸中，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 甲中電子經(jīng)導(dǎo)線從銅片流向鋅片

B. 兩燒杯中鋅片上均發(fā)生還原反應(yīng)

C. 兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生

D. 一段時(shí)間后，兩燒杯中溶液的c（H+）均減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有反應(yīng)：，時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)。時(shí)，將一定量的和充入容積為某10L密閉容器發(fā)生上述反應(yīng)，5min時(shí)達(dá)平衡，只改變了一個(gè)條件，10min時(shí)再次達(dá)平衡，各物質(zhì)物質(zhì)的量變化如下：

0min

5min

10min

CO

0

0

下列說(shuō)法正確的是

A.時(shí)用表示的平均反應(yīng)速率為

B.改變的條件是再加入了

C.時(shí)，若向容器中充入、、、，達(dá)平衡時(shí)，的濃度為

D.時(shí)，若向容器中充入、、、，則開始反應(yīng)時(shí)正逆

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在4個(gè)體積均為 1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g) 達(dá)到平衡。

下列說(shuō)法正確的是

容器

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度/moI/L

物質(zhì)的平衡濃度moI/L

O2或SO3平衡轉(zhuǎn)化率

c(SO2)

c(O2)

c(SO3)

c(SO3)

Ⅰ

723

0.2

0.2

0

0.04

α1

Ⅱ

723

0

0.1

0.2

α2

Ⅲ

723

0.4

0.4

0

α3

IV

823

0

0.1

0.2

α4

A. 達(dá)到平衡時(shí)， α1+α2=1

B. 達(dá)到平衡時(shí)，容器中的壓強(qiáng)：PⅠ>PIV

C. 達(dá)到平衡時(shí)，逆反應(yīng)速率容器IV中比容器Ⅰ中的大

D. 達(dá)平衡后，再向容器Ⅰ中充入0.16 mol SO2、0.04 mol SO3，則此時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng): 2NO2 2NO+O2(正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得:，，為速率常數(shù)，受溫度影響。 下列說(shuō)法正確的是

A. 達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為 4∶5

B. 達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大

C. 達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中的體積分?jǐn)?shù)大于50%

D. 當(dāng)溫度改變?yōu)?/span>時(shí)，若，則

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A

B

C

D

片刻后在 Fe 電極附近滴入鐵氰化鉀溶液

驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

證明溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響

驗(yàn)證 Fe 電極被保護(hù)

驗(yàn)證AgCl 溶解度大于Ag2S

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。

（1）一定溫度下，向 1L 0.1mol·L－1 CH3COOH 溶液中加入 0.1molCH3COONa 固體，則溶液中 _____（填“增大”、“不變”或“減小”）；寫出該溶液中的電荷守恒關(guān)系_____。

（2）土壤的 pH 一般在 4~9 之間。土壤中 Na2CO3 含量較高時(shí)，pH 可達(dá) 10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因：_____。加入石膏（CaSO4·2H2O）可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（3）水垢的主要成分 CaCO3 可以用過(guò)量食醋溶解，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)，從沉淀溶解平衡的角度進(jìn)行解釋______________。

（4）常溫下在 20mL0.1mol·L－1Na2CO3 溶液中逐滴加入 0.1mol·L－1HCl 溶液 40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2 因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液 pH 變化的部分情況如圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

①在同一溶液中 H2CO3 和CO____________________（填“能”或“不能”）大量共存。

②當(dāng) pH＝7 時(shí)，溶液中含碳元素的最主要微粒為_____，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為_________。

③已知在 25℃時(shí)，CO 水解反應(yīng)的平衡常數(shù)=2.0×10－4，當(dāng)溶液中c(HCO):c(CO)＝2:1 時(shí)，溶液的 pH＝_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白。NaClO2在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等四種含氯微粒，經(jīng)測(cè)定，25℃時(shí)各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl-沒(méi)有畫出）。則下列分析不正確的是

A. 亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定

B. 25℃時(shí)，HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-6

C. 25℃，pH=3時(shí)NaClO2溶液中c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)

D. 若濃度均為0.1mol/L的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，溶液中有關(guān)微粒的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(ClO2-)>c(Na+)>c(HClO2)>c(H+)>c(OH-)

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