Question

下列有關說法不正確的是（　　）

• A、C₃H₈中碳原子都采用的是sp³雜化
• B、O₂、CO₂、N₂都是非極性分子
• C、酸性：H₂CO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO
• D、CO的一種等電子體為NO⁺，它的電子式為

Answer 1

考點：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,電子式,元素周期律的作用,極性分子和非極性分子

專題：化學鍵與晶體結構

分析：A．C₃H₈分子中，價層電子對個數(shù)=4+0=4，C原子采用sp³雜化；
B．同種元素之間形成非極性共價鍵，不同元素之間形成極性共價鍵，分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結合的多原子分子如結構對稱，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子；
C．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
D．根據(jù)等電子體的定義，只要原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價電子總數(shù)）相同就是等電子體；

解答： 解：A．C₃H₈分子中每個C原子含有4個σ鍵，所以每個C原子價層電子對個數(shù)是4，則C原子采用sp³雜化，故A正確；
B．O₂、N₂都是以非極性鍵結合的雙原子一定為非極性分子，CO₂中含有極性鍵，為直線形分子，結構對稱，分子中正負電荷重心重疊，為非極性分子，故B正確；
C．非金屬性：Cl＞S＞P＞C，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，HClO不是氯元素的最高價氧化物對應的水化物，則酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃，又H₂CO₃酸性大于HClO，則有酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO，故C錯誤；
D．根據(jù)等電子體的定義，CO的等電子體必須是雙原子分子或離子，且電子總數(shù)相等，如果是陽離子離子，原子序數(shù)之和減去所帶電荷數(shù)值等于電子數(shù)，如：NO⁺它的電子式為，故D正確；
故選C．

點評：本題較為綜合，考查了元素的雜化、非極性分子的判斷、等電子體、元素周期律的應用，題目難度中等，注意把握雜化類型的判斷方法．注意根據(jù)分子是否對稱確定分子極性．