Question

（1）已知鋅與稀硫酸反應為放熱反應，某學生為了探究其反應過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	30	120	280	350	370

①反應速率最大的（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）時間段為

2～3min

．原因是

該反應為放熱反應，此時溫度最高

②反應速率最小的時間段為

4～5min

，原因是

此時氫離子濃度最小

（2）另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應速率
A．蒸餾水    B．CuCl₂溶液    C．NaCl溶液
你認為他的做法可行的是

AC

（填相應字母）；做法不可行的理由是

構成原電池，加快反應速率

．

Answer 1

分析：（1）①該反應為放熱反應，溫度越大，反應速率越大；
②氫離子濃度越小，反應速率越�。�
（2）減小反應物的濃度，減小反應速率，而原電池加快反應速率．

解答：解：（1）①該反應為放熱反應，由表格中氫氣體積變化最大的為2～3min，溫度最高，反應速率最大，故答案為：2～3min；該反應為放熱反應，此時溫度最高；
②由表格中氫氣體積變化最小的為4～5min，因氫離子濃度最小，反應速率最小，故答案為：4～5min；此時氫離子濃度最�。�
（2）減小反應物的濃度，可減小反應速率，AC中氫離子濃度變小，則反應速率減緩，而B置換出Cu，能構成原電池，加快反應速率，故答案為：AC；構成原電池，加快反應速率．

點評：本題考查影響化學反應速率的因素，明確溫度、濃度、原電池對反應速率的影響即可解答，題目難度不大．