【題目】2015年中國藥學家屠呦呦獲得諾貝爾醫(yī)學獎，以表彰她在青蒿素研究方面做出的突出貢獻。提取青蒿素通常可以用乙醚浸取，這與下列哪種方法的原理相同

A.蒸餾法B.過濾法C.結晶法D.萃取法

【答案】D

【解析】

A.蒸餾法是根據(jù)沸點不同分離互溶液態(tài)混合物的方法，提取青蒿素可以用乙醚浸取，不是蒸餾法，故不選A；

B. 過濾法是難溶性固體與液體分離的方法，提取青蒿素可以用乙醚浸取，不是過濾法，故不選B；

C. 結晶法是利用溶解度的差異分離混合物的方法，提取青蒿素可以用乙醚浸取，不是結晶法，故不選C；

D. 青蒿素易溶于有機溶劑，可用乙醚萃取，然后分液，所以用萃取法提取青蒿素，故選D；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自然界的礦物，巖石的成因和變化收到許多條件的影響。地殼內(nèi)每增加1km,壓強增大約25000-30000kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在一下平衡：SiO2(s) +4HF(g) SiF4(g)+ 2H2O(g) +148.9kJ。

（1）寫出H2O的電子式：___________,SiF4的結構式：____________

（2）在地殼深處容易有___________氣體逸出，在地殼淺處容易有___________沉積。該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=_______________。如果上述反應的平衡常數(shù)K值變大，該反應_______（選填編號）。

a．一定向正反應方向移動 b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小

c．一定向逆反應方向移動 d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大

（3）如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，______（選填編號）。

a．2v正(HF)=v逆(H2O) b．v正(H2O)=2v逆(SiF4)

c．SiO2的質(zhì)量保持不變 d．反應物不再轉化為生成物

（4）若反應的容器容積為2.0L，反應時間8.0 min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12 g/L，在這段時間內(nèi)HF的平均反應速率為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e、f是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，周期表中b與c、c與d相鄰；b與f的最外層電子數(shù)之比為2:3，c的最外層電子數(shù)比f的最外層電子數(shù)少1個；常見化合物e2d2與水反應生成d的單質(zhì)；a與d兩元素只能形成兩種化合物，電子數(shù)分別為10和18個。

(1)b、c、d氫化物穩(wěn)定性順序為(用分子式表示)______＜______＜______；

(2)由4個a原子、2個c、3個d原子組成化合物Z，則Z中的化學鍵類型為______；

(3)bc－離子的電子式為____________；

(4)一定量的e2d2與bd2反應后的固體物質(zhì)，恰好與0.8 mol稀鹽酸溶液完全反應，并收集到0.25 mol氣體，則該固體物質(zhì)的組成為_______mol Na2O2、________mol Na2CO3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向25 mL 0.1 mol．L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol．L-1的HN3（疊氮酸）溶液，pH的變化曲線如圖所示（溶液混合時體積的變化忽略不計，疊氮酸的Ka=10-4.7）。下列說法正確的是

A. 水電離出的c(H+)：A點小于B點

B. 在B點，離子濃度大小為c（OH-）>c(H+)>c (Na+)>c(N3-)

C. 在C點，滴加的V(HN3)=12.5 mL

D. 在D點，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，氧化產(chǎn)物是

A.Na2O2B.CO2C.Na2CO3D.O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“低碳經(jīng)濟”備受關注，二氧化碳的回收利用是環(huán)保和能源領域研究的熱點課題。

(1)已知：①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H=-41kJ·mol-1

②CH4(g)C(s)+2H2(g)△H=+73kJ·mol-1

③2CO(g)C(s)+CO2(g)△H=-171kJ·mol-1

寫出CO2與H2反應生成CH4和水蒸氣的熱化學方程式：_________________________。

(2)CO2與H2在催化劑作用下可以合成二甲醚，反應原理如下：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H。某溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入CO2與H2，發(fā)生上述反應。測得平衡混合物中CH3OCH3(g)的體積分數(shù)[φ(CH3OCH3) 與起始投料比Z[Z=]的關系如圖1所示;CO2的平衡轉化率(a)與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖2所示。

①當Z=3時，CO2的平衡轉化率a=__________%。

②當Z=4時，反應達到平衡狀態(tài)后,CH3OCH3的體積分數(shù)可能是圖1中的_________點(填"D"、"E"或“F")。

③由圖2可知該反應的△H_______0(選填“>”、“<“或“=”，下同)，壓強p1、p2、p3由大到小的順序為__________。

④若要進一步提高H2的平衡轉化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施

有________________(任寫一種)。

(3)我國科研人員研制出的可充電"Na-CO2"電池，以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，總反應為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖3所示。

①放電時，正極的電極反應式為____________________。

②若生成的Na2CO3和C全部沉積在正極表面，當正極增加的質(zhì)量為28g時，轉移電子的物質(zhì)的量為__________。

③可選用高氯酸鈉-四甘醇甲醚作電解液的理由是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應：Sn（s）＋Pb2＋（aq）Sn2＋（aq）＋Pb（s），體系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）變化關系如圖22所示。下列判斷正確的是（ ）

A. 往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2＋）增大

B. 往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2＋）變小

C. 升高溫度，平衡體系中c（Pb2＋）增大，說明該反應ΔH＞0

D. 25 ℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學方程式：

（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1

（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1

（3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1

則反應2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H為（ ）

A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子反應方程式不正確的是(　　)

A. 硫酸型酸雨的形成會涉及反應：2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO

B. 熱的純堿溶液可以清洗油污的原因：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

C. 盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O

D. 成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O

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