下列關(guān)于 Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)比較中正確的是（   ）

A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3< NaHCO3

B．常溫時水溶解性:：Na2CO3<NaHCO3

C．等質(zhì)量時與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量：Na2CO3<NaHCO3

D．與同濃度稀鹽酸反應(yīng)快慢：NaHCO3＜Na2CO3

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：碳酸氫鈉加熱發(fā)生分解，碳酸鈉加熱不分解，A錯誤；常溫時碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，B錯誤；等質(zhì)量碳酸鈉與碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳碳酸氫鈉多，C正確；與同濃度鹽酸反應(yīng)時碳酸氫鈉比碳酸鈉快。

考點：元素化合物

點評：向碳酸鈉溶液中滴加碳酸鈉，反應(yīng)依次為：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=H2O+CO2↑。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2CO3和NaHCO3是兩種常見的鈉鹽．
（1）下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中，正確的是
c
c
（填字母）．
a．NaHCO3的俗稱是蘇打
b．Na2CO3溶液顯堿性，說明Na2CO3屬于堿
c．向Na2CO3和NaHCO3固體中分別滴加等濃度的鹽酸，后者反應(yīng)速率快
（2）按下圖所示裝置做實驗，請回答下列問題．

B
B
（填“A”或“B”）中澄清石灰水變渾濁，原因是（用化學(xué)方程式表示）
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
，
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)的比較中，不正確的是（　�。�
A、熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3B、常溫時的溶解度：NaHCO3＜Na2CO3C、與相同濃度稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3＞NaHCO3D、等質(zhì)量的固體與足量鹽酸反應(yīng)放出CO2的質(zhì)量NaHCO3＞Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的敘述中，正確的是（　�。�
A、NaHCO3的俗稱是蘇打B、Na2CO3溶液顯堿性，說明Na2CO3屬于堿C、相同條件下，在水中碳酸鈉的溶解度小于碳酸氫鈉的溶解度D、向Na2CO3和NaHCO3固體中分別滴加等濃度的鹽酸，后者反應(yīng)速率快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，NaHCO3比Na2CO3溶解度大B、常溫下，濃度相同的NaHCO3溶液比Na2CO3溶液的堿性弱C、可用相同的離子方程式表示Na2CO3和NaHCO3分別與鹽酸的反應(yīng)D、向等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3固體中分別加入足量鹽酸，后者產(chǎn)生的CO2多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的敘述中，正確的是（　　）
A、等質(zhì)量Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸充分反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生的CO2較多B、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分別與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式相同C、可用加熱的方法除去NaHCO3中混有的Na2CO3雜質(zhì)D、常溫下，Na2CO3比NaHCO3的溶解度大

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