Question

11．恒溫恒容時，NO₂和N₂O₄之間發(fā)生反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g），如圖所示．
（1）曲線X（填“X”或“Y”）表示N₂O₄的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線．
（2）若降低溫度，則v（正）減慢，v（逆）減慢．（填“加快”或“減慢”）
（3）若加入N₂O₄，則v（正）加快，v（逆）加快．（填“加快”或“減慢”）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化量之比等于計量數(shù)之比分析；
（2）根據(jù)溫度降低，反應(yīng)速率都減慢分析；
（3）加入N₂O₄，反應(yīng)物濃度增大，則v（正）增大；

解答 解：（1）由方程式N₂O₄（g）?2NO₂ （g），可知反應(yīng)中N₂O₄ 的物質(zhì)的量變化較小，則X表示N₂O₄的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，故答案為：X；
（2）降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減慢，故答案為：減慢；減慢；
（3）加入N₂O₄，反應(yīng)物濃度增大，則v（正）加快，隨之v（逆）加快，故答案為：加快；加快．

點評 本題考查較為綜合，題目難度中等，注意影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素即可解答該題．