【題目】元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)如圖，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A.Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209
B.Bi元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0
C.Bi原子6p亞層有一個(gè)未成對(duì)電子
D.Bi原子最外層有5個(gè)能量相同的電子

【答案】B
【解析】解：A、元素是互為同位素原子的總稱(chēng)，不談質(zhì)量數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B、元素周期表中外圍電子排布下方的數(shù)值為元素的相對(duì)原子質(zhì)量，由圖可知，Bi元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0，故B正確；

C、Bi原子的外圍電子排布為6s26p3，p能級(jí)有3個(gè)軌道，p能級(jí)的3個(gè)電子優(yōu)先各占據(jù)1個(gè)軌道，Bi原子6p亞層都是單電子，故C錯(cuò)誤；

D、6p能級(jí)的能量高于6s能級(jí)能量，二者不是簡(jiǎn)并軌道，Bi原子最外層5個(gè)電子的能量不完全相同，6p能級(jí)的3個(gè)電子能力相同，6s能級(jí)的2個(gè)電子能量相同，故D錯(cuò)誤；

故選B．

A、元素是互為同位素原子的總稱(chēng)，不談質(zhì)量數(shù)；

B、元素周期表中外圍電子排布下方的數(shù)值為元素的相對(duì)原子質(zhì)量；

C、Bi原子的外圍電子排布為6s26p3，p能級(jí)有3個(gè)軌道，p能級(jí)的3個(gè)電子優(yōu)先各占據(jù)1個(gè)軌道；

D、6p能級(jí)的能量高于6s能級(jí)能量．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)相互間一定互為同系物的是（ ）

A.淀粉和纖維素B.C4H10與C10H22C.C3H6與C4H8D.蔗糖和麥芽糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)能與熱能、電能等可以相互轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是

A. 圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B. 圖2所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成

D. 中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】大霧天氣可致使高速公路關(guān)閉、航班停飛。霧能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，霧屬于分散系中的

A．膠體 B．懸濁液 C．溶液 D．乳濁溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵是一種在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用廣泛的金屬元素。己知：

反應(yīng)Ⅰ：Fe2O3(s)+ 3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g) ΔH1= +89 .6kJ /mol

反應(yīng)Ⅱ：4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s) ΔH2=+2833.4kJ/mol

反應(yīng)Ⅲ：Fe(s)+2HCl(g)FeCl2(l)+H2(g) ΔH3

（1）反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______________，該反應(yīng)在高溫下進(jìn)行，最易生成的副產(chǎn)物是________________ （填化學(xué)式）。

（2）溫度為T(mén)1時(shí)，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，反應(yīng)時(shí)間與體系壓強(qiáng)關(guān)系如圖a所示，體系溫度與HCl轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖b所示。

①分析圖a，容器內(nèi)通入少量水蒸氣的作用是___________________。

②分析圖b，ΔH3________0（填“>”、“<”或“=”），結(jié)合圖a分析，T1=___________℃。

③分析圖b，高于500℃后，曲線n發(fā)生的副反應(yīng)熱化學(xué)方程式為________________________________， 曲線n中HCl轉(zhuǎn)化率明顯降低的原因是____________________________________。

（3）①CaFeO4可制作半導(dǎo)體材料，向1L的高鐵酸鈉(Na2FeO4)溶液中加入0.0056g生石灰開(kāi)始生成CaFeO4沉淀，原高鐵酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。已知Ksp(CaFeO4)=4.54×10-9，溶液體積變化忽略不計(jì)。

②用K2FeO4代替MnO2制備的堿性干電池(KOH做電解液)具有能量密度大、壽命長(zhǎng)、無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)，正極反應(yīng)生成Fe2O3，寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】控制適合的條件，將反應(yīng)Fe3++AgFe2++Ag+設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池，（鹽橋裝有瓊脂﹣硝酸鉀溶液；靈敏電流計(jì)的0刻度居中，左右均有刻度）已知，接通后，觀察到電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)．下列判斷正確的是（　�。�
A.在外電路中，電子從石墨電極流向銀電極
B.鹽橋中的K+移向乙燒杯
C.一段時(shí)間后，電流計(jì)指針?lè)聪蚱D(zhuǎn)，越過(guò)0刻度，向左邊偏轉(zhuǎn)
D.電流計(jì)指針居中后，往甲燒杯中加入一定量的鐵粉，電流計(jì)指針將向左偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面所寫(xiě)的有機(jī)反應(yīng)方程式及其類(lèi)型都正確的是

A. 取代反應(yīng)

B. 2CH3CHO＋ O2 → 2CH3COOH 氧化反應(yīng)

C. CH2＝CH2 ＋ Br2 → CH3CHBr2 加成反應(yīng)

D. HCOOH ＋ CH3CH2OH HCOOCH3CH2＋ H2O 取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈣能調(diào)節(jié)人體各系統(tǒng)生理功能，利用如圖裝置測(cè)定碳酸鈣型補(bǔ)鈣劑中鈣的含量。已知氨基磺酸(H2NSO3H)俗稱(chēng)固體硫酸，在水溶液中為一元酸，廣泛應(yīng)用于鍋爐水垢的清洗。

（1）A裝置的作用為___________________，儀器a的名稱(chēng)為____________________。

（2）B 裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________，實(shí)驗(yàn)中不用鹽酸與鈣片反應(yīng)的原因是_______________________________________。

（3）組裝好儀器后，檢查裝置的氣密性，接下來(lái)進(jìn)行的操作是：打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3，通空氣一段時(shí)間， ________________（填操作），打開(kāi)儀器a活塞，滴入氨基磺酸溶液，待B裝置中無(wú)氣泡產(chǎn)生，關(guān)閉儀器a活塞。再次打開(kāi)K1通空氣一段時(shí)間，第二次通入空氣目的是_______________________。如果不使用干燥管Ⅱ，測(cè)定結(jié)果____________（填“偏高”“偏低”“不變”）。

（4）取某補(bǔ)鈣劑樣品m克進(jìn)行測(cè)定，測(cè)得干燥管Ⅰ在實(shí)驗(yàn)前后重量分別為m1克和m2克，則樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A. e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定

B. a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a

C. 六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑

D. c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)

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