【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析合理的是

A.催化劑 a 表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成

B.N2 與 H2 反應(yīng)生成 NH3 的原子利用率為 100%

C.催化劑 a、b 能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

D.在催化劑 b 表面 2.24 L NH3 反應(yīng)生成 NO 轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.5NA

【答案】B

【解析】

A. 根據(jù)圖示，在催化劑a表面發(fā)生反應(yīng)，催化劑 a 表面發(fā)生了非極性共價鍵的斷裂和極性共價鍵的形成，故A錯誤；

B. N2 與 H2 發(fā)生反應(yīng)，N、H原子全部轉(zhuǎn)移到產(chǎn)物 NH3 中，所以原子利用率為100%，故B正確；

C. 催化劑不能使平衡發(fā)生移動，所以催化劑 a、b 不能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；

D. 非標準狀況，2.24 L NH3的物質(zhì)的量不一定是0.1mol，所以在催化劑 b 表面 2.24 L NH3 反應(yīng)生成 NO 轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不一定為 0.5NA，故D錯誤；

選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是

A.v(A)=2 mol·L-1·min-1B.v(A)=0.2 mol·L-1·s-1

C.v(C)=0.1 mol·L-1·s-1D.v(D)=0.4 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，已知下列化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵

鍵能kJ/mol

H-H

436

N-H

391

N N

946

下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

C. 反應(yīng)熱ΔH＝92 kJ·mol－1D. 生成1 mol NH3放出92 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：

已知：①＋CH3BrCH3＋HBr；

②C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。

(1)寫出B物質(zhì)的名稱__________；D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式________。

(2)寫出反應(yīng)②的類型________；反應(yīng)⑤的條件________。

(3)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：________________________________。

(4)寫出D＋E反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

(5)反應(yīng)②還有可能生成一種C16H18的有機物，其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種，寫出它的結(jié)構(gòu)簡式：_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為測定某血液樣品中鈣離子的含量，可取該樣品2.00mL用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后，再用1.000×10-4molL-1酸性KMnO4標準溶液滴定，到達終點時用去20.00mL標準液。則下列說法中錯誤的是（ ）

A.用酸性KMnO4(aq)滴定H2C2O4(aq)的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

B.KMnO4標準溶液應(yīng)用堿式滴定管盛裝

C.滴定終點時的現(xiàn)象為：最后1滴標準KMnO4(aq)使錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且約半分鐘內(nèi)不褪色

D.經(jīng)計算該樣品中鈣離子濃度為1.000×10-4gmL-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)信息書寫相關(guān)反應(yīng)方程式:

(1)磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一�；厥諒U舊磷酸亞鐵鋰電池正極片[含Al、炭黑、LiFePO4（難溶于水和堿）]中各物質(zhì)的流程如下圖所示：

①寫出“堿溶”時的離子方程式：________。

②寫出“酸溶”時的化學(xué)方程式：________。

③LiFePO4可由Fe2O3、碳粉、LiH2PO4在480℃~900℃時混合共熱制得，反應(yīng)中還有CO生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

(2)羥基自由基(電子式為，本題用·OH表示)有較強的氧化性，常用于污染物的治理。

①pH＝3時，Fe2+可循環(huán)催化H2O2的分解，過程中會產(chǎn)生·OH 中間體，轉(zhuǎn)化過程如右圖所示。寫出轉(zhuǎn)化Ⅱ的離子方程式：________。

②寫出酸性條件下，·OH將水中的乙醛氧化成CO2和H2O的離子方程式：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水合肼（N2H4·H2O）是無色，具有強還原性的液體，易溶于水，沸點約為118℃，實驗室可用如下圖所示實驗裝置制取水合肼。

(1)儀器X的名稱是：__________。

(2)制取N2H4·H2O反應(yīng)中還有Na2CO3、NaCl生成。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

(3)反應(yīng)時應(yīng)逐滴滴加NaClO溶液，且NaClO溶液不能過量，原因是__________。

(4)某實驗小組用如下實驗測定某溶液中N2H4·H2O的含量（g·L1）：

步驟1：準確量取溶液25.00 mL，向其中加入過量的濃度為0.5000 mol·L－1的I2溶液20.00 mL、一定量的H2SO4和NaHCO3，充分反應(yīng)；

步驟2：向步驟1反應(yīng)后的溶液中滴加少量淀粉溶液，用0.5000 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液16.00 mL。

測定過程中的反應(yīng)如下：

N2H4·H2O＋H2SO4＋NaHCO3＋I2－N2↑＋CO2↑＋Na2SO4＋NaI＋H2O（未配平）

2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI

計算溶液中N2H4·H2O的含量（g·L1），寫出計算過程_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)下列有關(guān)敘述中正確的是(　　)

①MnS的Ksp大于CuS的Ksp　②達到平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)　③溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c(Cu2＋)、c(Mn2＋)保持不變�、茉摲磻�(yīng)平衡常數(shù)K＝

A. ①④ B. ②③

C. ①②③ D. ②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】偏二甲肼為價與是常用的火箭推進劑，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下： ，下列說法不正確的是

A.該反應(yīng)在任何情況下都能自發(fā)進行

B.含有共價鍵

C.反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物為，還原產(chǎn)物為

D.反應(yīng)中，生成時，轉(zhuǎn)移

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