【題目】甲、乙兩個電解池均以Pt為電極且互相串聯(lián)。甲池盛有AgNO3溶液,乙池盛有一定量的某鹽溶液,通電一段時間后,測得甲池陰極質(zhì)量增加2.16g,乙池電極析出0.24g金屬,則乙池中溶質(zhì)可能是
A. CuSO4 B. MgSO4 C. Al(NO3)3 D. Na2SO4
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(14分)
砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有著廣泛的用途。回答下列問題:
(1)畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。
(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2O3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式________。該反應(yīng)需要在加壓下進行,原因是________。
(3)已知:As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1
H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2
2As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3
則反應(yīng)As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。
(4)298 K時,將20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng):AsO33(aq)+I2(aq)+2OH AsO43(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO43)與反應(yīng)時間(t)的學%科網(wǎng)關(guān)系如圖所示。
①下列可判斷反應(yīng)達到平衡的是__________(填標號)。
a.溶液的pH不再變化
b.v(I)=2v(AsO33)
c. c (AsO43)/c (AsO33)不再變化
d. c(I)=y mol·L1
②tm時,v正_____ v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
③tm時v逆_____ tn時v逆(填“大于”“小于”或“等于”),理由是_____________。
④若平衡時溶液的pH=14,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是
A.乙醚的沸點B.乙醇在水中的溶解度
C.水的沸點比硫化氫的高D.DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列描述中正確的是( )
A. 標準狀況下,22.4LCCl4含有的分子數(shù)約為6.02×1023個
B. 1L氫氣一定比1L氧氣質(zhì)量少
C. 含有6.02×1023個Fe3+的Fe2(SO4)3中SO42﹣的物質(zhì)的量為3mol
D. 1molAl3+帶有的正電荷數(shù)為1.806×1024個
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】
A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大,其中A含有3個能級,且每個能級所含的電子數(shù)相同;C的最外層有6個運動狀態(tài)不同的電子;D是短周期元素中電負性最小的元素;E的最高價氧化物的水化物酸性最強;F除最外層原子軌道處于半充滿狀態(tài),其余能層均充滿電子。G元素與D元素同主族,且相差3個周期。
(1)元素A、B、C的第一電離能由小到大的是____________(用元素符號表示)。
(2)E的最高價含氧酸中E的雜化方式為_________。
(3)F原子的外圍電子排布式為_________,F的晶體中原子的堆積方式是下圖中的____(填寫“甲”、“乙”或“丙”)。
(4)DE,GE兩種晶體,都屬于離子晶體,但配位數(shù)不同,其原因是_________。
(5)己知DE晶體的晶胞如下圖所示:若將DE晶胞中的所有E離子去掉,并將D離子全部換為A原子,再在其中的4個“小立方體”中心各放置1個A原子,且這4個“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的A原子與最近的4個A原子以單鍵相連,由此表示A的一種晶體的晶胞(己知A—A鍵的鍵長acm, NA表示阿伏加德羅常數(shù)), 則該晶胞中含有_____個A原子,該晶體的密度是_________g/cm3。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】要檢驗某溶液中是否含有Cl-,可選用的試劑是 ( )
A. AgNO3溶液和稀硝酸 B. AgNO3溶液
C. AgNO3溶液和稀硫酸 D. AgNO3溶液和稀鹽酸
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】 常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 無色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN –、Cl –
B. c(H+)/ c(OH–) = 1×10 -12的溶液中: K+、Na +、、
C. c(Fe2+ ) =1 mol·L-1的溶液中: K+、、、
D. 能使甲基橙變紅的溶液中: Na+、、、
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(15分)某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含 量過低,對實驗的影響可忽略)。
已知:①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解,如: 3NaClO2NaCl+NaClO3
②AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2O Ag(NH3) 2++ Cl- +2H2O
③常溫時 N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原 Ag(NH3) 2+ :
4 Ag(NH3) 2++N2H4·H2O4Ag↓+ N2↑+ 4+ 4NH3↑+H2O
(1)“氧化”階段需在 80℃條件下進行,適宜的加熱方式為__________________。
(2)NaClO 溶液與 Ag 反應(yīng)的產(chǎn)物為 AgCl、NaOH 和 O2 ,該反應(yīng)的化學方程式為________________。 HNO3也能氧化Ag,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺點是__________________________________________。
(3)為提高Ag的回收率,需對“過濾Ⅱ”的濾渣進行洗滌,并_______________________。
(4)若省略“過濾Ⅰ”,直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨水,則需要增加氨水的用量,除因過量NaClO與NH3·H2O反應(yīng)外(該條件下NaClO3與NH3·H2O不反應(yīng)),還因為____________________________________________________________。
(5)請設(shè)計從“過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實驗方案:________________________(實驗中須使用的試劑有: 2 mol·L-1水合肼溶液,1 mol·L-1H2SO4 )。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列具有特殊性能的材料中,由主族和副族元素組成的是
A. 半導體材料砷化鎵
B. 吸氫材料鑭鎳合金
C. 透明陶瓷材料硒化鋅
D. 新型納米材料氮化鎵
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com