Question

設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是

1. A.
   0.1L 1mol/L的AlCl₃溶液中Al³⁺數(shù)是0.1N_A
2. B.
   標準狀況下，2.24L甲烷分子的電子數(shù)是N_A
3. C.
   25℃時，pH=13的1.0L的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)是0.2 N_A
4. D.
   0.1L 1mol/L的醋酸溶液中的分子數(shù)是0.1N_A

Answer 1

B
分析：A、由于鋁離子發(fā)生了水解，數(shù)目減少；
B、2.24L標況下氣體是0.1mol，甲烷分子中含有10個電子；
C、pH=13的1.0L的Ba（OH）₂溶液，氫氧根濃度是0.1mol/L，1.0L的Ba（OH）₂溶液中OH^-數(shù)是0.1 N_A；
D、醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中發(fā)生了電離，分子數(shù)減少．
解答：A、AlCl₃溶液中Al³⁺發(fā)生了水解，物質(zhì)的量減少，故Al³⁺數(shù)小于0.1N_A，故A錯誤；
B、甲烷含有10個電子，標準狀況下，2.24L甲烷是0.1mol，含有的電子數(shù)是N_A，故B正確；
C、由于pH=13的氫氧化鋇溶液的氫氧根濃度是0.1mol/L，1.0L的Ba（OH）₂溶液中氫氧根的物質(zhì)的量是0.1mol，OH^-數(shù)是0.1 N_A，故C錯誤；
D、由于醋酸是電解質(zhì)，溶液中部分電離，分子數(shù)減少，0.1L 1mol/L的醋酸溶液中的分子數(shù)小于0.1N_A，故D錯誤；
故選B．
點評：本題借助阿伏伽德羅常數(shù)，考查了離子的水解、pH計算等知識，難度中等．