某烷烴分子中有124個氫原子，則該烴所含的碳原子數(shù)目為（　�。�
A、60B、61C、62D、63
考點：烷烴及其命名
專題：有機物分子組成通式的應用規(guī)律
分析：依據(jù)烷烴分子通式CnH（2n+2）計算．
解答： 解：直鏈烷烴屬于飽和烴，分子通式為CnH（2n+2），某烷烴分子中有124個氫原子，2n+2=124，n=61，則該烴所含的碳原子數(shù)目61；
故選B．
點評：本題考查了直鏈烷烴的通式，題目簡單，套用通式直接求解．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

表是元素周期表的一部分，請回答以下問題：
 主族
周期		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
二 ① ②
三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
四 ⑧ ⑨
（1）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是
 
（元素符號），原子最外層達到穩(wěn)定結構的元素是
 
（元素符號）；
（2）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是
 
（填化學式）；
（3）寫出③、④的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式
 
；
（4）③、⑥、⑧的原子半徑由大到小為
 
＞
 
＞
 
（填元素符號），①、⑤的最高價含氧酸酸性
 
＞
 
（均填化學式）；
（5）寫出證明非金屬性⑥比⑨強（用置換反應證明）的化學方程式
 
；
（6）寫出工業(yè)上制備⑤單質的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某致基因突變物質的結構簡式如圖．下列相關分析正確的是（　�。�
A、電負性：C＜N＜O
B、該分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為4：2
C、該分子所有原子處于同一平面
D、該分子的加聚產(chǎn)物為

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科目：高中化學 來源： 題型：

某混和氣體可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸氣中的兩種或多種，當混和氣體依次通過：①澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象）；②氫氧化鋇溶液（有渾濁現(xiàn)象）；③濃H2SO4（無現(xiàn)象）；④灼熱氧化銅（變紅）；⑤無水硫酸銅（變藍）．（假設每一次吸收均完全）．對該混和氣體成分判斷正確的是（　�。�
A、一定沒有CO2，肯定有H2
B、一定有CO、CO2和水蒸氣?
C、一定有H2、CO2和HCl
D、可能有CO2、NH3和水蒸氣?

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科目：高中化學 來源： 題型：

在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是（　�。�
A、氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2
B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-
C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+
D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的是（　　）
A、用裝置甲制取氯氣
B、用裝置乙除去氯氣中混有的少量氯化氫
C、用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液
D、用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2?4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗能達到目的是（　　）
A、只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液
B、將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體
C、用萃取分液的方法除去酒精中的水
D、用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下是一些元素的信息，其中有一種元素不在短周期．根據(jù)信息完成問題：
元素A 元素B 元素C 元素X 元素Y 元素Z
單質是一種常見金屬，與元
素X形成黑色和紅棕色三種常見化合物		 單質是一種黃綠色氣體 短周期中金屬性最強，與X
反應能生成兩種常見化合物		 最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，能形
成雙原子陰離子		 單質為雙原子分子，結構中б鍵與π鍵數(shù)
目比為1：2		  陽離子就是一個質子
（1）寫出A元素基態(tài)原子的核外電子排布式
 
．
（2）B、C、X的簡單離子半徑由大到小的順序為
 
（用元素離子符號表示）．
（3）化合物YZ4B含有的化學鍵類型是
 
，檢驗該固體化合物中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象是
 
．
（4）X、Z元素組成的氣態(tài)化合物（分子中X、Z原子個數(shù)比為1：2）與A 的粉末在高溫條件下充分反應，生成Z元素的單質和一種黑色具有磁性的固態(tài)化合物．則此反應的化學方程式是
 
．
（5）工業(yè)上用惰性電極電解50L 3mol?L-1CB的水溶液時，兩極共收集到氣體22.4L（標準狀況下），則電解后溶液25℃時的pH=
 
 （假設電解前后溶液體積不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知元素的電負性和原子半徑、化合價等一樣，也是元素的一種基本性質，表Z-1給出14種元素的電負性：
表Z-1
元素 Al B Be C Cl F Li
電負性 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0
元素 Mg N Na O P S Si
電負性 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7
試結合元素周期律知識完成下列填空：
（1）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是
 
；
（2）根據(jù)你的理解，元素的電負性是指
 
；
（3）預測K與Na、Br與I元素的電負性關系：K
 
Na，Br
 
I．（填“＞”或“＜”）

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