某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA(g)＋B(g)  C(g)＋D(g),5 min后達到平衡．已知該溫度下其平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則(    )

A．a＝3 B．a＝2C．B的轉(zhuǎn)化率為40% D．B的轉(zhuǎn)化率為60%

C

解析試題分析：已知溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化說明這是一個反應前后壓強不發(fā)生變化的反應，則a=1。設B的轉(zhuǎn)化率為x,平衡常數(shù)只與溫度有關，則根據(jù)方程式，K==1,可求出x=40%,C對。
考點：壓強對化學平衡的影響，平衡常數(shù)的相關計算
點評：推測出a=1是關鍵，計算的難度不大

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2010-2011學年河南省許昌新鄉(xiāng)平頂山高三第三次調(diào)研考試（理綜）化學部分 題型：填空題

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

（1）工業(yè)上一般采用如下反應合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）    CH2O H（g）△H= xkJ／mo①右圖是反應時CO和CH3 0H的濃度隨時間的變化情況。從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v（CO）=__    __。

②下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡

常數(shù)（K）

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷x                 0（填“<”、“<”填“=”）

③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得

c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為____。

（2）已知在常溫常壓下

①2CH3OH（1）+3O2（g）     2CO2（g）+4H2O（g）  △H=—1275.6kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）    2CO2（g）△H=—566.0kJ/mol

③H2O（g）     H2O（1）  △H=—44.0kJ/mol

請計算1mol甲醇不完全燃燒生成lmolCO和液態(tài)水放出的熱量為____。

（3）利用甲醇燃料電池設計如右圖所示的裝置：

則該裝置中b為____極；Cu極的電極反應式為____。

當銅片的質(zhì)量變化為25．6g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為_     __L。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

（1）工業(yè)上一般采用如下反應合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）    CH2OH（g）△H= xkJ／mo①右圖是反應時CO和CH3 0H的濃度隨時間的變化情況。從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v（CO）=__    __。

②下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡

常數(shù)（K）

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷x                0（填“<”、“<”填“=”）

③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得

c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為____。

（2）已知在常溫常壓下

①2CH3OH（1）+3O2（g）     2CO2（g）+4H2O（g）  △H=—1275.6kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）    2CO2（g）△H=—566.0kJ/mol

③H2O（g）     H2O（1） △H=—44.0kJ/mol

請計算1mol甲醇不完全燃燒生成lmolCO和液態(tài)水放出的熱量為____。

（3）利用甲醇燃料電池設計如右圖所示的裝置：

則該裝置中b為____極；Cu極的電極反應式為____。

當銅片的質(zhì)量變化為25．6g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為_    __L。

 

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