【題目】下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（ ）

A. 0.1mol·L-1Na2S溶液中：2[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S]

B. 0.1mol·L-1NaHSO4溶液中：[Na+]>[SO42-]>[H+]>[OH-]

C. Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4)

D. CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，0.1mol·L-1Na2S溶液中，根據(jù)物料守恒得：鈉離子和含有硫元素的微粒個數(shù)之比為2:1，所以 [Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S]，故A錯誤；B項(xiàng)，NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，完全電離，所以[Na+]=[SO42-]，故B錯誤；C項(xiàng)，Na2C2O4溶液中存在電荷守恒為：[Na+]+[H+]=[OH-]+[HC2O4-]+2[C2O42-]，物料守恒為：[Na+]=2[HC2O4-]+2[H2C2O4]+2[C2O42-]，根據(jù)上面兩守恒式可求出質(zhì)子守恒式為：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4)，故C正確；D項(xiàng)，根據(jù)物料守恒可得，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，2c(Ca2+)=c(Cl-)，所以c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子的濃度關(guān)系正確的是

A. 在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na＋)>c(CH3COO－)> c(H＋) >c(OH－)

B. 在B點(diǎn)，a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)

C. 在C點(diǎn)：c(CH3COO－)>c(Na＋)> c(OH－) > c(H＋)

D. 在D點(diǎn)：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來AIST報告正在研制一種“高容量、低成本”鋰-銅空氣燃料電池。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列說法不正確的是( )

A. 放電時，Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動

B. 放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-

C. 通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O

D. 整個反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480mL 0.5mol·L-1 NaOH溶液以備使用。

(1).該同學(xué)應(yīng)選擇__________mL的容量瓶。

(1).其操作步驟如乙圖所示,則甲圖操作應(yīng)在乙圖中的__________(填選項(xiàng)字母)之間。

A.②與③B.①與②C.③與④

(1). 該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體__________g,用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時,請?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小__________(填字母),并在如圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)__________(填字母)。

a

b

c

d

e

砝碼大小/g

100

50

20

10

5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。

（1）已知在101 kPa時，32.0 g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂退�，放出熱�?/span>624 kJ(25 ℃時)，N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是__________________________________。

（2）肼－空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空氣燃料電池放電時，正極的反應(yīng)式是___________________________；負(fù)極的反應(yīng)式是____________________________。

（3）下圖是一個電化學(xué)過程示意圖。

①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_________________________________________________。

②假設(shè)使用肼－空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化為128 g，則肼－空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣______L(假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%)。

（4）有同學(xué)想把Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計成原電池，你認(rèn)為是否可行？________(填“是”或“否”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有73g氯化氫（HCl）氣體，則：

（1）該氣體的摩爾質(zhì)量為_____________。

（2）該氣體的物質(zhì)的量為________ ，所含分子總數(shù)為___________________個。

（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____________L。

（4）將73g氯化氫（HCl）氣體溶于水配成2L溶液，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________。

（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672ml，計算此氣體的相對分子質(zhì)量__________。

（6）N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7：11：16時，它們的分子個數(shù)比為_______，同溫同壓下體積比為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（ ）
A.NaOH
B.H2SO4
C.蔗糖
D.NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（ ）
A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒
B.生石灰、白磷、熟石灰
C.干冰、鐵、氯化氫
D.空氣、氮?dú)�、膽礬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是________________。

（3）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________________(填“相等、不相等”)，所求中和熱___________(填“相等、不相等”)。

（4）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)， 測得的中和熱的數(shù)值會________________。（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

Ⅱ、（1）下圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________。

（2）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2599kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變：△H=___________。

（3）1.3gC2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出62kJ熱量，寫出C2H2燃燒的熱化學(xué)方程式：_______________________________________________。

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