【題目】某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干種,若在該溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,無明顯現(xiàn)象,并得到X溶液,對X溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),下列結(jié)論正確的是( )(忽略水的電離,且原溶液中各離子濃度均為0.5mol/L)
A.原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-B.原溶液中可能合有NO3-和Al3+
C.白色沉淀C可能是D.沉淀B可能是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物
【答案】A
【解析】
在該溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,無明顯現(xiàn)象,說明肯定不含CO32-,得到X溶液,對X溶液加入過量的Ba(NO3)2產(chǎn)生白色沉淀為BaSO4,氣體A遇空氣變成紅棕色,則氣體A為NO,則原溶液中肯定含有Fe2+、SO42-,溶液A加入足量的NaOH后,產(chǎn)生氣體B和沉淀B,則氣體B為NH3,由于前邊加入了過量的Ba(NO3)2已經(jīng)把Fe2+全部氧化成Fe3+,所以沉淀B為Fe(OH)3;溶液B通少量CO2后有白色沉淀生成,白色沉淀有可能是Al(OH)3或BaCO3 一種或兩種,而原溶液中各離子濃度均為0.5mol/L,可根據(jù)電荷守恒和物料守恒來確定其它離子。
在該溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,無明顯現(xiàn)象,說明肯定不含CO32-,得到X溶液,對X溶液加入過量的Ba(NO3)2產(chǎn)生白色沉淀為BaSO4,氣體A遇空氣變成紅棕色,則氣體A為NO,則原溶液中肯定含有Fe2+、SO42-,無NO3-,溶液A加入足量的NaOH后,產(chǎn)生氣體B和沉淀B,則氣體B為NH3,由于前邊加入了過量的Ba(NO3)2已經(jīng)把Fe2+全部氧化成Fe3+,所以沉淀B為Fe(OH)3;溶液B通少量CO2后有白色沉淀生成,白色沉淀有可能是Al(OH)3或BaCO3 一種或兩種。則原溶液中肯定有Fe2+、SO42-、NH4+,無CO32-、NO3-,原溶液中各離子濃度均為0.5mol/L,根據(jù)電荷和物料守恒,原溶液中肯定會(huì)含有Cl-,可能含有Al3+、Na+。
A. 原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42--,A項(xiàng)正確;
B. 原溶液中可能合有Na+和Al3+,沒有NO3-,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C. 白色沉淀C可能是和Ba(OH)2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D. 沉淀B肯定是Fe(OH)3,無Fe(OH)2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近期,美國某研究小組在《Nature Energy》報(bào)道了一種 CO2 電解裝置,膜界面處的離子通過中間通道重組直接制備高純 HCOOH 溶液,其工作原理如圖。下列說法正確的是
A.a 電極連接直流電源的正極
B.該電解池工作原理2CO2+2H2O2HCOOH+O2
C.M、N 分別是陰離子交換膜、陽離子交換膜
D.電路中轉(zhuǎn)移 1mole- 時(shí),陽極產(chǎn)生 5.6LO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),幾種弱酸的電離常數(shù)如下:
弱酸的化學(xué)式 | CH3COOH | HCN | H2S |
電離常數(shù)(25 ℃) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
25 ℃時(shí),下列說法正確的是
A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關(guān)系為:pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)
B.a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),則a一定大于b
C.NaHS和Na2S的混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
D.某濃度的HCN溶液的pH=d,則其中c(OH-)=10-d mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含許多信息和規(guī)律。
(1)下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm)
元素代號 | A | B | C | D | E |
原子半徑/nm | 0.16 | 0.099 | 0.074 | ||
主要化合價(jià) | +2 | +3 | +6,-2 | -1 | -2 |
(1)用元素代號標(biāo)出它們在周期表中對應(yīng)位置__________(以下為周期表的一部分)
(2)元素處于周期表中______周期______族
(3)在元素周期表中______的分界處,可以找到制半導(dǎo)體材料的元素
(4)上述五種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是______(填化學(xué)式)
(5)C、E形成化合物為______(填化學(xué)式)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是
①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物
②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時(shí),一定生成離子鍵
③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物
④活潑金屬與非金屬化合時(shí),能形成離子鍵
⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
⑥離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵
⑦非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中
⑧不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定都為極性鍵
A. ①②⑤B. ④⑤⑥C. ①③④D. ②③⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)-—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題:
(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________,3d能級上的未成對的電子數(shù)為______。
(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_____。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______,提供孤電子對的成鍵原子是_____。
③氨的沸點(diǎn)(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是______;氨是_____分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類型為_______。
(3)單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體:元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1959kJ/mol,INi=1753kJ/mol,ICu>INi的原因是______。
(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。
②若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)a=________nm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某晶體 M·nH2O溶于水后,溶液溫度降低。而 M(s)溶于水后,溶液溫度升高,可將變化過程表示為圖。下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A.△H1=△H2+△H3
B.M(s)溶于水形成溶液△S>0
C.△H2>△H3
D.△H1+△H3>△H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組性質(zhì)比較中,正確的是()
①沸點(diǎn):
②離子還原性:
③酸性:
④金屬性:
⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:
⑥半徑:
A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A.23 g Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子
B.1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L Cl2含NA個(gè)原子
D.3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4,失去8NA個(gè)電子
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