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下列說法正確的是

A．32

中含有的氧原子數(shù)是2×6.02×10²³

B．N₂和CO共1mol的混合氣體中含有的分子總數(shù)是2×6.02×10²³

C．2.3 g Na與O₂完全反應生成3.6 g產(chǎn)物時失電子數(shù)是0.1×6.02×10²³

D．1.0 L 0.1 mol·L^-1NH₄NO₃溶液中含有的銨根離子數(shù)是0.1×6.02×10²³

解析試題分析：A、32中含有的氧原子數(shù)是：32g÷36g/mol×6.02×10²³，錯誤；B、N₂和CO共1mol的混合氣體中含有的分子總數(shù)是6.02×10²³，錯誤；C、2.3 g Na與O₂完全反應，Na失去1個電子，所以生成3.6 g產(chǎn)物時失電子數(shù)是0.1×6.02×10²³，正確；D、NH₄⁺水解，所以1.0 L 0.1 mol·L^-1NH₄NO₃溶液中含有的銨根離子數(shù)小于0.1×6.02×10²³，錯誤。
考點：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的應用。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設阿伏加德羅常數(shù)為N_A, 下列敘述中正確的是

A．常溫常壓下, 32克氧氣中原子個數(shù)為N_A

B．標準狀況下, 1mol H₂O的體積為22.4L

C．常溫常壓下, 1molH₂的質(zhì)量為2克

D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl₂溶液中,含有的Cl^-數(shù)為N_A

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Al₆₃Cu₂₄Fe₁₃是自然界中的一種天然準晶體，將相同質(zhì)量的此準晶體分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量關系為

A．n(鹽酸)＜n(稀硝酸)＜n(燒堿)	B．n(燒堿)＜n(鹽酸)＜n(稀硝酸)
C．n(燒堿)＜n(稀硝酸)＜n(鹽酸)	D．n(稀硝酸)＜n(燒堿)＜n(鹽酸)

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N_A表示表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．1mol Na₂O₂粉末中含離子總數(shù)為4N_A

B．22.4LCO₂中含有的原子數(shù)為3N_A

C．1mol單質(zhì)鈉在常溫下或點燃條件下與O₂完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都為N_A

D．在一定量的稀硝酸中加入56g鐵粉且完全溶解，轉(zhuǎn)移的電子一定為3N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

配制400 mL 0.5 mol·L^－1的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）計算：需要NaOH固體的質(zhì)量為______。
（2）某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn) 指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將______(填“高于”或“低于”)右邊的托盤。欲使天平平衡，所進行的操作為_______。假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為______(填“32.6 g”或“31.61 g”)，
（3）配制方法：設計五個操作步驟：
① 向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；
② 繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2 cm處；
③ 將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；
④ 在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶；
⑤ 改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。
試將以上操作排出先后順序______。
（4）某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol·L^－1，原因可能是______。

A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體

B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水

C．溶解NaOH的燒杯未經(jīng)多次洗滌

D．膠頭滴管加水后定容時仰視刻度

（5）在下列配制0.5 mol·L^－1 NaOH溶液過程示意圖中有錯誤的是(填序號)______。