【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 石灰石與鹽酸反應(yīng) CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B. 醋酸與燒堿溶液反應(yīng) H++OH-=H2O
C. 氧化銅與鹽酸反應(yīng) O2-+2H+=H2O
D. 硫酸與氨水混合 H++NH3·H2O=NH4++H2O
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【題目】下列物質(zhì)所屬晶體類型分類正確的是( )
選項 | A | B | C | D |
原子晶體 | 石墨 | 生石灰 | 碳化硅 | 金剛石 |
分子晶體 | 冰 | 固態(tài)氨 | 氯化銫 | 干冰 |
離子晶體 | 氮化鋁 | 食鹽 | 明礬 | 芒硝 |
金屬晶體 | 銅 | 汞 | 鋁 | 鐵 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】4.48LCO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3.36L氣體(均是在標準狀況下),則這3.36L氣體的質(zhì)量是( )
A. 3.8g B. 5.6g C. 4.8g D. 6.0g
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【題目】能用H+ + OH﹣ === H2O來表示的化學反應(yīng)是( )
A.氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)B.稀硫酸滴入氨水中
C.澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)D.硫化氫通入氫氧化鉀溶液中
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【題目】下列反應(yīng)中,不可能在有機物中引入羧基的是( )
A. 鹵代烴的水解B. 有機物RCN在酸性條件下水解
C. 醛的氧化D. 烯烴的氧化
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 在常溫常壓下,11.2LN2 含有的分子數(shù)為0.5NA
B. 標準狀況下,22.4LH2和O2的混合物所含分子數(shù)為NA
C. 標準狀況下,18gH2O 的體積是22.4L
D. 1 molSO2的體積是22.4L
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【題目】制取無水酒精時,通常需向工業(yè)酒精中加入下列物質(zhì),并加熱蒸餾, 該物質(zhì)是( )
A. 生石灰B. 金屬鈉C. 濃硫酸D. 無水硫酸銅
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【題目】工業(yè)上用含三價釩(V2O3)為主的某石煤為原料(含有Al2O3、CaO等雜質(zhì)),鈣化法焙燒制備V2O5,其流程如下:
【資料】:+5價釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系:
pH | 4~6 | 6~8 | 8~10 | 10~12 |
主要離子 | VO2+ | VO3 | V2O74 | VO43 |
(1)焙燒:向石煤中加生石灰焙燒,將V2O3轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2的化學方程式是______。
(2)酸浸: ① Ca(VO3)2難溶于水,可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時溶液的pH=4,Ca(VO3)2溶于鹽酸的離子方程式是______。
② 酸度對釩和鋁的溶解量的影響如圖所示:酸浸時溶液的酸度控制在大約3.2%,根據(jù)如圖推測,酸浸時不選擇更高酸度的原因是______。
(3)轉(zhuǎn)沉:將浸出液中的釩轉(zhuǎn)化為NH4VO3固體,其流程如下:
① 浸出液中加入石灰乳的作用是______。
② 已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液,可使釩從沉淀中溶出。結(jié)合化學用語,用平衡移動原理解釋其原因:______。
③ 向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液,控制溶液的pH=7.5。當pH>8時,NH4VO3的產(chǎn)量明顯降低,原因是______。
(4)測定產(chǎn)品中V2O5的純度:
稱取a g產(chǎn)品,先用硫酸溶解,得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO2+ + 2H+ + Fe2+ == VO2+ + Fe3+ + H2O)。最后用c2 mol·L1 KMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點,消耗KMnO4溶液的體積為b2 mL。已知 MnO4被還原為Mn2+,假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量分數(shù)是______。(V2O5的摩爾質(zhì)量:182 g·mol1)
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