【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是

A.離子化合物可能含共價(jià)鍵

B.共價(jià)化合物可能含離子鍵

C.離子化合物中只含離子鍵

D.離子化合物中一定含有金屬離子

【答案】A

【解析】

A. 離子化合物一定含有離子鍵，可能含共價(jià)鍵，如氫氧化鈉等，故A正確；

B. 全部由共價(jià)鍵構(gòu)成的化合物才是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中絕對不能存在離子鍵，故B錯(cuò)誤；

C. 離子化合物一定含有離子鍵，可能含共價(jià)鍵，如銨鹽等，故C錯(cuò)誤；

D. 離子化合物中不一定含有金屬離子，如銨鹽是由銨根離子和酸根離子構(gòu)成的離子化合物，故D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究表明:豐富的CO2可以作為新碳源，解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源(石油和天然氣)枯竭危機(jī)，同時(shí)又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，實(shí)現(xiàn)CO2的良性循環(huán)。

(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2加氫合成低碳烯烴�，F(xiàn)以合成乙烯(C2H4)為例、該過程分兩步進(jìn)行:

第一步:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H =+41.3kJ·mol-1

第二步:2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H =-210.5kJ·mol-1

①CO2加氫合成乙烯的熱化學(xué)方程式為_____________________________。

②一定條件下的密閉容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，要加快反應(yīng)速率并提高CO2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是______(填字母)。

A.減小壓強(qiáng) B.增大H2濃度 C.加入適當(dāng)催化劑 D.分離出水蒸氣

(2)另一種方法是將CO2和H2在230℃催化劑條件下生成甲醇蒸氣和水蒸氣。現(xiàn)在10L恒容密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2，發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。在不同條件下測得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示:

①能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。

a.c(H2):c(CH3OH)=3:1 b.容器內(nèi)氫氣的體積分?jǐn)?shù)不再改變

C.容器內(nèi)氣體的密度不再改變 d.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變

②上述反應(yīng)的△H______0(填“>”或“<”)，圖中壓強(qiáng)p1____p2(填“>”或“<”)。

③經(jīng)測定知Q點(diǎn)時(shí)容器的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的9/10，則Q點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率為____________。

④N點(diǎn)時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。

(3)用生石灰吸收CO2可生成難溶電解質(zhì)CaCO3，其溶度積常數(shù)Ksp=2.8×10-9�，F(xiàn)有一物質(zhì)的量濃度為2×10-4mol/L純堿溶液，將其與等體積的CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請按要求回答下列問題：

（1）烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是氫氣的36倍，A的分子式：_______。

（2）烷烴B的分子中含有200個(gè)氫原子，烷烴B的分子式：________。

（3）請用化學(xué)方程式表示氯堿工業(yè)的反應(yīng)原理：________。

（4）請用化學(xué)方程式表示鋁熱法煉鐵的反應(yīng)原理：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將甘油(C3H8O3)轉(zhuǎn)化成高附加值產(chǎn)品是當(dāng)前熱點(diǎn)研究方向，甘油和水蒸氣經(jīng)催化重整可制得氫氣，反應(yīng)主要過程如下：

反應(yīng)Ⅰ： C3H8O3(l)＋3H2O(g)3CO2(g)＋7H2(g) 　　ΔH1

反應(yīng)Ⅱ： 2C3H8O3(l)＋3O2(g)6CO2(g)＋8H2(g) ΔH2＝a kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅲ： 2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) ΔH3＝b kJ·mol－1

（1）ΔH1＝__________。

（2）酸性條件下，甘油可在納米TiO2Pt復(fù)合膜陽極上轉(zhuǎn)化為甘油醛(C3H6O3)，該電極方程式為________________________________。

（3）硝化甘油(C3H5O9N3)是治療心絞痛的速效藥，也可用作開采礦物的炸藥。

①硝化甘油能治療心絞痛的原理是在人體中釋放NO，實(shí)驗(yàn)室中也可通過干法制備NO，方程式為3KNO2＋KNO3＋Cr2O32K2CrO4＋4NO↑。若有1 mol NO生成，則被KNO3氧化的Cr2O3的物質(zhì)的量為________mol。

②硝化甘油爆炸時(shí)會(huì)徹底分解為N2、O2、CO2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。

（4）①反應(yīng)Ⅰ制備H2時(shí)的副產(chǎn)物很多，主要有CH4、C2H4等，生產(chǎn)過程中必須采取措施抑制副產(chǎn)物產(chǎn)生，目的是__________________________________________________________。

②為了有效提高反應(yīng)Ⅰ氫氣的產(chǎn)率，研究人員還采用CaO吸附增強(qiáng)制氫的方法。如圖1所示，請分析加入CaO提高氫氣產(chǎn)率的原因_________________________________________。

（5）高效的催化劑是這種制氫方法能大規(guī)模應(yīng)用的重要因素。圖2為三種不同催化劑在一段時(shí)間內(nèi)與甘油轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則Ni/SiC催化劑的優(yōu)點(diǎn)是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化合物6．4g在氧氣中完全燃燒，只生成8．8g CO2和7．2 g H2O。下列說法正確的是

A. 該化合物僅含碳、氫兩種元素 B. 該化合物中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1:4

C. 無法確定該化合物是否含有氧元素 D. 該化合物一定是C2H8O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。下列反應(yīng)最符合綠色化學(xué)中“原子經(jīng)濟(jì)”要求的是

A. nCH2=CH2

B. CH4＋2Cl2CH2Cl2＋2HCl

C. Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

D. 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】M是降低潤滑油凝固點(diǎn)的高分子有機(jī)化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為，用石油裂解氣合成M的路線如下

回答下列問題：

(1)B的化學(xué)名稱為___________。

(2)F的分子式為___________。

(3)G中官能團(tuán)的名稱是___________，G與L在一定條件下生成M的反應(yīng)類型是___________。

(4)I→J的反應(yīng)方程式為___________。

(5)寫出C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3︰2︰1）______。

(6)設(shè)計(jì)由苯乙烯為起始原料制備的合成路線___________(無機(jī)試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下圖是元素周期表的一部分。

（1）上圖中元素N在元素周期表中的位置為_________________，根據(jù)元素周期律，請預(yù)測H3AsO4、H3PO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4________H3PO4(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。

（2）上圖中元素O、S、Se的氫化物的沸點(diǎn)由高到低為：________＞________＞________。（用化學(xué)式填寫）_____________

（3）寫出S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______________；判斷表中Bi和Te兩種元素的金屬性強(qiáng)弱：Bi________Te(填“＜”或“＞”或“＝”)。

（4）Br2具有較強(qiáng)的氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，請寫出將SO2氣體通入溴水中反應(yīng)的離子方程式：________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL 某濃度的鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成8.96L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。問：

(1)原溶液中有__________mol Na2CO3，__________mol NaHCO3。

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度_________。

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