現(xiàn)有某化學(xué)式為C3H6O3的有機物，其1H核磁共振譜有三個峰，強度之比為3:2:1，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式不可能為：

A．CH3CH2COOH B．HCOOCH2CH3

C．CH3COOCH3 D．CH3COCH2OH

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省高二4月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某烴的分子式為C11H20，1mol該烴在催化劑作用下可以吸收2molH2；用酸性KMnO4溶液氧化，得到丁酮（）、丙酮（）和琥珀酸（）三者的混合物。該烴的結(jié)構(gòu)簡式為

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市東城區(qū)高三綜合能力測試二理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）實驗小組同學(xué)看到一則報道：某造紙廠誤將槽車中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放飽和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件。該小組同學(xué)為探究中毒原因進行了如下實驗。

（1）小組同學(xué)依據(jù)漂白液具有漂白消毒的性質(zhì)推測，漂白液中ClO－具有氧化性。實驗如下：

Ⅰ．用pH試紙檢驗，漂白液pH>7，飽和溶液pH<7。

Ⅱ．取10 mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，經(jīng)檢驗白色沉淀不溶于鹽酸。

Ⅲ．另取10 mL，漂白液，加入品紅溶液，溶液紅色逐漸變淺，一段時間后褪為無色。

Ⅳ．再取10 mL漂白液，加入品紅溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液紅色立即變?yōu)闊o色。

①漂白液pH大于7的原因是（用離子方程式表示）__________。

②由實驗Ⅱ得出ClO－具有氧化性，寫出反應(yīng)的離子方程式__________。

③對比實驗Ⅲ和Ⅳ說明ClO－氧化性與溶液酸堿性的關(guān)系是__________。

（2）小組同學(xué)依據(jù)（1）中的實驗，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成。用下圖所示的裝置繼續(xù)實驗，探究漂白液在酸性溶液中是否能反應(yīng)生成Cl2。

①裝置B的作用是__________；盛放的藥品是__________。

②若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生。A中反應(yīng)的離子方程式__________。

③若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和溶液，首先觀察到產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生。A中加溶液反應(yīng)的離子方程式是__________。

（3）上述實驗說明漂白液與酸性溶液混合會產(chǎn)生Cl2。若取10 mL漂白液與足量BaCl2溶液混合后，不斷通入SO2至過量，在實驗過程中可能的實驗現(xiàn)象是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省臺州市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(6分)（1）1mol某烴A與1mol H2起反應(yīng)生成1mol乙苯，該加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

_________________________________________________________；

烴A發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________；

（2）寫出60℃時1,3—丁二烯與溴1:1反應(yīng)的方程式_________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省臺州市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

碳碳雙鍵不能自由旋轉(zhuǎn)，所以，R—CH CH—R可能有和兩種空間排列的形式。那么，下列化合物中具有上述兩種空間排列形式的是：

A．丙烯 B．2 – 戊烯

C．苯乙烯 D．1，3 – 丁二烯

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省臺州市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分子中的所有碳原子均在同一條直線上的是：

A．CH3CH2CH2CH3

B．CH3 — CH＝CHCH3

C．HC≡C—CH2

D．CH3—C≡C—C≡C—CH3

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015四川省達州市高一3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(2013·華中師大一附中月考)下表是元素周期表主族元素的一部分,短周期元素X的最高正化合價是+5,Y的單質(zhì)可在空氣中燃燒。

W

X

Y

Z

請回答下列問題:

（1）Z的元素符號是 ,寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖: 。

（2）W的最高價氧化物不溶于水,但能溶于燒堿溶液,該反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）探究同主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律,是學(xué)習(xí)化學(xué)的一項重要內(nèi)容。在下表中列出對H2ZO3化學(xué)性質(zhì)的推測,舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(化學(xué)方程式中Z用元素符號表示)

編號

性質(zhì)推測

化學(xué)方程式

示例

氧化性

H2ZO3+4HI＝Z↓+2I2+3H2O

1

2

（4）由C、O和Y三種元素組成的化合物OCY中,所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)。寫出該化合物的電子式: 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015陜西省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極

C．兩燒杯中溶液的pH均減小

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年遼寧朝陽市三校協(xié)作體高三下學(xué)期第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5，該反應(yīng)不能徹底。回答下列問題：

（1）已知AX3的熔點和沸點分別為－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔點為167 ℃。室溫時AX3與氣體X2反應(yīng)生成lmol AX5時，放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

（2）一定條件下，反應(yīng)AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進行a、b、c三組實驗，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

①用P0表示開始時總壓強，P表示平衡時總壓強，用α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達式為 。由此計算實驗c中 AX3的平衡轉(zhuǎn)化率：αc為 。若在實驗a中再加入0.1mol AX5，再次達平衡后AX3的平衡轉(zhuǎn)化率將 。（填“增大、減小或不變”）

②下列不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 。

A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

B．混合氣體密度保持不變

C．體系中X2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

D．每消耗1 mol AX3的同時消耗1 mol AX5

③計算實驗a從反應(yīng)開始至到達平衡v(AX5)化學(xué)反應(yīng)速率為 mol/(L·min)。（保留2位有效數(shù)字）

④圖中3組實驗從反應(yīng)開始至到達平衡時的化學(xué)反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序為 (填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件是：b 、c 。該反應(yīng)在實驗a和實驗c中的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是Ka Kc(填“>、< 或 =”)，其中Kc= （注意標(biāo)明單位，且保留小數(shù)點后1位）。

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