【題目】I.硝酸鉀用途廣泛,工業(yè)上一般用復(fù)分解反應(yīng)制取硝酸鉀(相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見表)。以硝酸鈉和氯化鉀為原料制備硝酸鉀的工藝流程如下:
完成下列填空:
(1)為了加速固體溶解,可采取的措施有__________(至少寫兩種);實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶操作時(shí),為了防止液滴飛濺,進(jìn)行的操作是_____________。
(2)過濾I所得濾液中含有的離子是________;過濾I所得濾液在進(jìn)行冷卻結(jié)晶前應(yīng)補(bǔ)充少量水,目的是______________。
(3)檢驗(yàn)產(chǎn)品KNO3中雜質(zhì)的方法是________________。
II.實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用氯化鉀和硝酸銨為原料制取硝酸鉀的過程如下:
取40 g NH4NO3和37.25 g KCl固體加入100 g水中,加熱至90℃,固體溶解, 用冰水浴冷卻至5℃以下,過濾(a)。在濾液中再加入NH4NO3,加熱蒸發(fā),當(dāng)體積減小到約原來的時(shí),保持70℃過濾(b),濾液可循環(huán)使用。完成下列填空:
(4)過濾(a)得到的固體物質(zhì)主要是__________;在濾液中再加入NH4NO3的目的是________________________。
(5)為檢測硝酸鉀樣品中銨鹽含量,稱取1.564 g樣品,加入足量的NaOH濃溶液,充分加熱,生成的氣體用20.00 mL 0.102 mol/L H2SO4溶液全部吸收,滴定過量的H2SO4用去0.089 mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液16.55 mL。滴定過程中使用的指示劑是________;樣品中含銨鹽(以氯化銨計(jì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________(保留3位小數(shù))。
【答案】加熱、攪拌、研細(xì)顆粒 用玻璃棒不斷攪拌濾液 K+、NO3-、Na+、Cl- 減少NaCl的結(jié)晶析出 取少量固體溶于水,加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,若生成白色沉淀說明含有雜質(zhì) KNO3 增大銨根離子的濃度,有利于氯化銨結(jié)晶析出 甲基橙 8.92%
【解析】
硝酸鈉和氯化鉀用水溶解,得到的溶液中含有K+、NO3-、Na+、Cl-,由于在溶液中NaCl的溶解度較小,且受溫度影響不大,采取蒸發(fā)濃縮,析出NaCl晶體,過濾分離出NaCl晶體。由于硝酸鉀溶解度受溫度影響比硝酸鈉大,采取冷卻結(jié)晶析出硝酸鉀,過濾出硝酸鉀晶體后,向?yàn)V液中加入NH4NO3,可增大溶液中NH4+濃度,有利于NH4Cl結(jié)晶析出。
I.(1)加熱、攪拌、研細(xì)顆粒等都可以加快物質(zhì)溶解;實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶操作時(shí),為防止液滴飛濺,要用玻璃棒不斷攪拌濾液,使溶液受熱均勻;
(2)過濾I后析出部分NaCl,濾液I含有K+、NO3-、Na+、Cl-;氯化鈉溶解度較小,濃縮析出NaCl晶體后,直接冷卻會(huì)繼續(xù)析出NaCl晶體,在進(jìn)行冷卻結(jié)晶前應(yīng)補(bǔ)充少量水,可以減少NaCl的結(jié)晶析出;
(3)產(chǎn)品KNO3中可能含有Na+、Cl-雜質(zhì)離子,檢驗(yàn)的方法是:取少量固體溶于水,加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,若生成白色沉淀說明含有雜質(zhì)NaCl,即含有雜質(zhì);
II.(4)取40 g NH4NO3和37.25 g KCl固體加入100 g水中,加熱至90℃所有固體均溶解,用冰水浴冷卻至5℃以下時(shí),硝酸鉀的溶解度最小,首先析出的是硝酸鉀晶體;在濾液中加入硝酸銨可以增大銨根離子濃度,使NH4Cl晶體析出;
(5)由于恰好反應(yīng)時(shí)生成的溶質(zhì)為(NH4)2SO4和Na2SO4,溶液為酸性,則應(yīng)該選用甲基橙為指示劑;
硫酸總的物質(zhì)的量n(H2SO4)=c·V=0.102 mol/L×0.02 L=0.00204 mol,含有氫離子的物質(zhì)的量為n(H+)=2n(H2SO4)=2×0.00204 mol =0.00408mol,氫氧化鈉的物質(zhì)的量n(NaOH)= c·V =0.089 mol/L×0.01655 L=0.001473 mol,所以氨氣的物質(zhì)的量n(NH3)=0.00408 mol-0.001473 mol=0.002607 mol,所以根據(jù)N元素守恒,可知樣品中氯化銨的物質(zhì)的量為0.002607 mol,
則樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%≈8.92%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】蒽()與苯炔()反應(yīng)生成化合物X(X結(jié)構(gòu)中三個(gè)苯環(huán)呈立體對稱結(jié)構(gòu)),如下圖:
(1)蒽與X都屬于_________________(填編號)。
a.環(huán)烴 b.不飽和烴 c.烷烴 d.芳香烴
(2)苯炔的分子式為_____________,苯炔不具有的性質(zhì)______________(填編號)。
a.能溶于水 b.能發(fā)生氧化反應(yīng) c.能發(fā)生加成反應(yīng) d.常溫常壓下為氣體
(3)X的一個(gè)氫原子被甲基取代的所有同分異構(gòu)體數(shù)為__________(填編號)。
a.2種 b.3種 c.4種 d.5種
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【題目】已知H2CO3的電離常數(shù):K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11,HClO的電離常數(shù):2.95×10-8。反應(yīng):Cl2+H2OHCl+HClO達(dá)到平衡后,要使c(HClO)增大可加入( )
A.NaOHB.HClC.CaCO3(固體)D.H2O
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【題目】自來水生產(chǎn)過程中,可用氯氣等物質(zhì)作消毒劑,明礬等物質(zhì)作絮凝劑。出廠的自來水中含少量可溶性礦物質(zhì)。完成下列填空:
(1)自來水中含硫量約70 mg/L,它只能以______(填微粒符號)形態(tài)存在,不能以其它形態(tài)存在的原因是________________________。
(2)已知在堿性條件下,氯氣會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),某反應(yīng)體系中的物質(zhì)為:KClO3、Cl2、KCl、KOH、H2O。
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。____________________________。
②該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_________。
(3)實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)6HCl+KClO3 → KCl+3H2O+3Cl2↑制取Cl2,當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36 L時(shí),轉(zhuǎn)移電子_____mol。
(4)不同環(huán)境中,物質(zhì)的性質(zhì)可能會(huì)有所不同。根據(jù)上述兩題的反應(yīng)中KClO3和Cl2的氧化性強(qiáng)弱比較,你能得出的結(jié)論是________________________。
(5)鋁銨礬[NH4Al(SO4)212H2O]也是常用的工業(yè)凈水劑,其凈水的化學(xué)原理是________________(用離子方程式表示)。
(6)在向鋁銨礬溶液中逐滴滴加氫氧化鋇溶液的過程中,下列關(guān)系可能正確的是_________。(選填編號)
a.n(SO42-)>n(NH4+)>n(A13+)>n(OH-)
b.n(A13+)>n(NH4+)>n(SO42-)>n(H+)
c.n(BaSO4)>n[A1(OH)3]>n(NH3·H2O)>n(A1O2-)
d.n(NH3·H2O)>n(BaSO4)>n[A1(OH)3]>n(A1O2-)
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【題目】對乙酰氨苯酚(M)是常用的消炎解熱鎮(zhèn)痛藥。其合成路線如下:
完成下列填空:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。C→D的反應(yīng)類型為___________________。
(2)實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行反應(yīng)①的實(shí)驗(yàn)時(shí)添加試劑的順序?yàn)?/span>________________________。
(3)下列有關(guān)E的說法正確的是____________。(選填編號)
a.分子式為C6H6NO b.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
c.遇到FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng) d.既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng),又能和鹽酸反應(yīng)
(4)已知 與 的性質(zhì)相似,寫出一定條件下M與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。______________________
(5)滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有_____________種。
①苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子;②苯環(huán)上連有-NH2;③屬于酯類物質(zhì)。
(6)N-鄰苯二甲酰甘氨酸()是重要的化工中間體,工業(yè)上以鄰二甲苯和甘氨酸(NH2-CH2-COOH)為原料通過一系列的反應(yīng)制取該化合物,請參照上述流程的相關(guān)信息,寫出最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式。_____________________
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【題目】圖為周期表中短周期的一部分,若R原子核外有3個(gè)未成對電子,說法正確的是
A.原子半徑大小順序是:Y>X>R
B.其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序是:Z>Y>X>R
C.X、Y、Z中Z的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)
D.R的氣態(tài)氫化物與它的含氧酸之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
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【題目】工業(yè)煉鐵用一氧化碳還原氧化鐵時(shí)會(huì)發(fā)生如下一系列反應(yīng):
3Fe2O3+CO=2Fe3O4+CO2 Fe3O4+CO=3FeO+CO2 FeO+CO=Fe+CO2
某次實(shí)驗(yàn)中,用CO還原4.80g氧化鐵,當(dāng)固體質(zhì)量變成4.56g時(shí),測得此固體中只存在2種氧化物。則此固體成分和它們的物質(zhì)的量之比可能的是
A.n(FeO):n(Fe3O4)=1∶1B.n(Fe2O3):n(FeO)=2∶1
C.n(Fe2O3):n(FeO)=1∶2D.n(Fe2O3):n(Fe3O4)=1∶1
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【題目】“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。在“綠色化學(xué)工藝”中,理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物,即原子的利用率為100%。在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯()的過程中,欲使原子的利用率達(dá)到最高,在催化劑作用下還需要其他的反應(yīng)物可以是
A.CO和CH3OHB.CO2和H2OC.H2和COD.CH3OH和H2
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