Question

（1）寫出硫酸鐵在水溶液中電離的電離方程式

 

（2）用雙線橋法，標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和電子總數(shù)
2FeCl₃+Fe=3FeCl₂ 氧化劑是

 

（填化學(xué)式）
（3）氨的催化氧化是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ)：4NH₃+5O₂

催化劑  .

△

 4NO+6H₂O，其中作為還原劑的物質(zhì)是

 

（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了0.2mol NO，則轉(zhuǎn)移

 

mol電子，
（4）在一定條件下，RO₃^n- 和氯氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO₃^n-+Cl₂+2OH^-=RO₄^2-+2Cl^-+H₂O由以上反應(yīng)可知在上過程中RO₃^n-被

 

（填“氧化”或“還原”），RO₃^n-中元素R的化合價(jià)是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）硫酸鐵為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；
（2）只有Fe元素化合價(jià)發(fā)生變化，分別由+3價(jià)、0價(jià)變化為+2價(jià)；
（3）反應(yīng)4NH₃+5O₂

催化劑  .

△

4NO+6H₂O中，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到+2價(jià)，O元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià)；
（4）由電荷守恒可知n=2，R元素化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)，被氧化．

解答： 解：（1）硫酸鐵為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+2SO₄^2-，故答案為：Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+2SO₄^2-；
（2）只有Fe元素化合價(jià)發(fā)生變化，分別由+3價(jià)、0價(jià)變化為+2價(jià)，電子轉(zhuǎn)移方向和電子總數(shù)可表示為，F(xiàn)eCl₃為氧化劑，
故答案為：； FeCl₃；
（3）反應(yīng)4NH₃+5O₂

催化劑  .

△

4NO+6H₂O中，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到+2價(jià)，O元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià)，NH₃為還原劑，若反應(yīng)中生成了0.2mol NO，則轉(zhuǎn)移1mol電子，
故答案為：NH₃；1；
（4）由電荷守恒可知n=2，R元素化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)，被氧化，故答案為：氧化；+4．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．