Question

【題目】鉻鐵礦的主要成分可以表示為FeOCr2O3 ， 還含有SiO2、Al2O3雜質，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）過程如圖所示．
已知：CrO42﹣和Cr2O72﹣在酸性條件下可以相互轉化．
請回答下列問題：
（1）完成并配平下列方程式： 6FeO+6Cr2O3+KOH+KClO3=K2CrO4+Fe2O3+KCl+
（2）濾渣1的成分是（填化學式），濾液1的成分除K2CrO4、KClO3、KOH外，還含有（填化學式），過濾后洗滌沉淀的操作是 ．
（3）試劑1是（填化學式），利用濾渣2可制得兩種氧化物，其中一種氧化物經(jīng)電解冶煉可獲得金屬，電解時陰極的電極反應式為 ．
（4）對濾液2用稀硫酸酸化處理時發(fā)生的離子反應方程式是 ， 酸化處理時往往增大稀硫酸濃度的原因是 ．
（5）檢驗氯酸鉀晶體中鉀元素的具體方法是 ．

Answer 1

【答案】
（1）24；7；12；3；7；12H2O
（2）Fe2O3；KAlO2、K2SiO3；沿玻璃棒注入蒸餾水至浸沒沉淀，等蒸餾水自然流下，重復以上操作2﹣3次
（3）HCl；Al3++3e﹣=Al
（4）2CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O；增大反應物濃度，平衡正向移動，有利于提高產(chǎn)物的產(chǎn)率
（5）用潔凈的鉑絲蘸取待測液，放到酒精燈外焰灼燒，透過藍色的鈷玻璃，觀察到紫色火焰證明鉀元素存在
【解析】解：（1）根據(jù)質量守恒，方程為：6FeO+6Cr2O3+24KOH+7KClO3=12K2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O；所以答案是：24；7；12；3；7；12H2O；（2）由分析可知，將鉻鐵礦和氯酸鉀、氫氧化鉀高溫熔融，得到K2CrO4、K2SiO3、KAlO2、Fe2O3 ， 然后水浸，過濾得到濾渣1和濾液1，濾渣1為Fe2O3 ， 濾液1中主要是K2CrO4、KClO3、KOH、KAlO2、K2SiO3；過濾后沿玻璃棒注入蒸餾水至浸沒沉淀，等蒸餾水自然流下，重復以上操作2﹣3次洗滌沉淀；
所以答案是：Fe2O3；KAlO2、K2SiO3；沿玻璃棒注入蒸餾水至浸沒沉淀，等蒸餾水自然流下，重復以上操作2﹣3次；（3）試劑1為酸，可選鹽酸，利用濾渣2可得到氧化鋁、二氧化硅，電解得金屬則電解氧化鋁，陰極反應為：Al3++3e﹣=Al；
所以答案是：HCl；Al3++3e﹣=Al；（4）對濾液2用稀硫酸酸化處理時發(fā)生的離子反應方程式是：2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O；增大稀硫酸濃度的原因是增大反應物濃度，平衡正向移動，有利于提高產(chǎn)物的產(chǎn)率；
所以答案是：2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O；增大反應物濃度，平衡正向移動，有利于提高產(chǎn)物的產(chǎn)率；（5）檢驗鉀元素可用焰色反應，方法為：用潔凈的鉑絲蘸取待測液，放到酒精燈外焰灼燒，透過藍色的鈷玻璃，觀察到紫色火焰證明鉀元素存在；
所以答案是：用潔凈的鉑絲蘸取待測液，放到酒精燈外焰灼燒，透過藍色的鈷玻璃，觀察到紫色火焰證明鉀元素存在．