Ⅰ．人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉化為化合態(tài)的過程．
最近一些科學家研究采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實驗氮的固定一電解法合成氨，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率．
總反應式為：N2（g）+3H2（g）
通電
一定條件
2NH3（g）
則在電解法合成氨的過程中，應將H2不斷地通入
 
極（填“陰”或“陽”）；向另一電極通入N2，該電極的反應式為
 
．
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：依據(jù)電解原理分析，陽極是失電子發(fā)生氧化反應，陰極是得到電子發(fā)生還原反應，結合化學反應的方程式中元素化合價變化判斷得到，電極名稱和電極反應．
解答： 解：電解池的陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應，所以氫氣不斷通入陽極；陰極氮氣得到電子結合氫離子反應生成氨氣，電極反應為：N2+6H++6e-=2NH3，
故答案為：陽；N2+6H++6e-=2NH3．
點評：本題考查了電解原理的分析判斷，主要是電極名稱和電極反應的書寫方法和分析判斷，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象得出的結論不正確的是（　�。�
選項 操作及現(xiàn)象 結論
A 將少量濃硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖變黑體積膨脹 濃硫酸有脫水性和強氧化性
B 葡萄糖與新制Cu（OH）2共熱，產(chǎn)生紅色沉淀 葡萄糖中含有醛基
C 分別點燃集氣瓶中的乙烯和乙炔，乙炔產(chǎn)生的黑煙更濃 乙炔的含碳量高于乙烯
D 溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色 產(chǎn)生的氣體為乙烯
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

2009年12月7日～18日在丹麥首都哥本哈根召開了世界氣候大會，商討《京都議定書》一期承諾到期后的后續(xù)方案，即2012年至2020年的全球減排協(xié)議，大會倡導“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”，降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．過渡排放CO2會造成“溫室效應”，科學家正在研究如何將CO2轉化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化：
（1）關于該反應的下列說法中，正確的是
 
（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0
B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜O
D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在1L固定體積的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），經(jīng)測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．
①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v（CO2）=
 
．
②該反應的平衡常數(shù)表達式K=
 
．
③下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是
 
．（填字母）
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）及時液化抽出
C．選擇高效催化劑
D．再充入1molCO2和3molH2
（3）25℃，1.01×105Pa時，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出362.9kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回來的氫氧化鈉試劑標簽上的部分內容．某同學從該試劑瓶中取出20.0g固體，配成1L溶液，請計算：
（1）所得氫氧化鈉溶液的物質的量濃度．
（2）從所得氫氧化鈉溶液中取出200mL于一燒杯中，投入足量的金屬鋁，完全反應后，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在①苯 ②苯酚 ③甲苯 ④氯乙烷 ⑤乙烯 ⑥乙醇中，（填編號）
（1）一定條件下能和金屬鈉反應放出H2的有
 
；
（2）能與NaOH溶液反應的有
 
；
（3）常溫下能與溴水反應的有
 
；
（4）用于制取TNT的是
 
；
（5）可少量摻在藥皂中的是
 
；
（6）能使酸性KMnO4溶液褪色的烴有
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨工業(yè)的核心反應是N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
2NH3（g）△H=Q kJ/mol．反應過程中能量變化如圖所示，回答下列問題：
（1）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1
 
，E2
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5molN2和1.5molH2，充分反應后，放出的熱量
 
（填“＜”、“＞”或“=”）46.2kJ．
（3）關于該反應的下列說法中，正確的是
 
．
A、△H＞0，△S＞0          B、△H＞0，△S＜0
C、△H＜0，△S＞0          D、△H＜0，△S＜0
（4）將一定量的H2（g）和N2（g）放入1L密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達到平衡，測得N2為0.10mol，H2為0.30mol，NH3為0.10mol．則該條件下達到平衡時H2轉化為NH3的轉化率為
 
．該溫度下的平衡常數(shù)K的值為
 
．若升高溫度，K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）在上述（4）反應條件的密閉容器中，欲提高合成氨的轉化率，下列措施可行的是
 
（填字母）．
A、向容器中按原比例再充入原料氣
B、向容器中再充入惰性氣體
C、改變反應的催化劑
D、分離出氨．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x值等于
 

（2）A的轉化率為
 

（3）生成D的反應速率為
 

（4）如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的質量分數(shù)
 
（填增大、減小或不變）
（5）在此溫度下，該化學反應的平衡常數(shù)k=
 

（6）如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行，開始加入C和D各4/3mol，要使平衡時各物質的質量分數(shù)與原平衡時完全相等，則還應加入
 
物質
 
mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）      B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）      D．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
①若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是
 
，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）
 
．
②若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質的化學式是
 
．
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）
 
c（NH3?H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的關系c（NH4+）
 
c（Cl-）．
（2）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）
 
．
A．9     B．9～11之間   C．11～13之間     D．13
（3）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）
 
．
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應；
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）；
C．氯化銨溶液水解顯堿性，降低了c（H+）；
D．氯化銨溶于水，電離出大量銨根離子，抑制了氨水的電離，使c（OH-）減�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有關電化學知識的描述正確的是（　�。�
A、CaO+H2O═Ca（OH）2，可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池，把其中的化學能轉化為電能
B、某原電池反應為Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，裝置中的鹽橋中可以是由KCl飽和溶液制得的瓊脂
C、因為鐵的活動性強于銅，所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負極，銅作正極
D、理論上說，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應都可被設計成原電池

查看答案和解析>>

同步練習冊答案