據(jù)下圖實驗，回答問題：

(1)燒瓶中所發(fā)生的主要反應的化學方程式為________，裝置(Ⅱ)的燒杯中冷水所起的作用是________；裝置(Ⅲ)的燒杯中液體的作用是________．

(2)進行此實驗時，燒瓶口的橡皮塞最好用錫箔包好，用橡皮管連接的兩玻璃管口要相互緊靠，這是因為________________．

(3)裝置(Ⅲ)的燒杯中使用倒置漏斗可防止液體倒吸，試簡述原因：________．

答案：
解析：

　　(1)2NaBr＋3H2SO4＋MnO22NaHSO4＋MnSO4＋Br2＋2H2O(或NaBr＋H2SO4(濃)NaHSO4＋HBr↑

　　4HBr＋MnO2MnBr2＋Br2↑＋2H2O)

　　冷凝；吸收未冷凝的氣體

　　(2)溴蒸氣會腐蝕橡皮管和橡皮塞

　　(3)當溶解度大的氣體被吸收，液體會上升到漏斗中，由于漏斗容積較大，導致燒杯中液面下降使漏斗口脫離液面，漏斗中液體因重力而回落


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol物質(zhì)中的化學鍵需消耗的能量（即鍵能）：
化學鍵 H-H Cl-Cl H-Cl
鍵能/kJ?mol-1 436 243 431
H2和Cl2反應生成HCl過程中的熱效應可用下圖表示，回答下列問題：
（1）△H1=
+243 kJ?mol-1
+243 kJ?mol-1
，△H2=
+436 kJ?mol-1
+436 kJ?mol-1
，△H3=
-431 kJ?mol-1
-431 kJ?mol-1
．
（2）據(jù)實驗測定，H2和Cl2的混合氣體在光照下反應生成HCl，你認為引發(fā)該反應的第一步是上圖①～③中分子轉化為原子的哪一步
①
①
（填序號）步，請說明原因：
Cl-Cl鍵的鍵能比H-H鍵的鍵能小，更易斷裂，從而引發(fā)反應
Cl-Cl鍵的鍵能比H-H鍵的鍵能小，更易斷裂，從而引發(fā)反應

（3）該反應的熱化學方程式為：
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ?mol-1
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ?mol-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)下圖所示一氧化碳還原鐵的氧化物的實驗裝置，回答下列問題。

(1)判斷硬質(zhì)玻璃管中已開始發(fā)生反應的方法是_____________________________________。

(2)反應過程中發(fā)生的現(xiàn)象是____________________。

(3)在A處點燃可見淺藍色火焰的原因是__________________________________________。

(4)實驗結束時應注意的操作是__________________。

①先停止通入CO2  ②先熄滅酒精燈，并繼續(xù)通入CO  ③熄滅酒精燈，同時停止通入CO  ④先熄滅酒精燈，繼續(xù)通入CO，并點燃排出的CO氣體

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省七校高三上學期第一次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學習小組分別用下圖所示的裝置進行實驗。據(jù)圖回答問題。

 

I．用圖甲所示裝置進行第一組實驗時：

（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu作電極的是         （填序號）。

A．石墨        B．鎂         C．銀          D．鉑

（2）實驗過程中，SO42−      （填“從左向右”“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象          。

II．該小組同學用圖乙所示裝置進行第二組實驗時發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極溶液逐漸變成紫紅色：停止實驗觀察到鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。請根據(jù)實驗現(xiàn)象及所查信息，回答下列問題：

（3）電解過程中，X極溶液的pH         （填“增大”“減小”或“不變”）

（4）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為4OH−－4e−=2H2O+O2↑和                。

（5）電解進行一段時間后，若在X極收集到672mL氣體，Y電極（鐵電極）質(zhì)量減小0．28g，則在Y極收集到氣體為        mL（均已折算為標準狀況時氣體體積）。

（6）K2FeO4—Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應為：

2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的電極反應式為              。

 

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：實驗題

據(jù)下圖提供的儀器裝置，完成提純并測定Na2 CO3 樣品的純度（其中含NaHCO3雜質(zhì)）。
請回答下列問題：
實驗一
測定Na2CO3樣品中NaHCO3分解放出的CO2 的體積。
(1)連接裝置的正確順序是___。
(2)完成實驗一尚缺少的儀器是___。
(3)產(chǎn)生的氣體從裝置④的___端進入。
(4)實驗二
測定經(jīng)實驗一后的固體物質(zhì)與鹽酸反應放出的CO2的體積，應將實驗一的裝置做哪些調(diào)整？____ 。
(5)實驗一不再產(chǎn)生氣體時，通過量筒內(nèi)的水位讀數(shù)折算成標準狀況下產(chǎn)生aL CO2，實驗二中加鹽酸無氣體產(chǎn)生時，通過量筒內(nèi)水位讀數(shù)折算成標準狀況下產(chǎn)生bLCO2。則該樣品中Na2CO3純度的實驗值為___。
(6)如果實驗二用濃鹽酸作試劑，對最終的實驗結果可能會產(chǎn)生怎樣的影響？_____________

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