Question

【題目】同類晶體物質(zhì)熔、沸點的變化是有規(guī)律的，試分析下列兩組物質(zhì)熔點規(guī)律性變化的原因：晶體熔、沸點的高低，決定于組成晶體微粒間的作用力的大小。A組是______晶體，晶體微粒之間通過________相連，粒子之間的作用力由大到小的順序是________。B組晶體屬于____________晶體，價電子數(shù)由少到多的順序是__________，離子半徑由大到小的順序是__________。金屬鍵強弱由小到大的順序為______________。

Answer 1

【答案】離子 離子鍵 NaCl>KCl>CsCl 金屬 Na<Mg<Al Na＋>Mg2＋>Al3＋ Na<Mg<Al

【解析】

在晶體中 ，一般粒子間的相對作用力越強，那么熔沸點越高。

NaCl、KCl、CsCl為活潑金屬和活潑非金屬構(gòu)成的離子化合物；離子化合物通過離子鍵相連；根據(jù)它們?nèi)埸c的關(guān)系，NaCl的熔點最高，因此其離子鍵最強，所以順序為NaCl>KCl>CsCl；Na、Mg、Al為金屬單質(zhì)，屬于金屬晶體，價電子為最外層電子，Na、Mg、Al最外層分別為1、2、3個電子，所以排序為Na<Mg<Al； Na＋、Mg2＋、Al3＋離子半徑比較，它們核外電子排布相同，核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越大半徑越小，所以排序為Na＋>Mg2＋>Al3＋；鈉的熔點最低，所以它的金屬鍵最弱，鋁的熔點最高，所以它的金屬鍵最強，排序為Na<Mg<Al。答案為離子、離子鍵、NaCl>KCl>CsCl、金屬、Na<Mg<Al、 Na＋>Mg2＋>Al3＋、 Na<Mg<Al。