Question

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A、22.4LCO和CO₂的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是N_A
• B、常溫常壓下，32gO₂和32gO₃所含氧原子數(shù)都是2N_A
• C、1molFe與足量鹽酸反應(yīng)，F(xiàn)e所失去的電子數(shù)為3N_A
• D、l00mLlmol/LNaCl溶液與50mL1mol/LAlCl₃溶液中Cl^-物質(zhì)的量濃度相等

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量；
B．氧氣和臭氧中都只含有氧原子，32g氧氣和32g臭氧中都含有32g氧原子，含有2mol氧原子；
C．鐵與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，1mol鐵完全反應(yīng)失去2mol電子；
D.1mol/L的氯化鈉溶液中氯離子濃度為1mol/L，而1mol/L氯化鋁溶液中氯離子濃度為3mol/L．

解答： 解：A．沒有告訴在標(biāo)況下，氣體摩爾體積不一定為22.4L/mol，22.4L混合氣體的物質(zhì)的量不一定為1mol，故A錯(cuò)誤；
B.32gO₂和32gO₃所含氧原子的質(zhì)量都是32g，都含有2mol氧原子，所含氧原子數(shù)都是2N_A，故B正確；
C.1mol鐵與足量鹽酸反應(yīng)生成1mol亞鐵離子，反應(yīng)失去了2mol電子，失去的電子數(shù)為2N_A，故C錯(cuò)誤；
D．l00mLlmol/LNaCl溶液中氯離子濃度為1mol/L，50mL1mol/LAlCl₃溶液中Cl^-物質(zhì)的量濃度為3mol/L，兩溶液中氯離子濃度不相同，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計(jì)算，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等物理量之間關(guān)系．