與純水的電離相似，液氨中存在著微弱的電離：2NH3 NH4＋＋ NH2－ , 據(jù)此判斷以下敘述錯誤的是                                                   
A．液氨中含有NH3、NH4＋、NH2－等粒子
B．一定溫度下，液氨中c (NH4＋) · c (NH2－) 是一個常數(shù)
C．液氨的電離達到平衡時，c (NH3) ＝ c(NH4＋) ＝ c (NH2－)
D．只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c (NH4＋) ＝ c (NH2－)
C

試題分析：根據(jù)水中電離平衡以及弱電解質(zhì)的電離平衡的特點可知，選項ABD都是正確的，C不正確，平衡時微粒的濃度不再發(fā)生變化，但微粒之間的濃度不一定相等，答案選C。
點評：該題設(shè)計新穎，基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)。該題的關(guān)鍵是在水電離平衡的基礎(chǔ)上良好類推即可，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可以判定某酸HA是弱電解質(zhì)的事實是
A．HA能與水以任意比互溶
B．0.1 mol·L－1HA溶液的pH約為3
C．HA可與NaHCO3反應放出CO2
D．HA溶液的導電能力很差

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某物質(zhì)溶于水中后可得到0.10 mol/L的溶液，該溶液中除水電離出的H+、OH－外不存在其它離子，則該物質(zhì)可能是
A．乙醇B．乙酸C．苯酚D．蘇打

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實一定能說明HF是弱酸的是（   ）
①常溫下NaF溶液的pH大于7；   ②用HF溶液做導電性實驗，燈泡很暗；
③HF溶液與NaCl溶液不能發(fā)生反應；④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3
A．①②③B．①②④C．①②③④D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下，幾種酸的電離常數(shù)如下：Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L－1、、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。則物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是
A．NaCNB．NaFC．CH3COONa D．NaNO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知25℃時弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)：
Ka（CH3COOH）    l.8 xl0－5,Ka（HSCN）    0.13
（1）將20mL，0.10mol/L CH3COOH溶液和20mL，0.10mol/L的HSCN溶液分別與0.10mol/L的NaHCO3溶液反應，實驗測得產(chǎn)生CO2氣體體積（V）與時間t的關(guān)系如圖。

反應開始時，兩種溶液產(chǎn)生CO2的速率明顯不同的原因是                          ;
反應結(jié)束后所得溶液中c（SCN－）____     c（CH3COO－）（填“>”，“=”或“<”）。
（2）2.0×l0－3mol/L的氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略調(diào)節(jié)時體積變化），測得平衡體系中c（F－），c（HF）與溶液pH的關(guān)系如下圖。

則25℃時，HF電離平衡常數(shù)為：（列式求值）Ka（HF）=                         
（3）難溶物質(zhì)CaF2溶度積常數(shù)為：Ksp= 1.5×10－10，將4．0×10－3mol/L HF溶液與4．0×l0－4 mol/L的CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)溶液pH =4（忽略調(diào)節(jié)時溶液體積變化），試分析混合后是否有沉淀生成？____      （填“有”或“沒有”），筒述理由：        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

依據(jù)右圖分析，下列敘述不正確的是
A．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的
B．氯化鈉的電離方程式為：NaCl ＝Na+ + Cl—
C．氯化鈉的電離過程需要通電才能完成
D．氯化鈉在水中形成能自由移動的水合鈉離子和水合氯離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，有下列四種溶液：
①
②
③
④
0.1mol/L
NaOH溶液
pH = 11
NaOH溶液
0.1mol/L CH3COOH溶液
pH = 3
CH3COOH溶液
下列說法正確的是(　 　)
A．由水電離出的c(H+)：①＞③
B．③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同
C．①與③混合，若溶液pH = 7，則V(NaOH)＞V(CH3COOH)
D．②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為： c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

pH=1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖示，下列說法不正確的是

A．A是強酸，B是弱酸   
B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．稀釋后，A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度： C(A)＜C(B)
D．稀釋前，A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度：C(A)＝C(B)

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