J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如圖；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素．

（1）M的離子結構示意圖為
 
；元素T在周期表中位于第
 
族．
（2）J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結構簡式為
 
．
（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應的化學方程式為
 
．
（4）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為
 
．
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，說明J的最低化合價與最高化合價絕對值相等，則J最外層電子數(shù)為4，根據(jù)J、R都為短周期元素可知J為C元素，則R應為S元素，M是地殼中含量最多的金屬元素，故M為Al元素，而T是原子序數(shù)最大的元素，且為短周期主族元素，故T為Cl元素，由（4）題中L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性，說明L為N元素，據(jù)此解答．
解答： 解：J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，說明J的最低化合價與最高化合價絕對值相等，則J最外層電子數(shù)為4，根據(jù)J、R都為短周期元素可知J為C元素，則R應為S元素，M是地殼中含量最多的金屬元素，故M為Al元素，而T是原子序數(shù)最大的元素，且為短周期主族元素，故T為Cl元素，由（4）題中L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性，說明L為N元素，
（1）M的離子為Al3+，結構示意圖為；元素T在周期表中位于第ⅦA族，
故答案為：；ⅦA；
（2）J和氫組成的化合物分子有6個原子，該化合物為C2H4，其結構簡式為CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；
（3）M和T形成的化臺物為AlCl3，易水解，水解生成的HCl易結合空氣中的水蒸氣而形成酸霧，反應的化學方程式為AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，
故答案為：AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl；
（4）甲的水溶液為氨水，與H2O2反應生成的產(chǎn)物不污染環(huán)境，則生成N2和H2O，反應的化學方程式為2NH3?H2O+3H2O2=N2↑+8H2O，
故答案為：2NH3?H2O+3H2O2=N2↑+8H2O．
點評：本題考查位置結構性質(zhì)的相互關系應用，題目難度中等，側重考查學生綜合能力，需要學生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，并進行遷移應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉容器中進行以下可逆反應：M（g）+N（g）?P（g）+2L．在不同的條件下P的百分含量P%的變化情況如圖，則該反應（　�。�
A、正反應放熱，L是固體
B、正反應放熱，L是氣體
C、正反應吸熱，L是氣體
D、正反應放熱，L是固體或氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關肥皂的敘述正確的是（　�。�
①利用油脂在堿性條件下水解而制得
②肥皂的主要成分是高級脂肪酸鈉和甘油
③使肥皂從油脂水解后的混合物中分離的過程叫鹽析
④肥皂溶于水呈堿性．
A、①②B、②④C、③④D、①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用．如表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑤⑥
3①③④⑦⑨
4②⑧
（1）這九種元素分別是①
 
（填元素符號，下同）、②
 
、③
 
、④
 
、⑤
 
、⑥
 
、⑦
 
、⑧
 
、⑨
 
，其中化學性質(zhì)最不活潑的是
 
．
（2）在①、②、③三種元素的氧化物對應的水化物中，堿性最強的是
 
（填化學式）．
（3）①、②、③三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為
 
（填元素符號）．
（4）⑥元素的氫化物是
 
，該氫化物在常溫下與②發(fā)生反應的化學方程式為
 
，所得溶液的pH
 
（填“＜”、“＞”或“=”） 7．
（5）⑧元素與①元素形成的化合物是
 
（填化學式），高溫下灼燒該化合物時，火焰呈
 
色．用電子式表示出該物質(zhì)的結構
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

石油裂解產(chǎn)品乙烯是一種重要的化工原料，我們已學過用兩種方法制得乙烯：在實驗室里用乙醇與濃硫酸共熱制乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫，有人設計如圖實驗圖以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2，回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是Ⅰ
 
；Ⅱ
 
；Ⅲ
 
；Ⅳ
 
（將下列有關試劑的序號填入空格內(nèi)）．
A．品紅溶液        B．NaOH溶液
C．濃硫酸   　　　 D．酸性KMnO4溶液
（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是
 
．
（3）確定含有乙烯的現(xiàn)象是
 
．
（4）寫出生成乙烯的反應方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關系密切．
（1）如圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖．
①該電化腐蝕稱為
 
．
②圖中A和B區(qū)域相比較，腐蝕較慢的是
 
（填字母）．
（2）實驗室經(jīng)常用到FeCl3溶液，在配制FeCl3溶液時常需加入少量的
 
；將FeCl3溶液和碳酸氫鈉溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為
 
．
（3）已知t℃時，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（ s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=0.25．
①t℃時，反應達到平衡時n（CO2）：n（CO）=
 
．
②若在1L密閉容器中加人0.02mol FeO（s），并通入x mol CO，t℃時反應達到平衡．此時FeO（s）轉化率為50%，則x=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48．X的一種1：1型常見氣態(tài)氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵．Z是金屬元素，Z的單質(zhì)和化合物有廣泛的用途．已知Z的核電荷數(shù)小于28，且次外層有2個未成對電子．工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）．M有顯著的“壓電性能”，應用于超聲波的發(fā)生裝置．經(jīng)X射線分析，M晶體的最小重復單位為正方體（如右圖），頂點位置為Z4+所占，體心位置為Ba2+所占，所有棱心位置為O2-所占．
（1）Y在周期表中位于
 
；Z4+的核外電子排布式為
 
；
（2）X的該種氫化物分子構型為
 
，X在該氫化物中以
 
方式雜化．X和Y形成的化合物的熔點應該
 
（填“高于”或“低于”）X的該氫化物的熔點．
（3）①制備M的化學反應方程式是
 
；
②在M晶體中，若將Z4+置于立方體的體心，Ba2+置于立方體的頂點，則O2-處于立方體的
 
；
③在M晶體中，Z4+的氧配位數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．請回答下列問題：
（1）天然水中溶解的氣體主要有
 
、
 
；
（2）天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是
 
（填一種物質(zhì)的名稱即可），其凈水作用的原理是
 
（書寫離子方程式并加以說明）；
（3）請你用一種簡單的實驗方法區(qū)別軟水和硬水：
 
；
（4）下列有關說法中正確的是
 
（選填編號）
①除去水中的永久硬度只能用藥劑軟化法；
②經(jīng)過磺化煤（NaR）處理過的水是不含雜質(zhì)離子的純凈水；
③燒水時形成水垢是由水的暫時硬度引起的；
④加入混凝劑不但能除去水中的懸浮物和膠體雜質(zhì)，還能殺菌消毒；
⑤電解飽和食鹽水，陰極區(qū)可得到氫氧化鈉溶液，同時析出氫氣．
（5）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或者7.1mg MgO）．若某天然水中[Ca2+]=1.2×10-3 mol?L-1，[Mg2+]=6×10-4 mol?L-1，則此水的總硬度為
 
（保留1位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有反應X（g）+Y（g）?2Z（g），△H＜0．如圖表示從反應開始到t1s時達到平衡，在t2s時由于條件變化使平衡破壞，到t3s時又達平衡，則在圖中t2s時改變的條件可能是（　�。�
A、增大了X或Y的濃度
B、增大壓強
C、增大Z的濃度
D、升高溫度

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