下列各組原子中,彼此的化學(xué)性質(zhì)一定相似的是( )
A.P原子:1s2;Q原子:2s2
B.P原子:M能層上有2個(gè)電子;Q原子:N能層上有2個(gè)電子
C.P原子:2p能級(jí)上有1個(gè)未成對(duì)電子;Q原子:3p能級(jí)上也有1個(gè)未成對(duì)電子
D.P原子:最外層L能層上只有一個(gè)空軌道;Q原子:最外層M能層上也只有一個(gè)空軌道
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)練習(xí)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
實(shí)驗(yàn)室測(cè)定含碘廢液中I-的含量以及碘的回收過(guò)程如下:
Ⅰ.含碘廢液中I-含量的測(cè)定
用移液管量取25.00 mL廢液于250 mL錐形瓶中,分別加入5 mL 2 mol·L-1 H2SO4和10 mL 20% NH4Fe(SO4)2·12H2O溶液,搖勻。小火加熱蒸發(fā)至碘完全升華,取下錐形瓶冷卻后,加入10 mL 2 mol·L-1H2SO4,加入幾滴二苯胺磺酸鈉(用作指示劑),用0.0250 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)。重復(fù)3次,數(shù)據(jù)記錄如下表:
(已知反應(yīng):①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O)
次數(shù) | 1 | 2 | 3 |
滴定體積(mL) | 19.60 | 19.65 | 19.55 |
Ⅱ.碘的回收
取250 mL含碘廢液于燒杯中加入按上述計(jì)算所需的Na2S2O3溶液,并將CuSO4飽和溶液在不斷攪拌下滴加到廢液中,加熱至70℃左右完全反應(yīng)(已知:2I-+2Cu2++2S2O32-=2CuI↓+S4O62-)。過(guò)濾,得到的沉淀按圖1進(jìn)行操作。檢查裝置的氣密性后,從分液漏斗中逐滴加入濃硝酸(注意滴液的速度)完全反應(yīng)后,通過(guò)減壓過(guò)濾,得到粗碘固體產(chǎn)品和抽濾液。然后按圖2進(jìn)行粗碘的提純。
回答下列問(wèn)題:
(1)用移液管量取廢液時(shí),將移液管豎直放入稍傾斜的錐形瓶中,接著的操作是______________________________________,數(shù)秒后,取出移液管。
(2)在盛有廢液的錐形瓶中先加入5 mL 2 mol·L-1 H2SO4的目的是__________________________。
(3)根據(jù)滴定有關(guān)數(shù)據(jù),該廢液中I-含量是________g·L-1。
在滴定過(guò)程中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低的是_____。
A.終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù),滴定前平視讀數(shù)
B.錐形瓶水洗后未干燥
C.滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液潤(rùn)洗
D.盛標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液的滴定管,滴定前有氣泡,滴定后無(wú)氣泡
(4)在圖1錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。
(5)按圖2裝置進(jìn)行粗碘提純,采用的分離方法是________,a、b為冷凝水進(jìn)出口,其中________(選填a或b)接水龍頭進(jìn)水。最終得到較高純度的單質(zhì)碘。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題13化學(xué)與技術(shù)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下:
(1)在反射爐中,把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右,黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物,且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r(jià)氧化物。該過(guò)程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是________________、________________,反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是________;
(2)冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20%~50%。轉(zhuǎn)爐中,將冰銅加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O,生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng),生成含Cu量約為98.5%的粗銅,該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是________________、________________;
(3)粗銅的電解精煉如圖所示。在粗銅的電解過(guò)程中,粗銅板應(yīng)是圖中電極________(填圖中的字母);在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________;若粗銅中還含有Au、Ag、Fe,它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼?/span>________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題13化學(xué)與技術(shù)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述正確的是( )
A.“接觸法”制H2SO4時(shí),催化氧化階段的反應(yīng)原理為2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0
B.海水提鎂的主要步驟為
C.普通水泥的主要成分是硅酸鈣
D.黏土的主要成分是三氧化二鋁
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題12物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
氧元素與多種元素具有親和力,所形成化合物的種類很多。
(1)氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>________。氧元素與氟元素能形成OF2分子,該分子的空間構(gòu)型為________。
(2)根據(jù)等電子原理,在NO2+離子中氮原子軌道雜化類型是________;1 mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為________個(gè)。
(3)氧元素和過(guò)渡元素可形成多種價(jià)態(tài)的金屬氧化物,如和鉻可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3+基態(tài)核外電子排布式為________。
(4)鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物晶體,其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,則該鈣的氧化物的化學(xué)式為________。
(5)下列物質(zhì)的分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是________。
A.H2O B.CO2 C.SO2 D.BeCl2
(6)O3分子是否為極性分子?________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題12物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列描述中正確的是( )
A.CS2為V形的極性分子
B.ClO3—的空間構(gòu)型為平面三角形
C.SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)
D.SiF4的中心原子為sp3雜化,SO32—的中心原子為sp2雜化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題12物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法中正確的是( )
A.第三周期所包含的元素中鈉的原子半徑最小
B.鈉的第一電離能比鎂的第一電離能大
C.在所有元素中,氟的電負(fù)性最大
D.電子云示意圖中的每個(gè)小黑點(diǎn)都表示一個(gè)電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題11有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖,下列敘述錯(cuò)誤的是 ( )
A.M的分子式為C11H8O5
B.M能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C.M能使FeCl3溶液顯色
D.1 mol M與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí),最多消耗3 mol NaOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考化學(xué)名師高考模擬演練練習(xí)卷(A)(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
現(xiàn)要測(cè)定某氯化亞鐵和氯化鐵混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
Ⅰ.請(qǐng)根據(jù)上面流程,回答以下問(wèn)題:
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有 、 (填儀器名稱)。
(2)請(qǐng)寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式: 。
(3)將沉淀物加熱,冷卻至室溫,用天平稱量其質(zhì)量為b1 g,再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2 g,若b1-b2=0.3 g,則接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的操作是 。
若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1 g,蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2 g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。
Ⅱ.有同學(xué)提出,還可以采用以下方法來(lái)測(cè)定:
(1)溶解樣品改用了硫酸,而不再用鹽酸,為什么? 。
(2)選擇的還原劑是否能用鐵 (填“是”或“否”),原因是: 。
(3)若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液b mL,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。
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