硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體,受熱溫度不同,該氣體成分也不同.氣體成分可能含SO2、SO3和O2中的一種、二種或三種.某化學課外活動小組通過設計一探究性實驗,測定反應產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質的量,并經(jīng)計算確定各物質的化學計量數(shù),從而確定CuSO4分解的化學方程式.實驗用到的儀器如下圖所示:

精英家教網(wǎng)

[提出假設]
Ⅰ.所得氣體的成分可能只含 一種;
Ⅱ.所得氣體的成分可能含有 二種;
Ⅲ.所得氣體的成分可能含有SO2、SO3、O2三種.
[實驗探究]
實驗操作過程(略).已知實驗結束時,硫酸銅完全分解.
(1)請你組裝探究實驗的裝置,按從左至右的方向,各儀器接口連接順序為 (填序號).
(2)實驗過程中,儀器C的作用是 .
[驗證假設,分析推理]
(3)若實驗結束,B中量筒沒有收集到水,則證明猜想 正確.
(4)有兩個實驗小組進行該實驗,由于加熱時的溫度不同,實驗結束后測得相關數(shù)據(jù)也不同.數(shù)據(jù)如下:
實驗
小組
稱取CuSO4
的質量/g
儀器C增
加的質量/g
量筒中水的體積折算成標
準狀況下氣體的體積/mL
6.4 2.88 224
6.4 2.56 448
請通過計算,推斷出第①小組和第②小組的實驗條件下CuSO4分解的化學反應方程式:
①組 ;②組 .
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練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?閘北區(qū)二模)含有硫的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛,回答下列問題:
(1)黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料,其主要成分為CuFeS2
①測得某黃銅礦(CuFeS2)中含硫20%(質量分數(shù)),求該礦石含銅的質量分數(shù).
②現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量脈石),為了測定該黃銅礦的純度,某同學設計了如下實驗:稱取研細的黃銅礦樣品1.150g,在空氣中進行煅燒,生成Cu、Fe3O4和SO2氣體,用100mL滴有淀粉的蒸餾水全部吸收SO2,然后取10mL吸收液,用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定,用去標準碘溶液的體積為20.00mL.求該黃銅礦的純度.
(2)將FeS和Fe2O3的混和物56.6g,用足量稀H2SO4溶解后可得3.2g硫,求原混和物中FeS的質量.
(3)一定溫度下,硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2.已知:SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收.利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解.若無水硫酸銅粉末質量為10.0g,完全分解后,各裝置的質量變化關系如下表所示.
裝置 A
(試管+粉末)
B C
反應前 42.0g 75.0g 140.0g
反應后 37.0g 79.0g 140.5g
請通過計算,推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式.
(4)硫化鈉是用于皮革的重要化學試劑,可用無水Na2SO4與炭粉在高溫下反應制得,化學方程式如下:
①Na2SO4+4C
高溫
Na2S+4CO   ②Na2SO4+4CO
高溫
 Na2S+4CO2
①若在反應過程中,產(chǎn)生CO和CO2混合氣體為2mol,求生成Na2S的物質的量.
②硫化鈉晶體放置在空氣中,會緩慢氧化成Na2SO3,甚至是Na2SO4,現(xiàn)將43.72g部分變質的硫化鈉樣品溶于水中,加入足量鹽酸后,過濾得4.8g沉淀和1.12L H2S 氣體(標準狀況,假設溶液中氣體全部逸出),在濾液中加入足量的BaCl2后過濾得2.33g沉淀,分析該硫化鈉樣品的成分及其物質的量.

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年上海市閘北區(qū)高三下學期二;瘜W試卷(解析版) 題型:計算題

含有硫的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛,回答下列問題:

(1)黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料,其主要成分為CuFeS2。

①測得某黃銅礦(CuFeS2)中含硫20%(質量分數(shù)),求該礦石含銅的質量分數(shù)。

②現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量脈石),為了測定該黃銅礦的純度,某同學設計了如下實驗:稱取

研細的黃銅礦樣品1.150g,在空氣中進行煅燒,生成Cu、Fe3O4和SO2氣體,用100 mL滴有淀粉的

蒸餾水全部吸收SO2,然后取10mL吸收液,用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定,用去標準碘溶液的體

積為20.00mL。求該黃銅礦的純度。

(2)將FeS和Fe2O3的混和物56.6 g,用足量稀H2SO4溶解后可得3.2 g硫,原混和物中FeS的質量。

(3)一定溫度下,硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知:SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧

化鈉溶液吸收。利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解。若無水硫酸銅粉末質量為10.0 g,

完全分解后,各裝置的質量變化關系如下表所示。

裝置

A(試管+粉末)

B

C

反應前

42.0 g

75.0 g

140.0 g

反應后

37.0 g

79.0 g

140.5 g

 

請通過計算,推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式。

(4)硫化鈉是用于皮革的重要化學試劑,可用無水Na2SO4與炭粉在高溫下反應制得,化學方程式如下:

①Na2SO4 + 4CNa2S + 4CO↑   ②Na2SO4 + 4CONa2S + 4CO2 

a.若在反應過程中,產(chǎn)生CO和CO2混合氣體為2mol,求生成Na2S的物質的量。

b.硫化鈉晶體放置在空氣中,會緩慢氧化成Na2SO3,甚至是Na2SO4,現(xiàn)將43.72g部分變質的硫化鈉樣品溶于水中,加入足量鹽酸后,過濾得4.8g沉淀和1.12L H2S 氣體(標準狀況,假設溶液中氣體全部逸出),在濾液中加入足量的BaCl2后過濾得2.33g沉淀,分析該硫化鈉樣品的成分及其物質的量。

 

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科目:高中化學 來源:2010年江西省高三熱身卷(理科綜合)化學部分 題型:實驗題

(15分)無水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應,生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣。某學生試圖用下圖所示裝置來確定該化學反應中各物質的計量關系

試回答:

(1)加熱過程中,試管A中發(fā)生的實驗現(xiàn)象為                           。

(2)裝置E和F的作用是                                                 ;

(3)該學生使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣,他的做法正確

嗎?為什么?                                                          

(4)該學生利用上述裝置將一定質量的無水硫酸銅置于A中加熱使其分解,最后測得氧

氣的體積偏小,其原因可能是       (填序號)

A.無水硫酸銅未完全分解o*m

B.實驗結束時裝置A中殘留有氣體

C.溶液吸收時產(chǎn)生了氣體

D.最后讀量筒中的讀數(shù)時,E中的液面低于F中的液面

(5)另一學生將4.8g無水硫酸銅充分加熱使其完全分解后,用正確的實驗方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫,最后測出氧氣的體積為224mL(標準狀況)。據(jù)此可計算出二氧化硫為              mol,三氧化硫為         mol。

(6)由上述實驗數(shù)據(jù)可知無水硫酸銅受熱分解的化學方程式為:

___________________________________________________________________

 

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

含有硫的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛,回答下列問題:
(1)黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料,其主要成分為CuFeS2
①測得某黃銅礦(CuFeS2)中含硫20%(質量分數(shù)),求該礦石含銅的質量分數(shù).
②現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量脈石),為了測定該黃銅礦的純度,某同學設計了如下實驗:稱取研細的黃銅礦樣品1.150g,在空氣中進行煅燒,生成Cu、Fe3O4和SO2氣體,用100mL滴有淀粉的蒸餾水全部吸收SO2,然后取10mL吸收液,用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定,用去標準碘溶液的體積為20.00mL.求該黃銅礦的純度.
(2)將FeS和Fe2O3的混和物56.6g,用足量稀H2SO4溶解后可得3.2g硫,求原混和物中FeS的質量.
(3)一定溫度下,硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2.已知:SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收.利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解.若無水硫酸銅粉末質量為10.0g,完全分解后,各裝置的質量變化關系如下表所示.
裝置A
(試管+粉末)
BC
反應前42.0g75.0g140.0g
反應后37.0g79.0g140.5g
請通過計算,推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式.
(4)硫化鈉是用于皮革的重要化學試劑,可用無水Na2SO4與炭粉在高溫下反應制得,化學方程式如下:
①Na2SO4+4C數(shù)學公式Na2S+4CO  ②Na2SO4+4CO數(shù)學公式 Na2S+4CO2
①若在反應過程中,產(chǎn)生CO和CO2混合氣體為2mol,求生成Na2S的物質的量.
②硫化鈉晶體放置在空氣中,會緩慢氧化成Na2SO3,甚至是Na2SO4,現(xiàn)將43.72g部分變質的硫化鈉樣品溶于水中,加入足量鹽酸后,過濾得4.8g沉淀和1.12L H2S 氣體(標準狀況,假設溶液中氣體全部逸出),在濾液中加入足量的BaCl2后過濾得2.33g沉淀,分析該硫化鈉樣品的成分及其物質的量.

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科目:高中化學 來源:2013年上海市閘北區(qū)高考化學二模試卷(解析版) 題型:解答題

含有硫的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛,回答下列問題:
(1)黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料,其主要成分為CuFeS2
①測得某黃銅礦(CuFeS2)中含硫20%(質量分數(shù)),求該礦石含銅的質量分數(shù).
②現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量脈石),為了測定該黃銅礦的純度,某同學設計了如下實驗:稱取研細的黃銅礦樣品1.150g,在空氣中進行煅燒,生成Cu、Fe3O4和SO2氣體,用100mL滴有淀粉的蒸餾水全部吸收SO2,然后取10mL吸收液,用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定,用去標準碘溶液的體積為20.00mL.求該黃銅礦的純度.
(2)將FeS和Fe2O3的混和物56.6g,用足量稀H2SO4溶解后可得3.2g硫,求原混和物中FeS的質量.
(3)一定溫度下,硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2.已知:SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收.利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解.若無水硫酸銅粉末質量為10.0g,完全分解后,各裝置的質量變化關系如下表所示.
裝置A
(試管+粉末)
BC
反應前42.0g75.0g140.0g
反應后37.0g79.0g140.5g
請通過計算,推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式.
(4)硫化鈉是用于皮革的重要化學試劑,可用無水Na2SO4與炭粉在高溫下反應制得,化學方程式如下:
①Na2SO4+4CNa2S+4CO   ②Na2SO4+4CO Na2S+4CO2
①若在反應過程中,產(chǎn)生CO和CO2混合氣體為2mol,求生成Na2S的物質的量.
②硫化鈉晶體放置在空氣中,會緩慢氧化成Na2SO3,甚至是Na2SO4,現(xiàn)將43.72g部分變質的硫化鈉樣品溶于水中,加入足量鹽酸后,過濾得4.8g沉淀和1.12L H2S 氣體(標準狀況,假設溶液中氣體全部逸出),在濾液中加入足量的BaCl2后過濾得2.33g沉淀,分析該硫化鈉樣品的成分及其物質的量.

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