【題目】某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性,他們提出了以下兩種方案.請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目:
方案Ⅰ:有人提出將大小相等的鐵片和銅片,分別同時放入稀硫酸或稀鹽酸中,觀察產(chǎn)生氣泡的快慢,據(jù)此確定它們的活動性.該原理的離子方程式為 .
方案Ⅱ:有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計成原電池,以確定它們的活動性.試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖,標出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液,
并寫出電極反應(yīng)式.正極反應(yīng)式:;負極反應(yīng)式:;
方案Ⅲ:結(jié)合你所學(xué)的知識,幫助他們再設(shè)計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同: , 用離子方程式表示其反應(yīng)原理: .
【答案】Fe+2H+═Fe2++H2↑;;2H++2e﹣=H2↑;Fe=Fe2++2e﹣;取無銹鐵棒插入CuSO4溶液,若鐵棒表面覆蓋一層銅,說明Fe比Cu活動性強;Fe+Cu2+═Cu+Fe2+
【解析】解:方案Ⅰ:鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑,故答案為:Fe+2H+═Fe2++H2↑;
方案Ⅱ:利用Fe、Cu作電極設(shè)計成原電池,因鐵比銅活潑,負極為鐵,正極為銅,電解質(zhì)溶液可為酸或銅鹽溶液,可設(shè)計裝置圖為 ,負極鐵被氧化生成Fe2+ , 正極H+被還原生成H2 , 正極反應(yīng)為2H++2e﹣→H2↑,負極反應(yīng)為
Fe=Fe2++2e﹣ ,
故答案為: ;2H++2e﹣=H2↑;Fe=Fe2++2e﹣;
方案Ⅲ:根據(jù)鐵和銅的置換反應(yīng)設(shè)計,設(shè)計方法如下:將鐵片置于CuSO4溶液中,一段時間后觀察Fe表面有紅色的金屬銅析出,即可以證明金屬鐵的活潑性強于金屬銅的,反應(yīng)原理為鐵和銅離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅和二價鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+═Fe2++Cu,
故答案為:取無銹鐵棒插入CuSO4溶液,若鐵棒表面覆蓋一層銅,說明Fe比Cu活動性強;Fe+Cu2+═Cu+Fe2+ .
Ⅰ:根據(jù)鐵與酸的反應(yīng)分析并寫出離子方程式;
Ⅱ:利用Fe、Cu作電極設(shè)計成原電池,因鐵比銅活潑,負極為鐵,正極為銅,電解質(zhì)溶液可為酸或銅鹽溶液;
Ⅲ:根據(jù)鐵、銅之間的置換反應(yīng)設(shè)計.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取1.43gNa2CO3xH2O溶于水配成10mL溶液,然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止,用去鹽酸2.0mL,并收集到112mL CO2(標準狀況).試計算:
(1)CO2的物質(zhì)的量
(2)Na2CO3xH2O的物質(zhì)的量.
(3)x的值.
(4)所用稀鹽酸的物質(zhì)的濃度.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯﹣氧化釔為電解質(zhì),這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2﹣)在其間通過.該電池的工作原理如圖所示,其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng),下列判斷正確的是( )
A.有O2參加反應(yīng)的a極為電池的負極
B.b極的電極反應(yīng)式為H2+O2﹣﹣2e﹣═H2O
C.a極對應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
D.氧化鋯的作用是讓電子在電池內(nèi)部通過
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室配制1000mL1mol/LNaCl溶液,請完成以下步驟:①計算:需要稱量克NaCl固體
②稱量:用稱量所需固體.
③溶解:將稱量好的NaCl固體倒入燒杯中加水溶解,并恢復(fù)到室溫.
④轉(zhuǎn)移:將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移入中.
⑤洗滌:用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移入容量瓶 中如果沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移人容量瓶,所配溶液的濃度將(填偏大或偏。
⑥旋搖:輕輕旋搖容量瓶,使溶液混合均勻
⑦定容:向容量瓶中加水至距離刻度線1~2厘米處,改用滴
加水至溶液凹液面與刻度線相切.
⑧搖勻:上下顛倒搖勻,使溶液混合均勻
⑨裝瓶貼簽:將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中,貼上標簽.
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【題目】用乙炔為原料制取CHClBr—CH2Br,下列方法中最可行的是( )
A.先與HBr加成后再與HCl加成
B.先與H2完全加成后再與Cl2、Br2取代
C.先與HCl加成后再與Br2加成
D.先與Cl2加成后再與HBr加成
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【題目】一定條件下,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密閉容器中進行,測得2min內(nèi)N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol,則2min內(nèi)用NH3表示的反應(yīng)速率為( )
A.1.2mol/(Lmin)
B.6.0mol/(Lmin)
C.0.6mol/(Lmin)
D.0.4mol/(Lmin)
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【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)一I3-(aq),某I2、KI混合溶液中,I3-的物質(zhì)的量濃度c(I3-)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法不正確的是( )
A. 反應(yīng)I2(aq)+I-(aq)=I3-(aq)△H<0
B. 若溫度為T1、T2反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1>K2
C. 若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時,一定有v正>v逆
D. 狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,狀態(tài)A的c(I2)大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素R,X,T,Z,Q在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸.則下列判斷正確的是( )
A.非金屬性:Z<T<X
B.R與Q原子核外電子數(shù)相差26
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R<T<Q
D.最高價氧化物的水化物的酸性:X>T
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將氯氣用導(dǎo)管通入較濃的NaOH和H2O2的混和液中,在導(dǎo)管口與混和液的接觸處有閃爍的紅光出現(xiàn).這是因為通氣后混和液中產(chǎn)生的ClO﹣被H2O2還原,發(fā)生激烈反應(yīng),產(chǎn)生能量較高的氧分子,然后立即轉(zhuǎn)變?yōu)槠胀ㄑ醴肿,多余的能量以紅光放出.本實驗所用的儀器及導(dǎo)管如圖1所示.
根據(jù)要求填寫下列空白:
(1)組裝氯氣發(fā)生裝置時,應(yīng)選用的儀器及導(dǎo)管為(填寫圖中編號).
(2)本實驗進行時,按氣流方向從左到右的順序,氣體流經(jīng)的各儀器及導(dǎo)管的編號依次為 .
(3)儀器①的橡皮塞上至少應(yīng)有2個孔的原因是 .
(4)本實驗需配置10molL﹣1的NaOH溶液500mL,用到的儀器除了托盤天平、燒杯外,還須用到的儀器有(填儀器名稱),定容時操作如圖2,則所配溶液濃度(填“偏高”或“偏低”).
(5)實驗時儀器①中ClO﹣與H2O2反應(yīng)的離子方程式為 .
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