【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A．水的離子積Kw只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿、鹽一定會(huì)影響水的電離程度

B．Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)

C．常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c(NH)/c(NH3·H2O)的比值增大

D．室溫下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5 ，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)與NH3·H2O中的c(OH－)相等

【答案】C

【解析】選C。A.水的離子積Kw只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿、一定會(huì)影響水的電離程度，但是若外加的是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則對(duì)水的電離無(wú)影響，錯(cuò)誤；B.Ksp與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與溶液中相關(guān)離子的濃度無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；C.常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中存在電離平衡：NH3·H2ONH＋OH－；當(dāng)向其中加入少量NH4Cl晶體時(shí)，溶液中c(NH)增大，平衡逆向移動(dòng)，溶液的pH減小，c(NH)、c(NH3·H2O)都增大，由于平衡移動(dòng)的趨勢(shì)是微弱的，所以c(NH)/c(NH3·H2O)的比值增大，正確；D.室溫下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，當(dāng)兩種電解質(zhì)的濃度相等時(shí)，CH3COOH溶液中的c(H＋)與NH3·H2O中的c(OH－)相等，錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 有關(guān)溴乙烷的下列敘述中，正確的是

A. 在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黃色沉淀生成

B. 溴乙烷不溶于水，能溶于大多數(shù)有機(jī)溶劑

C. 溴乙烷與NaOH的醇溶液反應(yīng)，可生成乙醇

D. 溴乙烷通常用溴與乙烷直接反應(yīng)來(lái)制取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：

（1）若A是一種金屬，C是淡黃色固體，寫出C的一種用途 ；

（2）若A為淡黃色固體單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用于檢驗(yàn)B的試劑是 ；

（3）若A為單質(zhì)，D為弱酸，則A在工業(yè)生產(chǎn)中可用于制備粗硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

（4）若A是化合物，C是紅棕色氣體，則A與D反應(yīng)的產(chǎn)物化學(xué)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，設(shè)起始=Z，在恒壓下，平衡時(shí) (CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的焓變△H>0

B．圖中Z的大小為a>3>b

C．圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中=3

D．溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后 (CH4)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列說(shuō)法正確的是：

A．H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1

B．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

C． H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一真空容器中，充入10 mol N2，30 mol H2，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為25%。若在同一容器中，在相同溫度下，向容器中充入NH3，欲使達(dá)到平衡時(shí)各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與上述平衡相同，則起始時(shí)NH3的量和達(dá)到平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為

A. 20 mol、25% B. 20 mol、75% C. 40 mol、30% D. 10mol、50%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

為測(cè)定產(chǎn)品純度，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

反應(yīng)原理為：

2S2O＋I(xiàn)2=S4O＋2I－

①滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：_____________________________。

②測(cè)定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_(kāi)_______mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)__________________ ______________。

(2)利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為_(kāi)_____________，滴定反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在酸性溶液中，可大量共存的離子是（ ）
A.K+ Na+ OH﹣ SO42﹣
B.Mg2+ SO42﹣ NH4+ Cl﹣
C.K+ Na+ HCO3﹣ Cl﹣
D.K+ Na+ NO3﹣ CO32﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“暖寶寶取暖片的材料中含有鐵粉、水、活性炭、硅石、食鹽等它們組成一個(gè)原電池在反應(yīng)時(shí)釋放出熱量,鐵粉在原電池中充當(dāng)

A. 正極 B. 負(fù)極 C. 陰極 D. 陽(yáng)極

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