Question

相同溫度、相同物質(zhì)量濃度的四種溶液：①CH₃COONa、②NaHSO₄、③NaCl、④Na₂CO₃按pH值由大到小的順序排列，正確的是（　　）

• A、④＞①＞③＞②
• B、①＞④＞③＞②
• C、①＞②＞③＞④
• D、④＞③＞①＞②

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：根據(jù)鹽的類型再結(jié)合鹽類的水解程度來確定溶液中pH大小，酸的酸性越弱則酸的酸根離子水解程度越大，則相同濃度的鈉鹽溶液其pH越大．

解答： 解：醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性；
硫酸氫鈉是強(qiáng)堿強(qiáng)酸酸式鹽，溶液呈強(qiáng)酸性；
氯化鈉為強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，溶液呈中性；
碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，醋酸根離子水解程度小于碳酸根離子，所以相同濃度的醋酸鈉和碳酸鈉，碳酸鈉溶液的堿性大于醋酸鈉，
通過以上分析知，相同濃度的這幾種溶液中pH大小順序是④＞①＞③＞②，故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解，根據(jù)鹽的類型再結(jié)合“誰(shuí)弱誰(shuí)水解、誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)顯性、強(qiáng)強(qiáng)顯中性”來分析解答，知道弱酸的強(qiáng)弱與酸根離子水解程度關(guān)系，題目難度中等．